Trabajo Propiedades periódicas

Nombre:
Grupo: 3C
Control: Teoría propiedades periódicas
Fecha:
CALIFICACIÓN:
Opción A:
1. Justifica quien tiene mayor radio atómico el potasio (K, Z=19) o el Rubidio (Rb, Z=37) ¿Y en el caso
del Potasio y el Calcio (Ca,Z=20)?
2. Justifica la existencia de 18 grupos y 7 períodos en la tabla periódica. ¿Por qué tienen propiedades
semejantes los elementos del mismo grupo?
3. El Sodio tiene 11 electrones. Escribe su configuración electrónica y justifica cual de ellos se
separará con mayor facilidad
4. Di que elemento tiene más tendencia a ganar un electrón, el cloro o el bromo. ¿Y el cloro o el
azufre? Justifica tu respuesta relacionándola con la electronegatividad de cada elemento y de cómo
serán los tamaños atómicos y la carga nuclear efectiva que actúa sobre los electrones de la última
capa
5. Dada los siguientes elementos: N(Z=7), Na(Z=11), Cl(Z=17), Ca(Z=20), Cu(Z=29).
a) Establecer la configuración electrónica de los elementos
b) Ordenar de menor a mayor la energía de ionización
c) Indicar el elemento cuya segunda energía de ionización sea mayor
d) Indicar el elemento de mayor afinidad electrónica
Razonar brevemente las respuestas
6. Escriba as configuraciones electrónicas de los iones siguientes: Na+ (Z=11) y F- (Z=9)
a) Justifique que el ión sodio tenga menor radio que el ión flúor.
b) Justifique que la energía de ionización del sodio sea menor que la del flúor.
c) Justifique que la afinidad electrónica del sodio sea meno que la del flúor.
d) Que implica los dos últimos apartados desde el punto de vista de que los átomos de cada
elemento capten o pierdan un electrón
7. Ordena los siguientes elementos Be (Z=4), Mg (Z=12), K(Z=19), Ca (Z=20), primero según sus
radios atómicos y después según sus energías de ionización. ¿Existe alguna relación entre ambas
ordenaciones?
8. Dados los elementos cuyos números atómicos son 7,17 y 20
a) Escriba sus configuraciones electrónicas
b) Razone a qué grupo y periodo pertenecen
c) ¿Cual será más electronegativo? ¿y el menos? ¿Cuál tendrá más tendencia a captar un
electrón? ¿Y a perderlo? (señala que propiedad química tiene relación con cada una de las dos
últimas preguntas)
d) ¿Cuál será el ión más estable de cada uno?. Justifique la respuesta
9. Di que elemento tendrán mayor electronegatividad el aluminio (Al, Z=13) o el silicio (Si, Z=14) ¿Por
qué?
10. Explica razonadamente por qué los elementos del grupo 17 (halógenos, grupo del Fúor) tienen
mayor tendencia a formar aniones que los del grupo 16 (calcógenos, grupo del Oxígeno). Señala como
es la afinidad electrónica y la electronegatividad para estos elementos.
11. Comenta las diferencias entre elementos metálicos y no metálicos respecto a:
a) Energía de ionización y tendencia a perder electrones para formar cationes
b) Afinidad electrónica y la tendencia a ganar electrones para formar aniones
c) La electronegatividad
d) Conducción del calor y de la electricidad
e) Brillo y dureza
Nombre:
Grupo: 3C
Control: Teoría propiedades periódicas
Fecha:
CALIFICACIÓN:
Opción B:
1. Justifica quien tiene mayor radio atómico el Sodio (Na, Z=11) o el Potasio (K, Z=19) ¿Y en el caso
del Sodio y el Magnesio (Mg,Z=12)?
2. Justifica la existencia de 18 grupos y 7 períodos en la tabla periódica. ¿Por qué tienen propiedades
semejantes los elementos del mismo grupo?
3. El Sodio tiene 11 electrones. Escribe su configuración electrónica y justifica cual de ellos se
separará con mayor facilidad
4. Di que elemento tiene más tendencia a ganar un electrón, el cloro o el bromo. ¿Y el cloro o el
azufre? Justifica tu respuesta relacionándola con la electronegatividad de cada elemento y de
cómo serán los tamaños atómicos y la carga nuclear efectiva que actúa sobre los electrones de la
última capa
5. Dada los siguientes elementos: C (Z=6), Mg (Z=12), Cl (Z=17), Potasio (Z=19), Ni (Z=28).
a) Establecer la configuración electrónica de los elementos
b) Ordenar de menor a mayor la energía de ionización
c) Indicar el elemento cuya segunda energía de ionización sea mayor
d) Indicar el elemento de mayor afinidad electrónica
Razonar brevemente las respuestas
6. Escriba as configuraciones electrónicas de los iones siguientes: Na+ (Z=11) y F- (Z=9)
a) Justifique que el ión sodio tenga menor radio que el ión flúor.
b) Justifique que la energía de ionización del sodio sea menor que la del flúor.
c) Justifique que la afinidad electrónica del sodio sea meno que la del flúor.
d) Que implica los dos últimos apartados desde el punto de vista de que los átomos de cada
elemento capten o pierdan un electrón
7. Ordena los siguientes elementos Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Ca (Z=20), primero según sus radios
atómicos y después según sus energías de ionización. ¿Existe alguna relación entre ambas
ordenaciones?
8. Dados los elementos cuyos números atómicos son 9,15 y 19
a) Escriba sus configuraciones electrónicas
b) Razone a qué grupo y periodo pertenecen
c) ¿Cual será más electronegativo? ¿y el menos? ¿Cuál tendrá más tendencia a captar un
electrón? ¿Y a perderlo? (señala que propiedad química tiene relación con cada una de las dos
últimas preguntas)
d) ¿Cuál será el ión más estable de cada uno?. Justifique la respuesta
9. Di que elemento tendrán mayor electronegatividad el fósforo (P, Z=15) o el Cloro (Cl, Z=17) ¿Por
qué?
10. Explica razonadamente por qué los elementos del grupo 17 (halógenos, grupo del Fúor) tienen
mayor tendencia a formar aniones que los del grupo 16 (calcógenos, grupo del Oxígeno). Señala
como es la afinidad electrónica y la electronegatividad para estos elementos.
11. Comenta las diferencias entre elementos metálicos y no metálicos respecto a:
a) Energía de ionización y tendencia a perder electrones para formar cationes
b) Afinidad electrónica y la tendencia a ganar electrones para formar aniones
c) La electronegatividad
d) Conducción del calor y de la electricidad
e) Brillo y dureza.