Documento 3159299

Materia
Es todo aquello que ocupa un lugar en
el espacio. Se considera que es lo que forma
la parte sensible de los objetos perceptibles
o detectables por medios físicos. Es decir es
todo aquello que ocupa un sitio en el
espacio, se puede tocar, se puede sentir, se
puede medir, etc.
Materiales
son elementos agrupados en un conjunto el
cual es, o puede ser, usado con algún fin
específico. Los elementos del conjunto
pueden tener naturaleza real (ser cosas),
naturaleza
virtual
o
ser
totalmente abstractos.
Masa Atómica (ma)
Es el total de protones y neutrones en un
solo átomo (cuando el átomo no tiene
movimiento).
Número Atómico
es el número entero positivo que es igual al
número total de protones en el núcleo del átomo.
Se suele representar con la letra Z (del
alemán: Zahl, que quiere decir número). El
número atómico es característico de cada
elemento químico y representa una propiedad
fundamental del átomo: su carga nuclear.
ISOTOPOS
Un mismo elemento químico puede estar constituido
por átomos diferentes, es decir, sus números
atómicos son iguales, pero el número de neutrones
es distinto
.
Isótopos significa "mismo lugar", es decir, que como
todos los isótopos de un elemento tienen el mismo
número atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla
Periódica.
Por tanto:
•Si a un átomo se le añade un protón, se convierte
en un nuevo elemento químico
•Si a un átomo se le añade un neutrón, se convierte
en un isótopo de ese elemento químico
Son fuerzas de atracción entre átomos
(interatómicos) o entre moléculas (intermolecular).
Se producen cuando los núcleos y electrones de
diferentes átomos interactúan y producen átomo
enlazados o iones que son más estables que los
átomos mismo.
Cuando se forma un enlace químico hay una liberación de energía.
Las capas están denominadas como
K,L,M,N,O,P,Q.
La Capa K era la única que se llenaba
con dos y el resto de las capas como 8.
Para
que
un
átomo
tuviese
equilibrio
electrostático debe tener equidad entre la cantidad
de protones y electrones quedando 2 en su capa
mas interna y 8 en su capa mas externa de lo
contrario el átomo recurre a la unión para su
equilibrio y erradicar la inestabilidad.
Son estructuras estables en donde su
ultima
capa
de
electrones
esta
completamente llena donde no pueden
aceptar, ceder o prestar ningún tipo de
electrón porque equilibrada.
Por su estabilidad estos gases también
son conocidos como Gases Nobles.
Tiene por característica de tener en su
ultima capa 8 electrones a excepción del
Helio que tiene solo 2
El número de electrones que ceden, comparten o aceptan se llama
Electrones de Valencia. Razón siguiente por el cual no pueden realizar
enlaces de Tipo Químico o Primario si no de Tipo Físico o Secundarios
Este tipo de enlaces, se ceden,
comparten o se aceptan electrones,
son uniones verdaderas
IONICO
COVALENTE
METALICO
PUENTES DE
HIDROGENO
Se da solo por atracción de polaridades
diferentes entre átomos o moléculas, la
unión no es tan fuerte como los E.Q.
Solo se atrae por polaridad
FUERZA DE
VAN DER WALLS
Atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica.
Para que se pueda llevar acabo este tipo de enlaces uno de los átomos
puede ceder electrones y el otro ganar electrones.
La unión entre estos átomos pasa a Cationes(+) y Aniones(-).
Se produce entre un elemento metálico (electropositivo catión), y un
elemento no metálico (electronegativo anión).
Ejemplo: Na + Cl = NaCl
¿Qué son los Iones?
Son átomo eléctricamente cargados porque han
perdido o ganado electrones
Si un átomo pierde electrones se convierte en
una especie cargado positivamente llamado
CATION este grupo pertenecen los Metales.
Si un átomo gana electrones se convierte en
una especie cargado negativamente llamado
ANION este grupo pertenecen los metaloides.
Ruptura de núcleo masivo.
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los
grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad.
Multidireccional.
Estructura cristalina de largo alcance y sin limites.
Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen
compartiendo una o varias parejas de electrones, por consiguiente NO
GANAN NI PIERDEN ELECTRONES si no que los COMPARTEN.
Este tipo de enlace lo podemos encontrar en todas las moléculas
constituidas por elementos no metálicos, combinaciones binarias que
estos elementos forman entre si.
La molécula posee fin ya que al acabarse la posibilidad de los 8
componentes en la última capa a través compartición de electrones
el método de enlace adicional es por medio de enlaces físicos o
secundarios.
Es unidireccional.
La estructura cristalina es de corto alcance.
Tiene limite.
Material amorfo
Este tipo de enlace puede ser Sencillo, Doble o Triple. Dependiendo
de la compartición de electrones.
Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a
temperatura ambiente.
En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados,
aunque serán mayores cuando las fuerza intermolecular que une a
las moléculas sea más intensa.
Suelen ser blandas y elásticas, pues al rayarlas sólo se rompen las
fuerzas intermoleculares.
