De este modo JJ Thomson rompe el enigma que hasta

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERÍA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA.
NANCY YOLANDA PINZÓN
GRUPO 7
NUMERO DE LISTA 21
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Desde la antigüedad una de las
principales preguntas que se ha
planteado el hombre es ¿De qué
está compuesta la materia? Esta
pregunta fue respondida hace
aproximadamente 2500 años por
Demócrito quien propuso la teoría
que afirmaba que la materia está
compuesta
por
partículas
indivisibles a las que llamo átomos.
Luego, en 1803, el físico y químico
británico John Dalton postuló el
primer modelo atómico; el cual tenía
el mismo principio de indivisibilidad
que antiguamente se había dicho,
pero uno de sus principales aportes
consistía en que para un mismo
elemento los átomos que lo
componen son iguales entre sí.
Aunque esta teoría inicialmente no
tuvo mayor objeción, luego de que
los estudios de conductividad
eléctrica de los gases a bajas
presiones realizados por Ampere,
Faraday y Becquerel sugirieran la
existencia
de
partículas
subatómicas, el científico británico
Joseph John Thomson en 1898
postuló su modelo atómico que sí
tenía en cuenta las partículas
subatómicas por las cuales era
posible este fenómeno.
“Los gases son aislantes para
voltajes bajos, sin embargo, frente a
voltajes elevados se vuelven
conductores. Cuando en un tubo de
vidrio que contiene un gas se hace
parcialmente el vacío y se aplica un
voltaje de varios miles de voltios,
fluye una corriente eléctrica a través
de él. Asociado a este flujo eléctrico,
el gas encerrado en el tubo emite
unos rayos de luz de colores,
denominados rayos catódicos, que
son desviados por la acción de los
campos eléctricos y magnéticos.” 2
Al observar y estudiar este
fenómeno Joseph John Thomson
determino que la materia estaba
compuesta por partículas negativas,
a las que llamó electrones. Este
científico británico postulo su
modelo atómico “pudin de ciruelas”,
el cual establece que el átomo es
una masa esférica
y uniforme
(pudin),
en la cual están
incrustadas partículas cargadas
negativamente (ciruelas).
Este modelo también establecía que
el número de partículas negativas
(electrones) era el necesario para
neutralizar las partículas positivas
(protones) presentes en el átomo,
de esta manera si un átomo perdía
un electrón quedaría con carga
positiva y por el contrario si perdía
un protón quedaría con carga
negativa; lo cual explica la
formación de iones que no era
explicado por el modelo anterior.
Otros aspectos que eran explicados
por este modelo son:
 Las reacciones químicas bajo
el supuesto intercambio de
electrones.
 Fenómenos como la
conductividad y polarización
eléctrica.
 La periodicidad de las
propiedades químicas de los
elementos.
 Las radiaciones de cargas
positivas diciendo que se
trataba de iones positivos, es
decir átomos que han perdido
electrones.1
De este modo J.J. Thomson rompe
el enigma que hasta ese entonces
se tenía sobre la indivisibilidad de
los átomos y que por varios años se
creyó cierta.
A pesar de que este modelo podía
explicar diferentes fenómenos, al
realizarse un experimento en el cual
se hacía colisionar partículas α
(núcleos de Helio) con una lámina
muy delgada de oro se observaron
algunas inconsistencias de este
modelo. Ya que el resultado de este
experimento debía ser que las
partículas α serían desviadas con
ángulos muy pequeños o no sería
desviadas.
Este experimento fue llevado a cabo
en 1911 por los científicos H. Geiger
y E. Marsden, los cuales observaron
que aunque la mayoría de partículas
se comportaba como era previsto
por el modelo de Thomson; algunas
eran desviadas con ángulos muy
grandes y una de cada 10000 era
devuelta por donde venía. Estas
observaciones no podían ser
explicadas por el modelo de “pudín
de ciruelas” ya que este establecía
que los electrones ocupaban
posiciones de equilibrio dentro de la
esfera de materia, de manera que
las fuerzas electroestáticas estaban
equilibradas, de tal forma que el
campo eléctrico dado dentro de él
es débil. Por el contrario una posible
explicación a las desviaciones con
ángulos tan grandes se debían a la
presencia de campos eléctricos muy
fuertes por lo que el modelo de
Thomson fue descartado.
Basado en los resultados de este
experimento el científico británico
Ernest Rutherford, desarrollo su
modelo atómico concluyendo que el
hecho de que la mayoría de las
partículas atravesaran la hoja
metálica, indica que gran parte del
átomo está vacío, que la desviación
de las partículas alfa indica que el
deflector y las partículas poseen
carga positiva, pues la desviación
siempre es dispersa. Y el rebote de
las partículas alfa indica un
encuentro directo con una zona
fuertemente positiva del átomo y a
la vez muy densa.3
De esta manera el modelo de
Thomson quedó relegado, aunque
nunca se ha menos preciado las
importantes contribuciones que hizo
este a la ciencia.
REFERENCIAS
1) GARCÍA, Mauricio. Introducción
a la Física Moderna. Tercera
Edición.
Bogotá
D.C.:
Universidad
Nacional
de
Colombia. 2006. 93, 94 y 95
Pág.
2) http://concurso.cnice.mec.es/cnic
e2005/93_iniciacion_interactiva_
materia/curso/materiales/atomo/
modelos.htm. (09-11- 2008)
3) http://es.wikipedia.org/wiki/Experi
mento_de_Rutherford(09-112008.
4) http://es.wikipedia.org/wiki/Atom
o (08-11-2008)
5) http://www.educa.madrid.org/port
al/c/portal/layout?p_l_id=32603.2
0 (08-11-2008)
6) http://concurso.cnice.mec.es/cnic
e2005/93_iniciacion_interactiva_
materia/curso/materiales/atomo/
modelos.htm (08-11-2008)
Declaración de Ética: El presente
ensayo fue elaborado por mí,
basado en diferentes consultas, las
cuales son referenciadas.