LA TABLA PERIÓDICA

LA TABLA PERIÓDICA
• A principios del siglo XIX, los científicos vieron la
necesidad de clasificar los elementos de alguna manera
que permitiera un estudio más sistematizado de ellos.
Para el efecto, se tomaron como base las
similaridades químicas y físicas de los elementos que
conocían.
• Entre los primeros intentos de clasificación se
encuentran el del químico alemán Johan W Dobereiner
(1.780—1.849) quien propuso una organización con
base en triadas, esto es, conjunto de tres elementos de
propiedades similares(Ca, Sr y Ba, Li,Na y K,
• Cl, Br y I, S, Se y Te).
• Posteriormente, el químico inglés John A
Newlands (1.837—1,898) estableció lo que
denominó ley de las octavas según la cual
cuando los elementos se ordenaban según sus
pesos atómicos, aquellos de propiedades
semejantes se encontraban cada ocho
posiciones.
• La tabla periódica de Mendeleiev:
• En 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich
Mendeleiev(1.834-1.907) y el físico alemán
Lothar Meyer (1.830-1895) trabajaron
independientemente, desarrollando un sistema
de clasificación en el que manteniendo un orden
ascendente de los pesos atómicos de los
elementos, estos se distribuían en ocho grupos,
de tal manera que aquellos de propiedades
similares quedaban ubicados en un mismo grupo.
• Los trabajos de Meyer y Mendeleiev fueron muy
similares, pero el crédito se le da generalmente a
este último, no solo porque publicó antes sus
trabajos, sino porque principalmente, presentó
conclusiones y previsiones que no fueron tenidas
en cuenta por Meyer.
• La tabla periódica de Mendeleiev fue el fruto de
múltiples observaciones y razonamientos, que
permitieron a este gran científico enunciar la que
llamó.
• Ley Periódica:
• Las propiedades de los cuerpos simples, así como
las fórmulas y propiedades de sus compuestos,
son funciones periódicas de las masas atómicas
de los elementos.
•
LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
• Dos elementos, el teluro y el yodo, causaron
algunas dificultades a Mendeleiev, al colocarlos
en la tabla de acuerdo con sus propiedades, no
quedaban en orden creciente de pesos atómicos.
• Posteriormente se encontró que otros pares
de elementos (Ar y K; Co y Ni), presentaban el
mismo problema. Se puso en duda, entonces,
el peso atómico como base valedera para la
clasificación de los elementos e igualmente,
la ley periódica de Mendeleiev perdió
confiabilidad. Para muchos científicos, alguna
otra propiedad, diferente del peso atómico,
• Era la causa de la periodicidad observada.
• Esta propiedad resultó ser el número atómico
que fue introducido posteriormente como
criterio para la ordenación de los elementos . Con
esta nueva base, la ley periódica se enuncia
actualmente de esta manera.
• Ley periódica Moderna:
• Las propiedades físicas y químicas de los
elementos varían en forma periódica con sus
números atómicos.
• La importancia de la tabla periódica es que los
elementos que tienen propiedades
semejantes, como los gases nobles, quedan
organizados en una misma columna.
• Después del trabajo de Mendeleiev, la tabla
periódica ha venían siendo perfeccionada y
empleada en la medida en que se adquiera
nuevos conocimientos.
• Los elementos están organizados en orden
creciente de sus números atómicos de sus
números atómicos pero distribuidos en filas
horizontales cada fila se denomina período y se
numeran del 1 al 7 con números arábigos.
• Debajo del cuerpo principal de la tabla se
presentan dos filas de 14 elementos cada una,
hacen parte de los períodos 6 y 7
respectivamente y deberían colocarse a
continuación del lantano (Z=57) y del
actinio(Z=89).
• Estos dos conjuntos de elementos se conocen
respectivamente como lantánidos y actínidos y se
presentan por fuera del cuerpo principal de la
tabla, simplemente por razones de espacio estos
también reciben el nombre de elementos de
transición interna.
• Los elementos de propiedades similares están
reunidas en columnas verticales que se
denominan grupos. También se les da el nombre
de familias, para destacar la similitud química de
sus componentes.
• Los grupos están identificados con números
romanos y distinguidos como grupo A y grupo
B.
• Los elementos de los grupos A se conocen
como elementos representativos, ya que son
aquellos en el que se observa la variación
periódica de las propiedades. Los elementos
pertenecientes a los grupos B denominados
subgrupos se llaman elementos de transición.
• Los subgrupos se distinguen por el elemento
que los encabeza. Así el subgrupo formado
por escandio(Sc) , Ytrio(Y), Lantano(La) y
actinio(Ac) es el subgrupo del escandio.
Cobre(Cu), plata(Ag) y oro(Au) conforman el
subgrupo del cobre y así sucesivamente.
• Un caso especialmente lo constituye el grupo
VIII B