U N I V E R S I D A...

UNIVERSIDAD TECNICA
DE
MANABI
FACULTAD DE CIENCIAS ZOOTECNICAS – CHONE
CARRERAS DE INGENIERIA ZOOTECNIA E INDUSTRIAS AGROPECUARIA
CUESTIONARIO DE QUIMICA
1) La configuración electrónica del nitrógeno es: (número atómico 7)
a. 1s2
b. 1s2, 2s2, 2p3
c. 1s2, 3p4
d. 1s2, 3s2, 2s2
2) En la tabla periódica se distinguen dos clases de elementos, estas dos clases son:
a. Ligeros y transición
b. Ligeros y pesados
c. Metales y no metales
d. De transición y no metales
3) El símbolo químico del Carbono es:
a. Ca
b. Co
c. Cr
d. C
4) El compuesto NaNo3 se llama:
a. Nitrito de sodio
b. Nitruro de sodio
c. Nitrato de sodio
d. Hiponitrato de sodio
5) El peso molecular del agua es:
a. 5
b. 8
c. 18
d. 1
6) Un mol de un gas que volumen ocupa:
a. 100 l
b. 22.4 l
c. 0.5 l
d. 10 l
7) Al combinarse se produce una sal haloidea y agua por neutralización:
a. Óxidos y anhídridos
b. Hidrácido e hidróxidos
c. Hidruros y óxidos
d. Oxiácidos y anhídridos
8) La fórmula del sulfuro de calcio es:
a. CS
b. CaS2
c. CaS
d. Ninguna respuesta es correcta
9) La Química estudia
a. Los cambios internos de la materia
b. Los fluídos y la energía
c. Los metales y los no metales
d. Todas las respuestas son correctas.
10) Cuando un trozo de oro es calentado y se transforma en oro líquido ocurre una:
a. Licuefacción
b. Fusión
c. Evaporación
d. Sublimación
11) Filósofo griego que propuso que el átomo era la mínima cantidad de materia y
que ya no se podía dividir más:
a. Aristóteles
b. Demócrito
c. Arquímides
d. Tales
12) Propuso un modelo atómico que representaba al átomo como una esfera con
carga positiva y dentro de ella están los de carga negativa como pasas de un pastel:
a. Einstein
b. Rhuthenford
c. Lewis
d. Ninguna respuesta es correcta
13) Las filas o regiones de la tabla periódica representan el número de órbitas en un
átomo. Estas filas o regiones se llaman.
a. Familias
b. Clases
c. Periodos
d. Grupos
14) Los llamados gases nobles o inertes presentan valencia 0 y no reaccionan
espontáneamente con otros elementos. Se encuentran en la columna:
a. Última
b. Primera
c. Cuarta
d. Penúltima
15) Símbolo químico del Oxígeno
a. Od
b. Os
c. O
d. Ox
16) El cloruro de sodio es una molécula que presenta enlace químico iónico debido
a:
a. La transferencia de electrones de un átomo a otro
b. Se establecen una red de átomos alternados
c. Los átomos comparten un electrón
d. Ninguna respuesta es correcta.
17) Los compuestos que resultan de combinar un anhídrido con agua son:
a. Hidróxidos
b. Hidrácidos
c. Oxiácidos
d. Oxidrácidos.
18) De acuerdo a las reglas de nomenclatura, todos los hidrácidos se nombran con
terminación:
a. Uro
b. Ico
c. Hidrico
d. Hidruro
19) El peso molecular de una sustancia es:
a. La suma de dos moléculas de una sustancia
b. La suma de los pesos atómicos de los elementos de una molécula
c. El peso de los oxígenos
d. El peso atómico de los protones y neutrones.
20) Un mol de una sustancia es:
a. El peso de una sustancia. Ejemplo 100g
b. El peso molecular de una sustancia expresada en gramos.
c. El peso molecular expresado en Kilogramos
d. Todas las respuestas son correctas.
21) El número de Avogrado es:
a. Es igual a 2000
b. El número de átomos gramos
c. La cantidad de partículas que hay en una mol de sustancia.
d. Ninguna respuesta es correcta.
22) Una reacción química es:
a. Los reactantes forman productos.
b. Cuando dos sustancias se descomponen
c. Un proceso en el cual dos o más sustancias forman otra distinta
d. En una cantidad que expresa el número de protones del átomo.
23) El número de oxidación del oxígeno es:
a. -2
b. -3
c. +1
d. 3
24) El número de oxidación del carbono en CaCO3 es:
a. +2
b. +4
c. -2
d. -6
25) El número de oxidación de cualquier elemento libre es:
a. 0
b. -1
c. +1
d. 2
26) Una reacción de síntesis es:
a. 4 Na + O2--------2 Na2O
b. 2 H2O----------2H2 + O2
c. 2HK
d. HCI + Na------NaCl + H
27) Una reacción de análisis es:
a. 4Na + O2--------2 Na2O
b. 2H2O------------2H2 + O2
c. 2HK
d. HCI + Na------NaCl + h
28) Cuál es la ecuación balanceada?
a. 4AI + O2 --------3AI2O3
b. 4AI + O2 --------3AI2O
c. 4AI + 3O2 --------2AI2O3
d. 4AI + O2 --------2AI2O
29) Si observamos un frasco conteniendo cloro gaseoso, estamos determinando sus
propiedades química si:
a. Pesamos y olemos el gas confinado
b. Comprobamos la pureza y lo hacemos reaccionar con hidrógeno para
formar un hidrácido
c. Medimos su volumen y temperatura
d. Cambiamos su estado y lo calentamos hasta hacerlo líquido.
30) El agua puede cambiar de estado de agregación: de sólido (hielo) a
líquido(agua) de líquido a gas(vapor); en sí de qué depende esos cambios:
a. Del volumen y la temperatura.
b. De la viscosidad y la presión
c. De la masa y el volumen.
d. De la temperatura y la presión.