En general, son malos conductores de la electricidad. Aunque la
conductividad eléctrica se ve favorecida si aumenta la polaridad de
las moléculas.
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre
núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de
éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de
forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy
compactas.
Todos y cada uno de los átomos del
metal comparten, con todos los demás,
los electrones de la capa de valencia
(última capa), formando así una red
tridimensional y compacta de cationes
ordenados (cristal metálico) inmersa en
una nube de electrones compartidos.
Esta estructura tiene una gran
estabilidad.
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
Tienen un punto de fusión alto.
Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la
misma especie.
Elevada conductividad eléctrica y térmica.
Presentan brillo y son maleables.
Son Multidireccionales y de largo alcance.
Forma una red cristalina conocida como red atómica.
Los átomos se encuentran muy unidos entre si.
Temperaturas de fusión elevadas, por lo que son sólidos a
temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Buenos conductores del calor y la corriente eléctrica, debido a la
libertad de movimiento de los electrones por todo el metal.
Dúctiles (se pueden estirar para formar hilos) y maleables (se
pueden trabajar para formar láminas finas).
Son insolubles en agua.
Sal de Mesa
E. Iónico
Aceite
E. Covalente
Plata
E. Metálico
Cargas parciales que provienen de una distribución desigual de
electrones tanto de átomos y moléculas. Estas cargas parciales pueden
ser temporales o permanentes.
-Son Muy débiles o un poco fuertes.
-Son importantes para determinar las propiedades de los polímeros,
determinando la interacción de sus cadenas.
DIPOLOS
Fuerza que existe entre dos moléculas polares
Dipolos Permanentes
Dipolos Momentáneos
o Fluctuantes
- Se presentan en las Moléculas
Asimétricas.
- En un extremo hay cargas parciales
tanto positivas como negativas.
- Ejemplo la Molécula de agua. (H2O)
- Se presentan en Moléculas Simétricas.
- Los electrones que se encuentran
distribuidos
de
manera
uniforme
alrededor del núcleo producen un campo
electrostático alrededor del átomo.
- Este campo fluctúa, se convierten
momentáneamente en un polo positivo y
un polo negativo, ya que los átomos no
son
estáticos
y
se
encuentran
constantemente en movimiento.
-Atracción Dipolar entre moléculas simétricas.
-Es una unión débil de naturaleza física basada en potencial eléctricos
opuestos.
Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolodipolo):
Este tipo de interacción aparece solamente
entre moléculas polares. Además, son
proporcionales a los valores de los
momentos dipolares de las moléculas.
Esta interacción se produce por las
atracciones electrostáticas que se producen
entre la zona cargada negativamente de una
molécula y la positiva de otra, lo que provoca
que las moléculas se vayan orientando unas
con respecto a otras.
Fuerzas de dispersión o de London:
Son fuerzas muy débiles, aunque aumentan
con el número de electrones de la molécula.
Todos los gases, incluyendo los gases nobles
y las moléculas no polares, son susceptibles
de ser licuados. Por ello deben de existir
unas fuerzas atractivas entre las moléculas o
átomos de estas sustancias, que deben ser
muy débiles, puesto que sus puntos de
ebullición son muy bajos.
Otras fuerzas de van der Waals:
Otras fuerzas también incluidas en las de van der
Waals son:
Fuerzas
de
inducción
(dipolo-dipolo
inducido). Donde una molécula polar induce un
dipolo en otra molécula no polar; originándose, de
esta forma, la atracción electrostática. Esta fuerza
explica la disolución de algunos gases apolares
(Cl2) en disolventes polares.
Fuerzas ion-dipolo. En este caso el ion se va
rodeando de las moléculas polares. Estas fuerzas
son importantes en los procesos de disolución de
sales.
Fuerzas ion-dipolo inducido. Parecida a la anterior,
pero el dipolo es previamente inducido por el
campo electrostático del ion. Por ejemplo, la
existencia de la especie ion triyoduro ( I3- ), se
explica en base a la interacción entre el yodo ( I2) y
el ion yoduro ( I-).
-Atracción Dipolar entre moléculas asimétricas como el agua.
-Es una unión débil de naturaleza física basada en potencial eléctricos
opuestos.
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación:
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas
sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el
caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los
metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en
estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso.
Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la
rigidez y regularidad de sus estructuras.
No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de
forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características
de los líquidos.
No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy
característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar
las condiciones de temperatura y presión.
Los sólidos se caracterizan por tener forma y
volumen constantes. Esto se debe a que las
partículas que los forman están unidas por
unas fuerzas de atracción grande de modo
que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente
pueden moverse vibrando u oscilando
alrededor de posiciones fijas, pero no
pueden moverse trasladándose libremente a
lo largo del sólido.
Se disponen de forma ordenada, con una
regularidad espacial geométrica, que da
lugar a diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la
vibración de las partículas:
-Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen
constante.
-En los líquidos las partículas están unidas por
unas fuerzas de atracción menores que en los
sólidos, por esta razón las partículas de un líquido
pueden trasladarse con libertad.
