PRACTICA NO. 3 PROF. MILLER TEMA DE GASES . ENERO

PRACTICA NO. 3 PROF. MILLER TEMA DE GASES . ENERO-MAYO 2011
NOMBRE EST. _______________________________________NO. EST.__________________
TEMAS: DISOLUCIONES, GASES, TERMOQUIMICA
INTRUCCIONES: Nota: la práctica tiene un valor de 20 puntos. Cada
estudiante tiene que hacer todos los ejercicios que están en rojo, o
todos los que están en negros. Eso depende del digito último de su
número de estudiante. Ejemplo: si un estudiante tiene el siguiente
numero Y000169845 pues como el digito último es impar tiene que
hacer todos los ejercicios impares de esta práctica.
Cada uno de los ejercicios tiene un valor de 0.67 Un ejercicio se
evaluará si tiene la respuesta correcta y están indicados los pasos
claramente de cómo llego a la solución. También tiene que tener sus
respectivas formulas y unidades .
1. 1. El volumen de un gas a presión estándar es 540 mL. Calcular la presión del gas en Torr si
el volumen es 742 mL.
y la temperatura es constante.
2. La presión externa de un avión que vuela a gran altitud es considerablemente menor que la
presión atmosférica a nivel del mar. El aire dentro de la cabina debe, por ello, ser presurizado
para proteger a los pasajeros. ¿Cuál es la presión en atmósferas en la cabina si en el
barómetro se lee 698 mmHg.?
3. La presión atmósferica en San Juan en cierto día fue 722 mmHg. ¿Cuál fue la presión en
kPa?
4. El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm. ¿Cuál es la presión del gas en mmHg, si el
volumen cambia a 9.65 L y la temperatura se mantiene constante?
5.
Un gas ocupando un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite
expandirse hasta que su presión sea 0.541 Atm. ¿Cuál es el volumen final si la
temperatura permanece constante?
6.
Convertir 295 mmHg. a Kilopascal
7.
Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 mL. a una presión de 726
mmHg. Calcular la presión del gas en mmHg, si el volumen es reducido a 154 mL a
temperatura constante.
8.
Una muestra de monóxido de carbono ocupa 3.20 L a 125 grados C. Calcular la
temperatura en donde el gas ocupará 1.54 L si la presión se mantiene constante.
9.
Calcular el volumen en litros ocupado por 2.12 moles
de NO a 6.54 atm. y 76 grados Celsius.
10.
Cuánto es el volumen que ocupa 3.50 g Cl2 (g) a 45 oC y 745
mmHg.
11.
Un recipiente de 20 ml contiene nitrógeno a 25ºC y 0,8 atm y otro de 50 ml helio a 25ºC y
0,4 atm. Calcular:
a) El Nº de moles, moléculas y átomos de cada recipiente.
b) Si se conectan los dos recipientes a través de un tubo capilar, ¿cuáles serán las
presiones parciales de cada gas y cuál la presión total?
c) Concentración de cada gas en la mezcla y expresarla en fracción molar y en
porcentaje en peso.
12.
El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm. Cuál es la presión del gas en mm. Hg?,
si el volumen cambia a 9.65 L y la temperatura se mantiene constante.
13.
Un gas ocupando un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite
expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el
volumen final?
14.
Una nuestra de aire ocupa 3.8 L cuando la presión es 1.2 Atm.
a ) ¿Qué volumen ocupa a 6.6 Atm.
b) ¿Qué presión se requiere, para poder comprimirlo a 0.075 L? ( la temperatura se
mantendrá constante).
15.
Una muestra de H2 tiene un volumen de 6.20 L a una presión de 1.05 Atm. Cuál es el
volumen si el gas es comprimido a una presión de 3.00 Atm?
16.
Miller infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se desplazó 7.8 Kms.
En la nueva región, la presión es 0.55 Atm. Siendo la temperatura constante, Cuál es el
volúmen final del globo?
17.
Una muestra de O2(g) ocupa un volumen de 14.4 L a 748 mmHg. Cuál es el nuevo
volumen del gas si la temp. y la cantidad del gas se mantiene constante siendo la presión:
18.
Una muestra de monóxido de carbono ocupa 250 L. a una temp. de 100 grados C. Calcule
la temperatura del gas cuando este posee 140 L.
19.
Una muestra de gas ocupa un volumen de 125 cm3 a una presión de 737 mmHg y una
temp. de 30 grados ) Cuál será el nuevo volumen del gas si la presión se mantiene
constante y la temperatura:
a) aumenta a 60 grados
b) se reduce a 0 grados.
