Número de oxidación

Número de oxidación o estado de oxidación
Describe la carga de cada elemento en un compuesto.
A cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un número positivo o negativo denominado índice, número o
grado de oxidación. Dicho índice, que puede considerarse como el número de electrones perdidos o ganados en el ión
correspondiente; tiene; no obstante, un carácter fundamental operativo pues sirve para deducir con facilidad las
fórmulas de las diferentes combinaciones posibles.
El número de oxidación se refiere al número de cargas que tendría un átomo si los electrones fueran transferidos por
completo al átomo más electronegativo de los átomos que están enlazados en una molécula.
A cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un número positivo o negativo denominado índice, número,
estado o grado de oxidación.
¿Cuánto vale?...
Para saberlo se deben conocer algunas reglas:
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El estado de oxidación del F en un compuesto es siempre -1
El estado de oxidación del O en la gran mayoría de sus compuestos es siempre -2; a excepción de los
peróxidos (-1) y los óxidos de F.
El estado de oxidación de un elemento en su estado natural es de 0 (cero). Na° , N2 , H2 , P4 , S8
En los iones simples, el estado de oxidación es el mismo que la carga del ión. Ca++ (Ca+2); Na+ (Na+1)
Los halógenos en los halogenuros tienen estado de oxidación de -1. Cl-1 , Br-1
Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen estado de oxidación igual que el número de la familia.
El estado de oxidación del H en la mayoría de sus compuestos es de +1, pero si se une a un elemento poco
electronegativo, puede ser -1. Na2O2 ; Na+1 ; O-2
El máximo estado de oxidación de un elemento representativo es igual al total de electrones de su capa de
valencia.
El mínimo estado de oxidación de un elemento representativo, es igual al número de electrones que le faltan para
llenar su capa de valencia.
¡¡ En un compuesto l suma de los estados o números de oxidación es igual a cero (0)!!
Ejemplo:
Asignar el estado de oxidación en cada elemento del H2O.
+1
-2
H2O
H +1
O = -2,
carga = 0
2(+1)-2 = 0
+2
-2
=
0
Ejemplo de un ácido:
Asignar el estado de oxidación en cada elemento del HNO3.
Se sabe que:
H = +1
O = -2
¿N?= X
+1 X
HNO3
-2
HNO3
+1 +5 - 6 = 0
X = +5
Ejemplo de una sal:
+2 X
-2
CaSO4
+2 +6 -8
= 0
X = +6
entonces:
+2 +6
entonces:
+1 +5 -2
-2
CaSO4