Enlace químico 2.

LEY DEL OCTETO
• Los trabajos realizados por Lewis y otros científicos mostraron
que los gases nobles no se combinan fácilmente con otros
elementos, una explicación de su baja reactividad es que estos
elementos en su nivel de energía más externo presentan una
configuración electrónica estable que corresponde a ns2np6
con un total de ocho electrones. Los átomos de los demás
elementos alcanzan su estabilidad en el último nivel de
energía mediante arreglos en su estructura electrónica.
Estructura de Lewis
• El químico americano Gilbert Lewis propuso representar los
electrones del último nivel de energía por medio de puntos u
otros símbolos con el fin de visualizar la transferencia o
compartición de electrones en un enlace químico esta
representación se conoce con el nombre de estructura de
lewis.
• Na. + .F:
El enlace iónico
• Es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de
un átomo a otro, es la pérdida o ganancia donde un átomo
dona electrones y otro los acepta. Debido al intercambio
electrónico.
• Na. + .Cl: ------Na:Cl:
• Ca:+ :S: ------Ca:S:
• El enlace covalente: Este enlace tiene lugar entre dos átomos
que comparten uno o más pares de electrones adquiriendo la
configuración electrónica de gas noble.
• Enlaces covalentes según el número de electrones
compartidos:
• Enlace covalente sencillo: En este enlace se comparte un par
de electrones.
• EJ H.+ .H------H:H
• Enlace covalente doble: Cuando se comparten dos pares de
electrones.
• :O: +:O: -------:O::O:
• Enlace covalente triple: Cuando se comparten tres pares de
electrones.
• N2
• :N: +:N:------N::N:
• Enlace covalente según la diferencia de electronegatividad:
• covalente apolar o no polar: Este tipo de enlace se presenta
cuando los átomos que comparten electrones tienen igual
electronegatividad y la diferencia está entre 0 y o.8.- Los
electrones compartidos son atraídos con igual fuerza por los
dos núcleos de los átomos.
• Covalente polar: Los electrones compartidos no son atraídos
de la misma manera por los núcleos de los átomos, formando
polos o densidades de carga parcialmente negativa y polos
parcialmente positivos. Presenta diferente electronegatividad
y su diferencia está entre 0.8 y 1.7.