Ajustar y completar, por el método del ion-electrón

Reacciones de transferencia de electrones
Ajuste de reacciones
1.
2.
Escribe y ajusta las semirreaccciones de oxidación y
reducción en medio ácido
b.-Identifica, justificando brevemente la respuesta, el agente
oxidante y el reductor
a. HNO3 + Cu → NO + H2O + Cu(NO3)2
b. I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
c. C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
d. S 2O32 (aq)  S (s)  SO2 ( g )
Escribe y ajusta las semirreaccciones de oxidación y
reducción en medio básico
a.
Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Bi + Na2SnO3 + H2O
(León-2004)
b.
I- (ac) + MnO4 - → I2 (ac) + MnO2 (s)
c.
MnO4-(aq) + SO32-(aq) →MnO2(s) + SO42-(aq)
4.
Para cada una de las reacciones siguientes, indique
razonadamente si se trata de reacciones de óxido.reducción.
Indique , en su caso, el agente oxidante y el reductor.
a.
2 + H2
b. CaCO3 + 2 HNO3
3)2 + CO2 + H2O
c. 2 NaBr + Cl2
2
Junio-97
5.
. El sulfuro de cadmio (II) reacciona con ácido nítrico para
dar nitrato de cadmio (II), proceso en el que además se
forma azufre elemental y óxido de nitrógeno (II).
a. Ajustar la reacción por el método del ion electrón.
b. Calcular los gramos de sulfuro de cadmio (II)
necesarios para preparar 22,0 g de nitrato de
cadmio (II).Sol: 13,43g
Junio-99
6.
León-2006
3.
Ajusta las siguientes reacciones por el método ión-electrón
a.
K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4 )3 + I2 + KClO4
+ H2O
b.
KMnO4 + H2O2 + HCl → MnCl2 + O2 + H2O +
KCl
c.
KI + H2O2 + HCl → I2 + H2O + KCl
d.
KMnO4 + H2O + KNO2 → KNO3 + MnO2 +
KOH
e.
KIO3 + Cl2 + KOH → KCl + KIO4 + H2O
f.
As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O
g.
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 ++ KCl + H2O
h.
Cr2(SO4)3 + KclO3 + KOH → K2 Cr O4 + KCl + K2
S O4 + H2O
i.
PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O
j.
KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + H2O + KOH
k.
Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +
Cr2(SO4)3 + Na2 SO4 + H2O
l.
MnO2 + Cl- → Mn2+ + Cl2
m. MnO4- + NO2 → Mn2+ + NO3n.
H2S + H2SO3 → S + H2O
o.
KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2 SO4 + H2O
p.
KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 +
H2O
q.
Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4
+ H2O
r.
KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
s.
KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico, el
permanganato potásico reacciona con el peróxido de
hidrógeno dando Mn(II), oxígeno y agua.
a. Ajustar la reacción por el método del ion-electrón
indicando las especies oxidantes y reductoras.
b. Calcular cuántos moles de peróxido de hidrógeno
se necesitan para obtener 1 litro de oxígeno
medido en condiciones normales. Sol: 0,045mol
H2O2
7.
Un modo de obtener cloro en el laboratorio es añadir ácido
clorhídrico sobre permanganato potásico, proceso en el que
también se forman cloruro de potasio, cloruro de
manganeso (II) y agua.
a. Escriba las semirreacciones de oxidación y de
reducción del proceso y formule la .ecuación
ajustada por el método del ion-electrón.
b. Calcule la cantidad de cloro que se obtendrá a
partir de 30 g de permanganato potásico que
contiene un 10% de impurezas inertes Sol: 30,48g
Cl2
Sep 99
8.
Se disuelve una muestra de 10 g de cobre en ácido nítrico.
Suponiendo que como .productos de reacción además de
agua se obtienen NO y Cu(NO3)2:
a. Ajustar la ecuación por el método del ión –
electrón, y nombrar los compuestos .obtenidos.
b. Calcular el número de moles de ácido necesarios
para oxidar el cobre de la muestra. Sol: 0,4mol
Sep 2000
9.
La reacción entre ácido clorhídrico y cromato potásico
genera cloruro de cromo (III), cloruro de potasio, cloro y
agua.
a. Ajuste la reacción por el método del ión - electrón.
b. Calcule el peso de cromato potásico necesario
para obtener 125 g de cloruro de cromo (III) si el
rendimiento de la operación es del 70%. Sol:
218,5g
Sep 2000
10. Ajuste la siguiente reacción por el método de ión electrón:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4
a. Si en la reacción se consumen 3,26 g de
permanganato, ¿cuántos litros de oxígeno se
desprenden medidos en las condiciones
ambientales de laboratorio, que son: 698 mm Hg y
18ºC? Sol: V= 1,31l de O2
Sep 2001
11. El permanganato potásico, en disolución ácida, oxida al
cobalto (II) a cobalto (III), reduciéndose a ión manganeso
(II).
a. Ajusta la reacción de oxido-reducción por el
método del ión-electrón.
b. Si se tienen 16,4 mL de una disolución 0,133 M de
permanganato potásico para oxidar 20 mL de la
disolución de sulfato de cobalto (II) a ión cobalto
(III), ¿cuál es la concentración de la disolución de
sulfato de cobalto (II)?
Resultado: b) [FeSO4] = 0,545 M.
Sep-2004
12. Al reaccionar 20 g de sulfato de cobre (II) con 30 g de yoduro
potásico se obtiene yodo, yoduro de cobre (I) y sulfato de
potasio. Se pide:
a. Ajuste la reacción correspondiente por el método
del ión-electrón.
b. El peso de yoduro de cobre (I) que se formará.