-El número de partículas por unidad de volumen es
muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y
fricciones entre ellas.
-Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y
adopten la forma del recipiente que los contiene.
También se explican propiedades como la fluidez o
la viscosidad.
-En los líquidos el movimiento es desordenado, pero
existen asociaciones de varias partículas que, como
si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar
la temperatura aumenta la movilidad de las partículas
(su energía).
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero,
a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También
son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las
partículas son muy pequeñas. En un gas el número de
partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con
choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los
contiene.
Esto
explica
las
propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los
gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que
ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad
tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se
encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más
deprisa y chocan con más energía contra las paredes del
recipiente, por lo que aumenta la presión:
E+
ECondensación
Un material tiene estructura cristalina cuando todos sus átomos están
ordenados de tal manera que cada uno tiene un entorno idéntico.
En cristalografía se distinguen los siguientes conceptos,
Retículo espacial: sistema de ejes tridimensional que tiene en el origen un
átomo.
Celda unitaria: es la unidad que representa la estructura cristalina, donde
como estan ubicados los átomos
Es un estado sólido de la materia, en el que las partículas que conforman
el sólido carecen de una estructura ordenada. Estos sólidos carecen de
formas y caras bien definidas.
Material
Orgánico
Material
Cerámico
Material
Metálico
Material
Compuesto
Presentan Enlace Metálico
Moderada Conductividad
Eléctrica y Térmica
Es Maleable
Moldeable y Laminado
Largo Alcance
Sin Limite
Es Multidireccional
Temperatura de Fusión Elevada
Energía Superficial Elevada
Posee Memoria Geométrica
Código Genético
Enlace Iónico
Tiene Mucha
gamma de
colores
Son Traslucidos
Multidireccional
Largo Alcance
Sin limites
Material
Cerámico
Alto Punto de
Fusión
No Conducen
Electricidad en
solido pero si al
fundirlo
Posee Memoria
Geométrica
Moderada
Energía
Superficial
Enlace
Covalente
Presenta
Estructura
Amorfa
Mal Conductor
Térmico y
Elect.
Es
Unidireccional
Material
Orgánico
Baja Energía
Superficial
Posee Intervalo
de Fusión
Corto Alcance
y tiene límites
No posee
Memoria
Geométrica
Es aquella en que sus componentes no son
observables a simple vista, por ejemplo el
azúcar disuelta en agua.
Es aquella cuyos componentes son
observables a simple vista, por ejemplo la
arena y el aserrín en un recipiente con
agua.
El Componente que se encuentra mayor cantidad se
le conoce como SOLVENTE
Solución Saturada
Donde existe la
mayor cantidad de
soluto que puede
ser disuelto por el
solvente
Homog - Heterog
Homogéneo
El Componente que se encuentra menor proporción
se le conoce como SOLUTO
Solución
Sobresaturada
Es donde hay mayor
cantidad de soluto
que de solvente, por
ende, el solvente no
puede diluir el soluto
y se precipita al
fondo.
Fase
Dispersante
Fase
Dispersa
Fase de mayor
proporción
Fase de menor
proporción
Histéresis
Es cuando la
temperatura de
licuefacción es
mayor que la
gelificación.
Imbibición
Es la capacidad
que
tiene
un
coloide de tomar
liquido del medio
ambiente donde
se encuentre.
Sinéresis
Es la capacidad
de un coloide
de perder
liquidos.
Cohesión
Es la fuerza de
atracción
entre partículas
adyacente dentro
de un mismo
cuerpo
Tiempo de Mezcla
Es el tiempo necesario
para lograr una buena
mezcla. Esta indicada
por el fabricante
Tiempo de
Endurecimiento
Es el tiempo que
transcurre desde
que es colocado
en el sitio hasta su
endurecimiento.
Tiempo de
Trabajo
Es el tiempo que
se indica para
colocarlo el
material en el sitio
final y moldearlo
Tensión Superficial
Es la cantidad de energía necesaria
para aumentar su superficie por
unidad de área
Interacción entre las superficies
de distintos cuerpos.
Energía Superficial
Es la energía necesaria para
romper los enlaces
intermoleculares dando lugar a una
superficie
Adhesión
Es la propiedad de la materia por la
cual se unen dos superficies
de sustancias iguales o diferentes
cuando entran en contacto, y se
mantienen juntas por fuerzas
intermoleculares
EJEMPLO
La cohesión es la causa de que
el agua forme gotas, la tensión
superficial
hace
que
se
mantengan
esférica
y
la
adhesión la mantiene en su sitio.
ANGULO DE CONTACTO
se refiere al ángulo que forma la superficie de un líquido al entrar en
contacto con un sólido. El valor del ángulo de contacto depende
principalmente de la relación que existe entre las fuerzas adhesivas entre
el líquido y el sólido y las fuerzas cohesivas del líquido
HUMECTACION
Adherencia de un liquido a un sólido mediante fuerzas intermoleculares