REACTIVIDAD QUÍMICA Y TEORÍAS ACIDO- BASE QUI 32512

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
Facultad de Química
Químico
Materia: REACTIVIDAD QUÍMICA Y TEORÍAS ACIDO- BASE
Clave: QUI-32512
Hora-semana-semestre: 4
Prerrequisitos: Haber cursado 271 créditos Créditos: 8
Objetivo (s)
Al finalizar el curso, el estudiante conocerá las teorías modernas ácido-base y su aplicación
al entendimiento de la reactividad química. Será capaz de comprender la relación de estos
conceptos con los modelos mecánico-cuánticos que explican el enlace Químico y podrá
aplicar estos principios y modelos a diversos sistemas de reacciones.
1.-INTRODUCCIÓN
1.1.-Evolución histórica de los conceptos ácido-base: siglos diecisiete al diecinueve.
1.1.1.- Evolución empírica de los conceptos de ácido-base
1.1.2.-Racionalización teorica de la acidez y la basicidad.
1.1.3.- Teorias mecanicas de la acidez y la basicidad
1.1.4.- Teorías cualitativas, y composicionales de la acidez y
basicidad.
1.1.5.- La teoría del flogisto
1.1.6.- La teoría del Oxygeno
1.1.7.- La teoría del hidrógeno
1.1.8.- Aproximación funcional a la acidez y la basicidad.
2.- DEFINICIONES MODERNAS DE ÁCIDOS Y BASES.
2.1.- Definiciones Ionicas versus electrónicas.
2.2.- Definiciones Iónicas: dependientes del disolvente
2.2.1.- La definición de Arrhenius
2.2.2.- Las definiciones de sistemas de disolventes.
2.3.- Definiciones Iónicas: Independientes del disolvente
2.3.1.- Las definiciones protónicas
2.3.2.- Las definiciones ionotrópicas.
2.4.- Definiciones Electrónicas
2.4.1.- Las definiciones de Lewis
2.4.2.- Las definiciones de Usanovich.
2.5.- La relación entre las definiciones electronicas y las ionicas.
3.- APROXIMACIÓN METODOLÓGICA
3.1.- Introducción
3.2.- El problema de los tipos de enlace
3.2.1.- Aspectos historicos
3.2.2.- Mecanica cuántica y modelos de casos límite
3.2.3.- Relación con datos experimentales.
3.3.- Orbitales Moleculares y estructuras de Lewis
3.3.1.- La flexibilidad inherente de las funciones de onda.
3.3.2.- Orbitales moleculares localizados
3.3.3.- La aproximación de las nubes de carga (esferas tangentes)
3.3.4.- Ventajas y limitaciones.
4.- EL CONCEPTO GENERALIZADO DE ACIDO-BASE DE LEWIS.
4.1.- Definiciones de Orbitales moleculares.
4.1.1.- Definiciones generalizadas de Lewis
4.1.2.- Clasificación de orbitales moleculares de ácidos y bases de
Lewis.
4.1.3.- Reglas de Gutman.
4.1.4.- Naturaleza relativa de la acidez y basicidad de Lewis.
4.2.- El modelo de esferas Tangentes
4.3.- Ventajas y Limitaciones.
5.- ALGUNAS APLICACIONES
5.1.- Phenomenos clasicos de ácido-base
5.2.- Química de Coordinación
5.3.- Fenomenos de solvatación y disociación iónica
5.4.- Reacciones electrofilicas y nucleofílicas
5.5.- Aductos moleculares, complejos de transferencia de carga y asociación
molecular.
5.6.- Química de sales fundidas.
5.7.- Química del estado solido.
5.8.- Catalisis.
6.- REACTIVIDAD
6.1.- Teoría de perturbación de la Reactividad.
6.2.- Correlaciones empíricas de reactividad,
6.3.- El Principio de ácidos duros y blandos y algunas aplicaciones.
Bibliografía
• William B. Jensen; “The Lewis Acid-Base Concepts”, John Wiley & Sons, (1980) New
York.
•
James E. Huheey et al., “ Inorganic Chemistry, Principles of Structure and Reactivity”
HarperCollins College Publishers, (1993).