TEMA 1 - IES Vega de mar

TEMA 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Materia divisible o indivisible
1. Contesta las siguientes preguntas:
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¿Qué pensaban los filósofos griegos Leucipo y Demócrito a cerca de la materia
y en qué siglo? ¿Cómo se llama la teoría que dieron?
¿Cómo se llama el filósofo que rechazó la teoría continuista y qué dice y cómo
se llama la teoría que postuló?
Escribe los postulados de la teoría atómica de John Dalton y di en qué siglo se
publicó.
Para Dalton, ¿la materia es continua o discontinua?
¿Cómo se le llama actualmente a los agregados de átomos?
2. Haz la actividad 1 y 2 (página 79).
Naturaleza eléctrica de la materia
3. Contesta las siguientes preguntas:
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¿Desde cuando se conocen los fenómenos eléctricos?
¿Quién invento el primer instrumento eléctrico, cuando fue y cómo funciona?
¿A qué conclusión llegó Charles Cisternay du Fay y en qué siglo fue?
¿Qué investigó Benjamin Franklin, en que siglo, que sugirió y que inventó?
4. ¿Qué métodos de electrización existen? Descríbelos.
5. Haz la actividad 3 y 4 (página 80).
6. Contesta las siguientes preguntas:
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¿A qué propiedad de la materia son debidos los fenómenos eléctricos?
¿Cuántos tipos de carga eléctricas existen?
¿Cuál es la unidad de la carga eléctrica?
¿Cuándo un cuerpo es neutro?
¿A qué se debe que un cuerpo se electrice positiva o negativamente?
Dos cuerpos con la misma carga eléctrica, ¿se atraen o se repelen? ¿Cómo se
denomina a la fuerza que se origina?
Dos cuerpos con distinta carga eléctrica, ¿se atraen o se repelen? ¿Cómo se
denomina a la fuerza que se origina?
Enuncia la ley de Coulomb.
7. Hacer las actividades 1, 2, 4, 5, 6, 8, 9, 11, 17 y 18 de la página 96 y 97
Modelos atómicos
8. Di el nombre de las partículas que forman un átomo y el nombre del científico que las
descubrió y en qué siglo. ¿Qué científico averiguó la carga del electrón?
9. Completa la tabla siguiente:
Protón
Electrón
Neutrón
Masa
Carga
10. ¿Qué datos proporcionaron el descubrimiento del electrón y del protón?
11. Explica el modelo atómico de J.J.Thomson y di en qué año lo dio.
12. ¿Qué es un ión? ¿Qué dos clases de iones existen?
13. ¿Qué partículas tiene que perder o ganar un átomo para convertirse en un catión o en
un anión?
11. Hacer las actividades 8, 9, 10 y 11 de la página 83.
12. Completa:
a) F + 1eb) Na - 1ec) O + 2 ed) Fe – 3 e-
..................
.
................
................
..................
13. Hacer las actividades 19, 20, 21, 23, 24 y 26 de la página 97.
14. Según las pruebas obtenidas en el laboratorio, cada científico tenía un modelo de
átomo diferente, explica el experimento realizado por Rutherford y sus colaboradores,
indicando las conclusiones que obtuvieron.
15. ¿Qué son los neutrones y qué científico los descubrió?
16. Escribe qué dice la estructura del átomo nuclear y hacer las actividades 15 y 16 de la
página 85.
17. Según el tamaño del átomo, si nos hacemos la idea de que el átomo fuera del
tamaño de un campo de fútbol:


¿de qué tamaño sería el núcleo y dónde estaría?
¿de qué tamaño serían los electrones y dónde estarían?
18. ¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr?
19. ¿Qué es la estructura o configuración electrónica y cuántos electrones se sitúan
como máximo en cada nivel o capa?.
20. ¿Cómo se les llama a los electrones situados en la última capa y de qué son
responsables?
Identificación de los átomos
21. Completan las frases siguientes utilizando los siguientes términos: Z,
químico, A , N.
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
Z
A
X, elemento
Todos los átomos pertenecen a algún ........................................................
Para representarlos se utiliza un símbolo y dos números: ......................................
El número atómico se simboliza por ................
El número másico se simboliza por ............................
El número de neutrones se simboliza por ..................
22. Responde a las preguntas: ¿qué es el número atómico? ¿Qué letra se usa para
referirse al número atómico? ¿Qué relación existe entre el número de protones y el
número de electrones en un átomo neutro?
23. ¿Qué relación existe entre el número atómico y la posición de un átomo en la tabla
periódica?
24. Define número másico. ¿Qué letra se utiliza para referirse al número másico?
25. Hacer todas las actividades de la página 87 y de la 97 la 29, 30, 31, 32, 33 y 34 .
Isótopos y Masa atómica
26. Define isótopos y escribe algún ejemplo.
27. ¿Qué es la masa atómica de un átomo y la de un elemento?
28. Realiza las actividades de la página 88: I, II, 26, 27, 28 y 29. De la página 98 el 36,
37 y 38
29. El cobre se presenta en la naturaleza en forma de dos isótopos estables: 2963Cu y
65
29 Cu en una proporción de 69,1 % y 30,9 %:
a) ¿Qué diferencia existe entre ellos?
b) Calcula la masa atómica del cobre.
Cómo dibujar átomos
30. Según el modelo propuesto por Bohr, haz un dibujo que represente el átomo de
23
11Na:
a) ¿Cuántos protones y neutrones tiene y dónde están situados en el átomo?
b) Indica el número de electrones.
c) ¿Cuál es la carga neta del átomo?
d) Repite el dibujo quitándole un electrón.
g) Cuál es la carga del nuevo átomo. ¿En qué se ha convertido?
31. Hacer todas las actividades de la página 90 y de la 98 la 45, 46, 47, 49 y 50.
Radiactividad y la energía nuclear
32. Define que es la radiactividad y qué son los radioisótopos. Realiza las actividades
de la página 91.
33. Haz una lista con las aplicaciones de los isótopos radiactivos.
34. Qué es la energía nuclear y diferenciar la fisión de la fusión nuclear. Realiza las
actividades de la 98 la 51, 53, 54 y 55.
PROBLEMAS DE REFUERZO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
1.- Completa la tabla siguiente:
Nº de
Nº de Nº de
protones neutrones electrones
Selenio
Estroncio
Aluminio
Ca2+
Calcio
Al3+
Oxígeno
O2-
20
Z
A
34
79
88
38
13
14
20
20
40
27
16
13
8
Configuración electrónica
8
8
2.- Para el átomo de azufre (Z = 16) y calcio (Z = 20):
a) Escribir la configuración electrónica de cada uno.
b) Decir en qué grupo y periodo del sistema periódico están.
c) Qué ión formará el azufre al perder 2e- y el calcio al ganar 2e-. Que carga neta tendrá
cada uno.
3.- El Neón tiene tres isótopos estables cuyas masas son 20, 21 y 22. Si los porcentajes
de cada uno de estos isótopos en el Neón que hay en la atmósfera son: 90,92 %, 0,26 %
y 8,82 %. Calcula la masa atómica
4.- Observa la tabla y explica ¿cuáles son isótopos entre si? ¿En qué se diferencian, en
el número de protones o en el de neutrones?
A
B
C
D
E
Nº atómico(Z)
22
7
22
7
8
Nº másico(A)
50
15
47
14
16