Retahilas_1_2_3

EPITOME 1
Retahíla 1: Sistemas materiales/ Leyes químicas.
Sistema material: Porción de materia que se aísla para su estudio.
Materia: Es todo lo que posee masa, ocupa un lugar en el espacio y tiene condiciones
organolépticas.
 Seria incorrecto hablar del “peso” es decir, por ejemplo: la masa de este cuerpo es
34gr; porque el peso depende de la gravedad y esta varia a lo largo de todo el
globo, por ende no seria una constante. Al hablar de masa la gravedad se deja de
lado. Lo correcto es: la masa de este cuerpo es 34g.
Propiedad extensiva: son aquellas que varían al variar la cantidad de materia.( el
volumen, la longitud, la capacidad)
Propiedad intensiva: son aquellas que no varían aunque varíe la cantidad de materia. (El
peso específico, la dureza, el índice de refracción, el coeficiente de solubilidad)
Sistema Homogéneo: Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee
iguales propiedades físicas y químicas (mismas propiedades intensivas).
Sistema Heterogéneo: Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene
distintas propiedades físicas y quimeras (distintas propiedades intensivas).
Sustancia: Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los
procedimientos mecánicos y físicos del análisis. (sistema homogéneo no fraccionable)
 Simples: Sustancia pura que no se puede descomponer en otras.
 Compuesta: Sustancia pura que se puede descomponer en otras.
Solución: Sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras o especies
químicas. (sistema homogéneo fraccionable)
Elemento: Lo que hay en común en las distintas sustancias compuestas que pueden
generar la misma sustancia simple.
Fase: Parte homogénea de un sistema.
Coloide: Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio.
 Hablar de solución coloidal seria incorrecto ya que un coloide es heterogéneo y el
termino solución se utiliza para sistemas homogéneos.
Método separativo: Es un método por el cual se separa un sistema heterogéneo en dos o
mas homogéneos. (flotación, tamización, filtración, decantación)
Método de fraccionamiento: Es un método por el cual obtengo de un sistema homogéneo
dos o mas sistemas también homogéneos. (destilación, cromatografía, cristalización
fraccionada)
Composición centesimal de un sistema: porción de cada uno de los elementos que
componen el sistema. Propiedad intensiva.
Transformaciones Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades
originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. Son aquellas que no
modifican, la composición del cuerpo que los sufre. Ejemplo: agua a hielo.
Transformaciones Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en
otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas
moléculas. Modifican la naturaleza y propiedades del cuerpo que los sufre. Ejemplo: cobre
y zinc: forman bronce
Estado de agregación de la materia
Estado sólido: Forma definida; volumen
inconstante; cohesión (atracción); vibración;
rigidez; incompresibilidad (no pueden
comprimirse); resistencia a la fragmentación;
fluidez muy baja o nula; algunos de ellos se
subliman (yodo); volumen tenso.
Estado liquido: Cohesión menor (regular);
movimiento energía cinética; no poseen forma
definida; toma la forma de la superficie o el
recipiente que lo contiene; en el frío se
comprime, excepto el agua; posee fluidez a
través de pequeños orificios; puede presentar
difusión; no tienen forma fija pero si volumen.
la variabilidad de forma y el presentar unas
propiedades muy específicas son
características de los líquidos.
Estado gaseoso: Cohesión casi nula; sin forma definida; su volumen sólo existe en
recipientes que lo contengan; pueden comprimirse fácilmente; ejercen presión sobre las
paredes del recipiente contenedor; las moléculas que lo componen se mueven con
libertad; ejercen movimiento ultra dinámico.
Gas ideal: Es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni
repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de
momento y energía cinética).
Responden a la ecuación:
P1  V1 P2  V2

