Reactividad y equilibrio químico

Guía Nº 2 de Ejercicios: Equilibrio Químico
1)
Escribir la expresión de KC para las reacciones:
a)
b)
c)
d)
2)
4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g)
Sn(s) + 2Cl2(g) ↔ SnCl4(g)
BaCO3(s) ↔ BaO(s) + CO2(g)
CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(l)
Escribir la ecuación de un sistema en equilibrio cuya constante K C se expresa de la
siguiente forma:
H 2 2 S 2 
H 2 S 2
Br2 Cl2 

BrCl 2
CO2

CO2 
a)
KC 
b)
KC
c)
KC
3)
Para la reacción: PCl5(g) ↔
sobre el estado de equilibrio de:
a)
b)
c)
d)
e)
4)
+
Cl2(g)
∆H = +22,13 Kcal. Explicar el efecto
Un aumento de la temperatura
Un aumento de presión
Un aumento de la concentración de Cl2
Un aumento de la concentración de PCl5
Presencia de catalizador
Para la reacción C2H4(g) +
sobre el equilibrio de :
a)
b)
PCl3(g)
HCl(g)
↔
C2H5Cl(g)
∆H= -72,12 kJ. Explicar el efecto
Aumento de la presión
Disminución de la concentración de C2H5Cl
5)
A 500 ºC, las concentraciones de los gases de una mezcla de equilibrio son:
[H2]= 8,60 x 104 M, [I2]= 2,63 x 103 M, [HI]= 1,02 x 10-2 M. Calcular el valor de KC para la
reacción:
a)
b)
6)
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)
2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g)
Tenemos en equilibrio 1,68 moles de H2S, 1,37 moles de H2 y 2,88 x 10-5 moles de S2 en
18,0 L a 750 ºC. calcular la constante KC de la reacción:
2H2(g) + S2(g) ↔ 2H2S(g)
1
7)
A 500 K el PCl5 se descompone en parte, dando PCl3 y Cl2. Se sabe que a esa
temperatura el PCl5 se descompone en un 13,9%. Calcular KC para la reacción:
PCl5(g)
8)
↔ PCl3(g) + Cl2(g)
En un recipiente de 2 L se introducen 1,60 moles de HI con 0,060 moles de H 2 y se
calienta la mezcla a 800 K. En el equilibrio se encuentra que la concentración de I 2 es de
0,140 mol/L. Calcule la constante KC para la reacción:
2HI (g) ↔ H2(g) + I2(g)
9)
La constante de equilibrio para la reacción: CO(g) + Cl2(g) ↔ COCl2(g) es KC = 3, a una
temperatura determinada. Si se introducen 2 moles de CO y 1,5 moles de Cl 2 en un recipiente
de 6 L, ¿cuáles serán las concentraciones de la mezcla en equilibrio a esa temperatura?
10)
Para la reacción: 2HI (g) ↔ H2(g) + I2(g), KC = 0,020 a 448ºC. se calienta un mol de HI
en una cámara vacía de 30L hasta 448 ºC, calcular las concentraciones de todas las especies
en el equilibrio.
2