PLAN DE REFUERZO quim 6-3

FUNDACIÓN GIMNASIO PEREIRA
Excelencia en Formación Integral
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TALLER DE COMPETENCIAS I:
1.
Determine el número de átomos que conforman el hidrógeno, el número de átomos de oxígeno en los reactivos, de igual
manera el número de moléculas de agua formadas.
2.
Una de las formas para determinar el volumen de un sólido es sumergiéndolo en una probeta graduada que contenga
agua, de acuerdo con la figura.
De acuerdo con esto es válido afirmar que:
A. El volumen del agua es igual a 20ml.
B. Al introducir el cuerpo el volumen del agua disminuye.
C. El volumen del sólido es igual a 20ml.
D. El volumen del sólido no tiene que ver nada con el agua desplazada.
3.
Los hidrácidos son ácidos constituidos por la combinación de hidrógeno con un no metal. Estos ácidos toman la
terminación hídrico. La fórmula que identifica el ácido fluorhídrico es:
A. H2SO4
B. HCl
C. HF
D. H2SO3
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4.
Establezca cuáles átomos son los que conforman la molécula dibujada:
5.
El ácido fluorhídrico es:
A. HCl.
6.
B. H2O
C. HF
D. Cl2
Teniendo en cuenta esta nomenclatura la fórmula que corresponde al óxido de mercurio es:
A. HgO
B. HO
C. MnO
D. MgO
7.
Fe0 + 2H+1Cl–1  Fe+2Cl2–1+H20
De acuerdo con la ecuación planteada, ¿cuántas moléculas de ácido clorhídrico existen en la ecuación química?:
A. 2
B. 1
C. 23
D. 3
CONTESTE LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de
cuso4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas
a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación
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8.
El ánodo es: …………………………………………………………………………………………………………………………….
El cátodo es: ……………………………………………………………………………………………………………………………
TALLER DE COMPETENCIAS II:
1.
De acuerdo con la fórmula química del
sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar
que éste:
A.
B.
C.
D.
Tiene 2 moléculas de Aluminio
Está compuesto por tres clases de moléculas
Tiene 4 átomos de Oxígeno
Está compuesto por tres clases de átomos
CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
2. Es válido afirmar que la ecuación anterior,
cumple con la ley de la conservación de la
materia, porque
A. El número de átomos de cada tipo en los
productos es mayor que el número de átomos
de cada tipo en los reactivos
B. La masa de los productos es mayor que la
masa de los reactivos
C. El número de átomos de cada tipo en los
reactivos es igual al número de átomos del
mismo tipo en los productos
D. El número de sustancias reaccionantes es
igual al número de sustancias obtenidas
3. De acuerdo con la ecuación anterior, es
correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl 2 y 2
moles de Hidrógeno
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol
de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol
de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de
H2
4. El siguiente esquema representa parte de la
información que contiene la tabla periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que
quedan ubicados en un mismo grupo
presentan propiedades químicas semejantes,
es válido afirmar que forman parte de un
periodo los siguientes elementos:
A.
B.
C.
D.
Be, C y N
Ne, S y Br
B, Mg y Si
Br, Na y K