Ejemplos de preguntas de examen sobre módelos atómicos (la 2ª

Modelos atómicos. Ejemplos de preguntas de examen
Gymnázium Budejovická
Ejemplos de preguntas de examen
Ondas electromagnéticas y espectros
1. ¿Que es una onda electromagnética? ¿Qué es el espectro electromagnético? ¿Qué tipos
de radiación electromagnética hay? ¿En que se diferencias unos tipos de otros?
2. ¿Que es la radiación electromagnética? ¿Que propiedades diferencian a los diferentes
tipos de radiación electromagnética? Cita tres ejemplos de radiaciones electromagnéticas.
3. ¿Que es un espectro de emisión de gases? ¿Como se produce?
4. ¿Que diferencia a un espectro continuo de uno discreto? ¿que tipo de espectros emiten
los gases? ¿Que tipo de materiales emiten espectros continuos?
5. ¿Que es un espectro atómico de emisión? ¿Y de absorción? Describe el montaje
experimental que permitiría observarlos
Hipótesis de Planck, fotones
6. a) ¿Qué es un fotón?
b) ¿Qué significa que la energía está cuantizada?
c) ¿Qué físico fue el primero en sugerir esta hipótesis?
d) ¿Cuanto vale la energía de un fotón de una radiación electromagnética de frecuencia
“f”?
7. ¿Que valor tiene la energía de un fotón de luz visible con λ=550nm?
Modelo de Bohr
8. Comenta los principales defectos del modelo de Rutherford que provocaron su abandono
y la introducción del modelo de Bohr.
9. Describe el modelo de Bohr. Enuncia sus principales postulados y explica como
justificaba este modelo los espectros atómicos de emisión y absorción de los gases.
10. ¿Como y por qué un átomo puede absorber un fotón? ¿y emitirlo?
11. Enumera y describe las modificaciones que Sommerfield y otros añadieron al modelo
de Bohr
12. Nombra los distintos números cuánticos que caracterizan el estado de un electrón en
el átomo. Explica cual el “significado” físico de cada uno (que propiedad depende de su
valor) y que valores pueden tomar
Modelos actuales: La física cuántica y el modelo de Schrödinger
13. Define el concepto de órbita y de orbital y señala las diferencias entre ambos
conceptos.
14. Enuncia el principio de incertidumbre de Heisenberg y el principio de De Broglie de “ la
dualidad onda-corpúsculo” (“dualidad onda-partícula”).
¿Por qué estas leyes físicas –en especial la primera- hicieron que se abandonase el
concepto de órbita?
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Modelos atómicos. Ejemplos de preguntas de examen
Gymnázium Budejovická
15. Comenta las principales diferencias entre los modelos de Bohr y Schrödinger.
16. Describe el modelo de Schrödinger. Cita los números cuánticos y explica cual es su
“significado” físico (o con que propiedad esta relacionado) y que valores pueden tomar.
Cita los tipos de orbitales que existen.
17. Realiza un esquema con los distintos tipos de orbitales que existen, señalando los
valores de los números cuánticos característicos de cada tipo.
18. Describe los orbitales s y p (forma, valores de números cuánticos, en que niveles
aparecen)
19.
Enuncia el principio de exclusión de Pauli. ¿Qué consecuencia tiene en la
configuración electrónica y en el número de electrones que puede haber en cada
orbital?
20.
Cita las dos reglas de llenado de electrones (Pauli y Hund)
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