OBJETIVO Identificar algunas propiedades de los ácidos de mayor uso en... INTRODUCCION

PRACTICA NO. 7
PROPIEDADES DE ALGUNOS ACIDOS
OBJETIVO
Identificar algunas propiedades de los ácidos de mayor uso en el laboratorio.
INTRODUCCION
Una de las mas antiguas definiciones del término ácido todavía aplicable en la
actualidad, lo describe como un compuesto que contiene o produce iones Hidrógeno en
solución acuosa, tiene sabor agrio y cambia el papel azul tornasol a rojo.
Para identificar la acidez de una solución, se usan ciertas sustancias denominadas
INDICADORES. Un indicador es un ácido (o una base) orgánico débil, que cambia de
color de acuerdo con la acidez o basicidad de la solución.
PROCEDIMIENTO PRELIMINAR
1.- En una gradilla coloque cuatro tubos de ensayo de 18 x150. Ponga a cada uno una
etiqueta que indique el ácido que va a contener: Acido Clorhídrico (HCl), Acido Nítrico
(HNO3), Acido Sulfúrico (H2SO4) y Acido Acético CH3COOH.
2.- Vierta 4 ml de agua destilada en cada tubo de ensayo y después 4 gotas de ácido en
su tubo respectivo; agite.
3.- Tome un tubo de ensayo e inclínelo, humedezca un pedazo de papel indicador con la
solución.
4.- Repita el paso anterior con cada uno de los tubos y anote sus observaciones.
5.- Extraiga con una pipeta unas gotas de un tubo de ensayo y deposítelas en un
portaobjeto, agregue unas gotas del indicador fenolftaleína.
6.- Repita el paso anterior con cada uno de los tubos y anote sus observaciones.
7.- Repita los pasos 5 y 6, utilizando como indicador unas gotas de solución Anaranjado
de Metilo. Anote sus observaciones.
A).- OBTENCIÓN DE UNA SAL A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UN METAL
1.- Coloque tres centímetros de una cinta de Magnesio en un vaso de precipitado de 50
ml y añada unas gotas de ácido clorhídrico. Espere que se efectúe totalmente la
reacción, si es necesario añada mas ácido. Posteriormente evapore a sequedad. Anote
sus observaciones y escriba la ecuación balanceada de la reacción que se llevó a cabo.
B.- OBTENCION DE UNA SAL A PARTIR DE UN METAL Y UN NO METAL
1.- En una cápsula de porcelana, agregue 1 gr de Cobre en polvo y 1 gr de Azufre;
mezcle completamente y caliente hasta que reaccionen totalmente.
2.- Deje enfriar la cápsula y observe el producto formado.
3.- Anote sus observaciones y escriba la ecuación balanceada de la reacción que se
efectúo.
MATERIAL
8 tubos de ensayo de 18 X150
4 Portaobjetos
Vidrio de Reloj
Gradilla
Papel Tornazol
REACTIVOS
Acido Clorhídrico (HCl)
Acido Nítrico
(HNO3)
Acido Sulfúrico (H2SO4)
Acido Acético
(CH3COOH)
Cinta de Magnesio
Cobre (polvo)
Azufre (polvo)
Fenolftaleína
Anaranjado de Metilo