Guía Química

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE ORIENTE
CARRERAS: AGRONOMIA
ZOOTECNIA
GESTION AMBIENTAL
PROGRAMA DEL CURSO QUIMICA GENERAL
I.
Información general
Docente responsable:
Ciclo:
Año:
Licda. Mirna Lissett Carranza Archila
I
2010
Horario:
lunes, martes, miércoles
Requisito: Ninguno
Laboratorio: Martes 14:00-15:00 grupo I, 15:00-16:00 grupo II
II.
Descripción
Este curso pretende introducir al participante en el estudio de la química, sus aplicaciones en los organismos animales y
vegetales. Conocer también un aspecto histórico de la misma. Se incluye además el estudio de la materia, su estructura,
enlaces y las leyes que rigen, símbolos químicos
III. Objetivos generales
Al finalizar el curso, los estudiantes:
, fórmulas de compuestos inorgánicos, y ecuaciones químicas.
IV.
2.1
Obtendrán una visión general de la química, que les permita valorizarla como ciencia
2.2
Adquirirán los conceptos básicos de la Química que les permitirá comprender otros cursos superiores en su especialidad.
2.3
Presentarán una actitud positiva hacia la aplicabilidad de la Química en los diversos campos de la vida cotidiana.
Objetivos de aprendizaje
Durante el desarrollo del curso el estudiante:
3.1 Enumerará por escrito, las partículas fundamentales del átomo y sus principales características.
3.2 Utilizará adecuadamente la tabla periódica como un material auxiliar en los cálculos de fórmulas químicas.
3.3 Explicará oralmente, los principales tipos de enlace y sus características respectivas.
3.4 Distinguirá las propiedades de las substancias químicas comunes de acuerdo al tipo de enlace que presentan.
3.5 Aplicará las reglas de la nomenclatura para nombrar compuestos comunes.
3.6 Manejará los principios de la estequiometría para resolver problemas teóricos.
3.7 Enumerará las principales leyes del estado gaseoso y su importancia en la química.
V.
Metodologí a docente
El presente curso se desarrollara utilizando la exposición dinamizada con ayuda de material audiovisual.
realizarán aproximadamente ocho sesiones de laboratorio.
Además se
Teniendo también el participante que realizar varias hojas de
trabajo para reforzar lo aprendido durante las sesiones teóricas. El participante también realizará dos trabajos grupales de
investigación bibliográfica.
VI. Contenidos programáticos y calendario tentativo
Semana
1
Contenido
I. Unidad: Magnitudes y Sistemas de Medida
Introducción
Febrero
1 al 3
Sistemas de medidas
Método del factor unitario o del análisis dimensional
Unidades fundamentales y derivadas
Hoja de ejercicios 1
2
II. Unidad: Conceptos fundamentales de Quí mica
Materia y energía
febrero
El lenguaje de la química
Teoría atómica de Dalton
8 al 10
Composición interna de los átomos
Composición centesimal y fórmulas químicas
Hoja de ejercicios 2
3
III. De la estructura atómica de Dalton a la mecánica cuántica
febrero
Materia y electricidad
15 al17
Teorías atómicas
Relaciones materia-energía
Modelo Mecánica cuántica
Hoja de ejercicio 3
Examen corto 1
4
IV. Unidad: Periodicidad quí mica
Mendeleiev y Meyer
22 al 24 febrero
Número atómico y la ley periódica
La tabla periódica y las notaciones espectrales
Variación de algunas propiedades de los elementos de la tabla periódica
Hoja de ejercicios 4
5
V. Unidad: Enlace quí mico y estado de oxidación
La electronegatividad y los enlaces
1 al 3 marzo
Símbolos y fórmulas electrónicas de Lewis
Tipos de enlaces
Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares
Primer examen parcial (fecha probable, según calendarización oficial)
6
8 al 10 marzo
VI. Unidad: Nomenclatura quí mica
Nomenclatura y función química
Hoja de ejercicios 5
7
15 al 17 marzo
VII. Unidad: El agua y las soluciones
Soluciones
Clases de soluciones y factores de solubilidad
Formas de expresar la concentración y sus unidades
Los coloides
Hoja de ejercicios 6
8
5 al 7 abril
VIII.