20.
En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a
88 grados Celsius y 9.6 L se enfrió hasta su volumen final de 3.4 L Cuál es su temperatura
final?
21.
Una cantidad de 36.4 L de metano gaseoso se calienta desde 25 grados Celsius hasta 88
grados Celsius ) Cuál es su volumen?
22.
Alexandra calentó cloro gaseoso de 25 a 150 grados Celsius, a presión constante. Ella
había tomado inicialmente 225 mL de muestra ) cuál es el volumen final?
23.
Una muestra de 452 mL de gas fluor es calentado de 22 grados Celsius a 187 grados C a
presión constante. ¿Cuál es el volumen final?
24.
Calcular el volumen en litros ocupado por 2.12 moles de NO a 6.54 atm. y 76 grados
Celsius.
25.
¿Cuánto es el volumen que ocupa 3.50 g Cl2 (g) a 45 C y 745 mmHg?
26.
Un matraz volumétrico de 1.0 L contiene O2 (g) a condiciones STP., y luego se expuso a
100 grados C.¿ Cuál es la presión del gas a 100 grados Celsius?
NOTA: El volumen y el número de moles es constante.
27.
Cuál es el peso molecular de un gas si 1.81 g del gas ocupa un volúmen de 1.52 L a 25
grados Celsius y 737 mmHg.?
28.
Una muestra de 6.9 moles de monóxido de carbono está presente en un recipiente de un
volumen de 30.4 L ) Cuál es la presión del gas ( en atm.) si la temperatura es de 62
grados Celsius?
29
¿Qué volumen ocuparía 5.6 moles de hexafluoruro de azufre si la temperatura y la presión
del gas son 128 grados C. y 9.4 atm.?
30. Calcular el volumen de amoníaco gaseoso medido a 525 Torr y 28 grados Celsius que es
producido por la completa reacción de 30 gramos de “Quicklime” (CaO) con un exceso de una
solución de cloruro de amonio (NH4Cl)
CaO(s) + 2 NH4Cl (aq)---- 2NH3(g) + CaCl2(ac) + H2O (l)
31.
Considere la reacción de 20.0 g de oxido de Calcio con dióxido de Carbono
CaO(s) + CO2 (g) ----- CaCO3 (s) Si tiene 5.5 Litros de CO2 a 7.50 atm. y 22 grados
Celsius. ¿Cree usted que tiene suficiente dióxido de carbono para reaccionar con todo el
CaO?
32. La oxidación del Amoníaco, 4 NH3(g) + 5O2 (g) ------- 4 NO(g) + 6 H2O (l)
¿Cuántos litros de O2, medido a 18 grados Celsius y 1.10 atm, puede ser usado para producir
50 litros de NO a la misma condición?
33. La presión parcial del N2, O2 y Ar en aire seco es 570, 153 y 6 torr, respectivamente. ¿Cuál
es la fracción molar de estos tres gases.?
34. Una mezcla de 40.0 gramos de O2 y 40.0 gramos de He tiene una presión total de 0.900 atm.
¿cuál es la presión parcial del O2 y He en la mezcla?
35. La presión de vapor de agua a 35 grados C es 42.175 mmHg. La presión de vapor del útil
alcohol (C2H5OH) a 35 grados Celsius es 100.5 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de la
solución preparada disolviendo 250 g de C2H5OH en 375 g de H2O.?
36. Un frasco de 5.0L contiene N2 a una presión parcial de 0.28 atm, He a una presión parcial de
0.12 atm, y Ne a una presión de 0.56 atm. ¿Cuál es la presión total de la mezcla? Cuál es la
fracción molar de cada gas?
37. Una mezcla particular de gases tiene la siguiente composición: 13.9 g de H2, 64.8 g N2 y
78.7 g NH3. Determine la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla si los
gases están en un recipiente de 25.0 L a 150 grados C.
38. La densidad de un gas se encontró que era 3.79 g/L a 45 grados C y a una presión de 2.25
atm. ¿Cuál es la masa molar del gas.?
39. Calcular el volumen en litros ocupado por 2.12 moles de NO a 6.54 atm. y 76 grados
Celsius.
40. ¿Cuánto es el volumen que ocupa 3.50 g Cl2 (g) a 45 C y 745 mmHg?
