Escala colorimétrica de PH

Universidad de los Andes
Facultad de IngenierÃ−a.
Laboratorio de QuÃ−mica General
Sección 05. Lunes 2 - 6pm
PRà CTICA Nº 6.
ESCALA COLORIMETRICA DE pH
Autores:
• Br. Arellano R. Yorfrank C.I. 18.055.351.
• Br. Rivas Daniela C.I. 19.146.943.
Prof. Jesús Materan.
Mérida, 25 de Junio del 2007. Venezuela.
OBSERVACIONES:
• Luego de haber sido agregadas las 5 gotas de los indicadores a cada tubo, fue necesario llevarlos al
agitador.
• En la escala colorimétrica del rojo de metilo, cuando se comparo el tubo de la muestra
proporcionada con las 5 gotas de rojo de metilo, era posible observar que los colores de los tubos de
ensayo eran como fucsias al verlos juntos con el de la muestra que era un rojo fuerte. El primer tubo
tenÃ−a una coloración naranja y asÃ− iba aumentando su color hasta el tubo 10 que era rojo en
combinación con naranja.
• En la escala colorimétrica del verde de bromocresol, fue posible observar los colores de los tubos
de ensayo, donde el 18 y el 19, eran amarillos y los demás presentaban diferentes tonos de color
verde cuando se comparo el tubo de la muestra proporcionada con las 5 gotas de verde de
bromocresol, que presento un color amarillo claro coincidió con el tubo 19 que también era
amarillo calo ya que el 18 era un amarillo un poco mas fuerte.
• El pH de la muestra con verde de bromocresol y el de los tubos 18 y 19 que presentaron una tonalidad
parecida al de la muestra fueron medido en el pH-metro.
• La comparación colorimétrica fue realizada antes de medir los pH, en vista de que sino seria
necesario medir los pH de todos los tubos.
RESUMEN DE DATOS:
Datos:
• Muestra N°: E y E'.
• pH muestra problema: 4,92
• pH tubo N°: 8
INDICADORES:
1
Intervalo de transición pH
Cambio de color
solvente
Indicador
(viraje)
Verde de bromocresol
3,8 - 5,4
Rojo de metilo
4,4 - 6,2
Cálculos de pH para el tubo N° 8:
Acido - base
Amarillo a Azul
Rojo a Amarillo
Agua (+NaOH)
Agua (NaOH)
CH3COOH CH3COO- + H+
Molaridad = moles de soluto .
V (lts. de solución)
• Concentración de CH3COOH
moles de soluto de CH3COOH = (Molaridad x Volumen concentrado) de la muestra.
Molaridad = (Molaridad x Volumen concentrado) de la muestra.
V (litros de solución)
Molaridad = (0,1 x 4,0x10-3)
10x10-3
Molaridad = 0,04 M de CH3COOH = Concentración de CH3COOH
• Concentración de CH3COO-: Como el CH3COONa es una base reacciona completamente y
procedemos directamente a calcular la concentración de CH3COOmoles de soluto de CH3COO- = (Molaridad x Volumen concentrado) de la muestra.
Molaridad = (Molaridad x Volumen concentrado) de la muestra.
V (litros de solución)
Molaridad = (0,1 x 6,0x10-3)
10x10-3
Molaridad = 0,06 M de CH3COOH = Concentración de CH3COOKa = Despejando se obtiene:
= Sustituyendo valores se obtiene:
=
= Aplicando antilogaritmo obtenemos el pH
2
Escala colorimétrica del rojo de metilo
Nº de ml CHCOOH 0,1 ml CHCOONa 0,1 Rojo de
tubo
M
M
metilo
01
0,5
9,5
5 Gotas
02
1,0
9,0
“
03
1,5
8,5
“
04
2,0
8,0
“
05
2,5
7,5
“
06
3,0
7,0
“
07
3,5
6,5
“
08
4,0
6,0
“
09
4,5
5,5
“
10
5,0
5,0
“
Escala colorimétrica del verde de bromocresol
Nº
de
tubo
11
12
13
14
15
16
17
18
19
[CHCOOH]
[CHCOO]
pH
0,005
0,01
0,015
0,02
0,025
0,03
0,035
0,04
0,045
0,05
0,095
0,090
0,085
0,080
0,075
0,070
0,065
0,060
0,055
0,050
6,02
5,69
5,49
5,34
5,22
5,11
5,01
4,92
4,83
4,74
ml CHCOOH
0,1 M
ml CHCOONa
0,1 M
Verde de
bromocresol
[CHCOOH]
[CHCOO]
pH
5,5
6,0
6,5
7,0
7,5
8,0
8,5
9,0
9,5
4,5
4,0
3,5
3,0
2,5
2,0
1,5
1,0
0,5
5 Gotas
“
“
“
“
“
“
“
“
0,055
0,060
0,065
0,070
0,075
0,080
0,085
0,090
0,095
0,045
0,040
0,035
0,030
0,025
0,020
0,015
0,010
0,005
4,65
4,56
4,47
4,37
4,26
4,14
3,99
3,79
3,46
DISCUSIÃ N DE RESULTADOS
En la práctica realizada se determino colorimétricamente el pH de una solución utilizando una serie de
soluciones reguladoras (19 soluciones) con pH conocido en las cuales añadimos 2 soluciones indicadoras,
rojo de metilo para las primeras 10 soluciones y verde de bromocresol para las 9 restantes, en las cuales se
comparo el pH de cada una de las soluciones con el pH de la muestra problema (muestra E), el pH que mas
coincidió con el de la muestra fue el de la solución 8 con un pH de 4,92.
CONCLUSIÃ N
Para la determinación del pH de una solución es de importancia relevante el examen óptico ya que permite
saber si la solución es ácida o básica dependiendo del color al que se torne debido a la solución
indicadora utilizada ( en esta práctica fue el rojo de metilo y verde de bromocresol), aunque, este examen
óptico no permite determinar con exactitud el pH de la solución, ya que este no tiene una escala de medida
exacta, por eso en la mayorÃ−a de los casos se determina el pH por medio de un pHmetro ó si es una
solución reguladora se puede calcular por medio de las concentraciones de iones hidrógeno, cuando se les
agregan ácidos o bases fuertes en pequeñas cantidades.
BIBLIOGRAFÃ A
3
• Manual de laboratorio de QuÃ−mica 11, Editado por el Departamento de QuÃ−mica. U.L.A.
Mérida 1982. Pág. 105 - 114.
•
4