T1
T2
P = presión – V = volumen – T = temperatura
Leyes Ponderales:
Ley de Lavoisier (conservación de la masa): en una reacción química, la suma de las masas
de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la
reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
Ley de Proust (proporciones definidas): para formar un determinado compuesto, dos o más
elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton (proporciones multiples): los pesos de una de los elementos combinados con
un mismo peso del otro guardaran entren sí una relacion, expresables generalmente por
medio de números enteros sencillos. Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí
para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de
proust).
Ley de Ritcher (proporciones equivalentes): los pesos de dos sustancias que se combinan
con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí. Es decir, si a
gramos de la sustancia A reaccionan con b gramos de la sustancia B y también c gramos
de otra sustancia C reaccionan con b gramos de B, entonces sí A y C reaccionaran entre sí,
lo harían en la relación ponderal a/c.
Leyes volumétricas
Ley de Gay Lussac: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias
gaseosas que intervienen en la misma medida en las mismas condiciones de presión y
temperatura, están en una relacion de números enteros sencillos.
Retahíla 2: Teoría atómica molecular
Modelo atómico de Dalton:
Átomo: mínima porción de materia que mantiene las mismas propiedades intensivas.
La propiedad fundamental del átomo que lo caracteriza de los demas es su masa.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
Postulados:
molécula: menor porción de materia que puede existir libre en la naturaleza.
sustancia: representa el tipo de molécula. Pueden simples o compuestas.
elemento: tipo de átomo.
La ley de Avogadro dice que:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas
condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente
6,02214179 × 1023 y es también el número de moléculas que contiene una molécula
gramo o mol.
Sustancia simple: Formadas por el mismo elemento.
Sustancia compuestas: Formadas por distintos elementos.
Elemento: clase de átomos, todos ellos con el mismo número de protones en su núcleo.
La masa atómica relativa: es el numero que indica cuantas veces es mayor la masa de un
átomo respecto de la unidad de referencia. La unidad de referencia es el hidrógeno. La
masa atómica del carbono es 12 veces la masa del hidrógeno.
Masa molecular relativa: Indica cuantas veces es mayor la masa de una molécula con
respecto a la unidad de referencia. En este caso la unidad de referencia es el hidrógeno.
 m.m.r y la m.a.r no lleva unidades. Es un numero puro.
Mol: es la masa de la sustancia que cuando esta expresada en gramos coincde
numéricamente con la masa molecular relativa.
 Diferencia entre el numero de Avogadro y la constante de Avogadro: el numero de
abogador es la cantidad de átomos que hay en un mol de átomos, o la cantidad de
moléculas que hay en un mol de moléculas, la constante es 6.02  1023
condiciones normales de presión y temperatura: 0°C y 1 atm
condición estándar: 1atm 25°C
H20: esta formula dice que 2 moles atómicos de hidrógeno se unen con un mol atómico de
oxigeno. No se habla de gramos porque el error es mucho mayor que si se trabaja con
moles.
Composición porcentual: cuantos gramos de sustancia hay en 100g.
Ejemplo: NaNO2
Dar la composición porcentual de NaNO2.
m.m.r NaNO2=69
69g NaNO2
100g NaNO2
23g Na
x = 33.33g Na
La composición porcentual es 33.33% Na, 20.29% de N y 46.38% de O.
Formula Mínima:
Al2O3 Formula mínima.
H2O2 Formula mínima: HO
P4O10 Formula mínima: P2O5
Formula molecular:
Ejemplo: Un compuesto de formula mínima C5H4 tiene masa molecular relativa 128. ¿Cuál
es la formula molecular?
m.a.r C = 12
m.a.r H = 1
12*5 + 1*4 = 64
Si lo multiplico por un valor X tengo que llegar a 128 que es la masa molecular relativa, y
ese numero será por el que tengo que multiplicar la expresión para obtener la formula
molecular.
64X = 128
X=2
Entonces la formula molecular es C10H8
Otro ejercicio: Un compuesto tiene Fe y O. De Fe hay 70%. Hallar la formula minima.
1) averiguas cuantos moles son 70g de Fe y 30g de O.
Fe = 1.25 moles
O = 1.87 moles
2) Ahora para hacer la formula minima calculo en 1 mol de Fe cuantos moles de O
necesito.
Se plantea:
1.25 moles de Fe ------------------1.87 moles de O
1 mol de Fe ------------------------ x moles de O = 1.5 moles de O
3) El numero que obtengo debe ser entero, para que lo sea multiplico por 2. si no se
hace entero sigo multiplicando.
1 mol de Fe ------------------------- 1.5 moles de O
2 moles de Fe ---------------------- x = 3 moles de O
Entonces la formula mínima seria Fe2O3
Retahíla 3: Estequiometria.
2 H2 + O2



2 H2O
Reaccionan 2 moles de H2 con uno de O2.
La reacción dice que cuando reacciona un mol de O2 lo hace con 2 moles de H2
Se obtienen dos moles de cuando reaccionan 2 H2 moles de con 1 de O2.
Las ecuaciones deben describirse de esa manera.
Reactivo limitante: es aquel que en una reacción química, se acaba antes y determina la
cantidad de productos obtenidos.
Reactivo en exceso: son los reactivos presentes en mayor cantidad durante una reacción
química, los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad al reactivo limitante.
Índice de un reactivo: La cantidad de reactivo colocado sobre la cantidad que figura en la
ecuación.
Ejemplo:
HCl + Ca(OH) 2
CaCl2 + H2O
Calcular los indices de cada reactivo para el caso en que se hagan reaccionar 0.2 moles
de Ca(OH) 2 con 2.5g HCl.
m.m.r HCl = 36.5 g
I.R =
2.5 g
 0.0685
36.5 g
m.m.r Ca(OH) 2 = 74
I.R =
14.8 g
 0.2
74g

El reactivo limitante
es el mas pequeño,
en este caso el HCl
Perdida – Rendimiento.
Perdida: Cantidad de substancia perdida sobre la cantidad producida.
Perdida porcentual: Perdida*100
Rendimiento: Cantidad de sustancia neta sobre la cantidad de sustancia producida.
Rendimiento porcentual: rendimiento*100.
Método de variaciones continuas.
Consiste en variar progresivamente las cantidades de los rectantes, pero conservando su
suma cte. Así se varian también la extensión de la reacción, la cual pasara por un
máximo, correspondiente al punto estequiometrico.
Se estudia la reaccion entre las sustancias X e Y. Se dispone de una solución A que tiene
dos moles de X poe cada litro de solución, y de una solución B que tiene dos moles de Y
por cada litro de solución.
Ensayo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
V de A (cm3) V de B (cm3) Aumento la t
(°C)
1
9
2.5
2
8
5
3
7
7.5
4
6
10
5
5
12.5
6
4
10
7
3
7.5
8
2
5
9
1
2.5
2 moles de X a 2.5°C corresponden a 18
moles de Y.
y asi..
20
17.5
15
12.5
10
7.5
5
2.5
El punto estrequimetrico corresponde a 10
moles de X y 10 moles de Y.
moles X/moles de Y = 10/10 = 1 / 1
Estos son los coeficientes correspondientes
a la ecuación química.
2 4 6 8 10 12 16 18 20