Unidad: Reacciones y ecuaciones quí micas
Ecuaciones químicas
Clases de reacciones químicas
Ecuaciones químicas y cambio en el número de oxidación
Ecuaciones Estequiométricas y no estequiométricas
Formas de balancear ecuaciones químicas
Hoja ejercicios 7
Examen corto 2
IX. Unidad:interpretación de la ecuaciones balanceadas. Estequiometrí a
11
12 al14 abril
Formas de expresar ecuaciones estequiométricas
Concepto de razón molar
Reactivo limitante
Rendimiento teórico y rendimiento real
Segundo Examen parcial
12
X.Unidad: Equilibrio Acido base
19 al 21 abril
Conceptos de acidez y basicidad
Equilibrio de ácidos y bases débiles
Soluciones buffer
Hoja de ejercicios 8
exposiciones grupales
13 y 14
26 al 28 abril
3 al 5 mayo
VII.
Evaluación:
Zona………………………………………………………………70 puntos
1.
2 exámenes parciales……………………30 pts
2.
2 exámenes cortos………………………..06 pts
3.
Laboratorio………………………………....21 pts
4.
Investigación/exposición
5.
Hojas de ejercicios………………………...08 pts
……………….05 pts
Examen final…………………………………………………….............30 puntos
Nota de promoción
100 puntos
Notas:
1.
Los exámenes parciales se realizarán en las fechas establecidas por las coordinaciones de carrera. En el examen final se
evalúa todo el contenido tratado durante el semestre.
2.
Las hojas de ejercicios serán realizadas en el aula durante el período de clase y entregadas al finalizar el período
correspondiente. Se tomará en cuenta únicamente el trabajo realizado en el aula.
3.
Los reportes de laboratorio se entregarán cada 8 días en la forma indicada en el manual específico.
4.
Se atenderán consultas lunes, jueves y viernes 11:00 a 12:30
VIII. TEMAS DE INVESTIGACION/EXPOSICIÓN (sugeridos)
A. Desinfectantes utilizados en limpieza de galpones de aves y cerdos
B. Química Sostenible
C. Preservantes alimenticios
D. El Flúor y sus efectos en las plantas, organismos animales y el ambiente
E. salinización del suelo en zonas secas
F. Sustancias responsables de la rancidez de las grasas
G. El pH y los Elementos en el Crecimiento de las Plantas
H. Contaminación de suelos y sedimentos por metales pesados
I.
J. Otros: propuestos por el grupo de estudiantes
Los trabajos de investigación deberán ser realizados en grupo y realizar una presentación en power point o carteles. Deben
describir el tema general, incluir fórmulas químicas de las sustancias, presentaciones comerciales, dosis a emplear, fuente
bibliográfica consultada: libros revistas, web, entrevistas a usuarios, otros.
Se calificará: dominio del tema, investigación, creatividad en la presentación, participación de todos los miembros, muestras
comerciales de productos o ejemplos propios de situaciones actuales del país. NO TRABAJO ESCRITO.
IX.
Referencias bibliográficas
1.
Brescia, F. Química. Trad. Javier Cobian Landa. México Interamericana S.A. 654 p.
2.
Guayasamín, G. 1979. Química. México. Limusa. 294 p.
3.
Kennet, W.; Kennet, G.; Raymond, E. 1992. Química General. Trad. Teresa Aguilar Ortega. México: McGraw-Hill
4.
Keenan, C.; Word, J. 1982. Química General Universitaria. Trad. Antonio Eroles Gómez. México: CECSA. 858 p.
5.
Masterton, W.; Slowinski, E.; Stanitski, C. 1990.
Rodríguez y José
Química General Superior. Ed. Trad. Mateo Díaz Peña, Juan Antonio
Rodríguez Cheda. México: McGraw-Hill
6.
Millar, G.; Agustine, F. 1977. Química Elemental. Trad. Jorge Bonnelles Galindo y José Ignacio y Forero. México: Harla
7.
Mortimer, C.E. 1984. Química. Trad. Jaime Guerrero. México: Grupo Editorial Iberoamericano. 768 p.
8.
O´connnor, R. 1976. La Química. Trad. Ignacio Rodríguez Robles. México: Harla.
9.
Redmore, H. 1991. Fundamentos de Química. Chicago, Illinois: Prentice Hall.
10.
Rosenberg, J. 1984. Química General. Serie Schaum. México.