41. Un matraz volumétrico de 1.0 L contiene O2 (g) a condiciones STP., y luego El mercurio
tiene una densidad de 13.6 g/cc. La presión que soportará una columna de Hg de 15 mm
de altura soportará una columna de agua de una altura de:
42. Cuál es el calor especifico del plomo si la temperatura de un bloque de 425 g aumenta de 24.79 a 27 .1 grados celcius
cuando absorbe 492 J. de calor?
43. ¿ Al calentar una muestra de Pb(NO3)2 sólido se produce oxígeno, NO2 y PbO sólido. Se recolecta
una muestra de gas de 293 mL, medida a 200 grados Celsius y 1.00 atm. Cuál es la masa de la
muestra de Pb(NO3)2?
44. Una muestra de 0.200 g de bióxido de carbono ejerce una presión de 844 torr en un tubo
de vidrio sellado a 25 grados Celsius. Se debe a que el tubo puede soportar una presión
máxima de 2.24 atm sin explotar. A qué temperatura máxima en grados Celsius puede
calentarse con seguridad el tubo sin exceder esta presión?
45. Un método para la obtención comercial de cloro es por electrólisis de cloruro de sodio
fundido: 2NaCl ........... 2Na + Cl2. Cuántos litros de cloro, medidos a 27.0 grados
Celsius y a 1.00 atm, se pueden producir a partir de 702 gramos de NaCl?
46. Si 0.385 g de un gas ocupan 200 mL a - 73 grados Celsius y 750 torr, cuál es el peso
molecular del gas?
47. Un recipiente de 2.00 L a una temperatura de 22.0 grados Celsius contiene una mezcla de
1.00 gramos de H2 gaseoso y 1.00 gramos de He gaseoso.
Cuál es la presión parcial del H2 y el He.
Cuál es la presión total?
48. Una mezcla contiene 2.00 moles de 02 y 4.00 moles de N2. Si la presión total de la mezcla
es 3.00 atm, cuál es la presión parcial del oxígeno en la mezcla?
49. Cuantos moles del soluto hay en 250 mL de 0.100 M de KCl?
50. Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 32.1 g de KNO3 en
suficiente cantidad de agua para producir 800 mL. de solución?
51. Que volumen de 0.900 M de HCl es es requerido para completamente neutralizar 50.0
mL de una solución de 0.500 M Ba(OH)2
52. Qué volumen de HCl concentrado (12.0 M) se necesita para preparar 800 mL. de 0.120 M
de HCl?
53. Por qué es esencial emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas
estequiométricos
54. Un gas a 772 mmHg. y 35.0 grados Celsius ocupa un volumen de 6.85 L. Calcule su
55.
56.
57.
58.
59.
60.
volumen a TPE.
Defina el cero absoluto y la e escala del cero absoluto. Escriba la fórmula que relaciona
los grados Celsius y kelvin
Enuncie las siguientes leyes de los gases en forma verbal y también en forma de
ecuaciones: Ley de Boyle, ley de Charles, ley de Avogadro. En cada caso indique las
condiciones en las cuales es aplicable cada ley y también exprese las unidades de cada
cantidad en la ecuación.
Nombre cinco elementos monoatómicos, cinco diatomicos y cinco compuestos que
existan como gases a temperatura ambiente
Una pelota de "ping pong" rugosa (pero no agujereada) a menudo se puede restaurar a su
forma original sumergiéndola en agua muy caliente. Porque?
Qué pasaría si un buzo subiera rápidamente a la superficie sin respirar?
Si tengo un vaso con agua con 3 cucharadas de azúcar disuelta. Luego vacío el contenido
del vaso en un recipiente que tenga 10 veces más agua que la cantidad de soluto. Cuál es
tu punto de vista con relación a la cantidad de soluto . a aumentado 10 veces, a
disminuido 10 veces, o se a mantenido igual, por la cantidad de agua aumentada?
Explica.
Nota: la práctica tiene un valor de 20 puntos. Cada estudiante tiene que
hacer todos los ejercicios que están en rojo, o todos los que están en
negros. Eso depende del digito último de su número de estudiante.
Ejemplo: si un estudiante tiene el siguiente numero Y000169845 pues
como el digito último es impar tiene que hacer todos los ejercicios
impares de esta práctica.
Cada uno de los ejercicios tiene un valor de 0.5 y se transforma a 20
puntos. Un ejercicio se evaluará si tiene la respuesta correcta y están
indicados los pasos claramente de cómo llego a la solución. También
tiene que tener sus respectivas formulas y unidades .