Resultado 17,24 g CuI
Junio-2005
13. El cinc en polvo reacciona con ácido nítrico dando nitratos
de cinc (II) y de amonio.
a. Ajusta la reacción por el método del ión-electrón.
b. Calcula el volumen de ácido nítrico de riqueza del
40 % en peso y densidad 1,25 g/cm3 necesarios
para la disolución de 10 g de cinc.
DATOS: Ar (Zn) = 65,4 u; Ar (N) = 14 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
Resultado: 47,9mL
Sep-2005
14. El yodo sólido (I2) en medio alcalino se dismuta en iones
yoduro (I-) y yodato (IO3-).
a. Ajuste la reacción iónica y molecular por el
método del ión-electrón, especificando cuales son
las reacciones de oxidación y de reducción, cuando
se usa hidróxido potásico.
b. ¿Cuantos gramos de yodo sólido se necesitarían
para obtener un litro de disolución 10-2 molar en
iones yoduro?
Resultado: 1,523g I2
Sep-2006
15. El permanganato de potasio, en medio ácido, es capaz de
oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre pasando el
permanganato a ión manganeso (II).
a. Ajuste la reacción iónica por el método del iónelectrón indicando la especie que se oxida y la que
se reduce. (hasta 1,5 puntos)
b. Suponiendo que el ácido empleado es el ácido
sulfúrico, complete la reacción que tiene lugar.
(hasta 0,5 puntos)
Junio-2007
16. El dicromato de potasio oxida al yoduro de potasio en medio
ácido sulfúrico produciéndose sulfato de potasio, yodo y
sulfato de cromo (III).
a. Ajusta la reacción por el método del ión-electrón,
indicando el oxidante y el reductor.
b. ¿Cuántos gramos de sulfato de cromo (III) podrán
obtenerse a partir de 5 g de dicromato de potasio
si el rendimiento de la reacción es del 60 %.
DATOS: Ar (Cr) = 52 u; Ar (K) = 39 u; Ar (O) = 16 u; Ar (S) = 32 u.
Resultado: b) 4 g de Cr2(SO4)
Junio-2008
17. El sulfito sódico, Na2SO3, reacciona con el permanganato
potásico, KMnO4, en medio ácido sulfúrico, dando, entre
otros productos MnSO4 y Na2SO4.
a. Escriba ajustadas las semirreacciones de oxidación
y de reducción. (hasta 0,8 puntos)
b. Ajuste, por el método del ión-electrón, las
reacciones iónica y molecular. (hasta 1,2 puntos)
Sep -2008
18. El permanganato potásico reacciona con el sulfuro de
hidrógeno, en medio ácido sulfúrico, dando, entre otros
productos, azufre elemental y sulfato de manganeso(II).
a. Escriba y ajuste la reacción por el método del iónelectrón. (hasta 1,0 punto)
b. Indique las especies que se oxidan o se reducen,
indicando cual es la especie oxidante y cual es la
especie reductora. (hasta 0,5 puntos)
Suponiendo que la reacción es total, calcule los
c.
gramos de KMnO4 que habrá que utilizarpara
obtener 4 g de azufre elemental. (hasta 0,5
puntos) Resultado: 7,90g
Junio-2009
19. El permanganato potásico (KMnO4) reacciona con el ioduro
potásico (KI), en disolución básica, obteniéndose como
productos; yodo (I2) y óxido de manganeso (IV) (MnO2).
a. Ajuste la ecuación iónica y molecular por el
método del ión-electrón. (Hasta 1,5 puntos)
b. Calcule la cantidad de óxido de manganeso(IV)
que se obtendría al reaccionar completamente
150 mL de una disolución de permanganato de
potasio al 5 % en masa con densidad 1,10 g·ml 1(Hasta 0,5 puntos).
Resultado: b) 4,54 g de MnO2
Junio 2010
20. La reacción del dióxido de manganeso (MnO2) con bromato
sódico (NaBrO3) en presencia de hidróxido potásico, da
como productos manganato potásico (K2MnO4), bromuro
sódico y agua.
a. Ajuste la ecuación iónica por el método del iónelectrón y determine la ecuación molecular.
(Hasta 1,2 puntos).
b. Si el rendimiento de la reacción es del 75 %,
calcule los gramos de dióxido de manganeso
necesarios para obtener 500 ml de una disolución
0,1 M de manganato potásico.
Resultado: b) 5,9 g MnO2
Junio 2010
21. Una disolución de cloruro de hierro(II), FeCl2, reacciona con
50 mL de una disolución de dicromato potásico, K2Cr2O7, de
concentración 0,1 M. El catión hierro(II) se oxida a hierro (III)
mientras que el anión dicromato, en medio ácido clorhídrico,
se reduce a cromo(III).
a. Escriba ajustadas las semirreacciones de oxidación
y de reducción, la reacción iónica global y la
reacción molecular. (Hasta 1,5 puntos).
b. Calcule la masa de FeCl2 que ha reaccionado.
(Hasta 0,5 puntos
Resultado: b) 3,8 g de FeCl3
Sep 2010
22. El sulfuro de cobre (II) sólido (CuS) reacciona con ácido
nítrico diluido (HNO3) produciendo, entre otros compuestos,
azufre sólido (S) y monóxido de nitrógeno gas (NO).
a. Ajuste la reacción iónica y molecular por el
método del ión-electrón. (Hasta 1,5 puntos)
b. Calcule el número de moles de NO que se
producen cuando reaccionan de forma completa
430,29 g de CuS. (Hasta 0,5 puntos)
Resultado: b) 3 moles de NO.
Junio 2011
23. El agua oxigenada, en medio ácido, cuando actúa como
oxidante se reduce a agua y cuando actúa como reductor se
oxida a dioxígeno.
a. Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación
y de reducción, la reacción iónica global y la
reacción molecular cuando, en medio ácido
sulfúrico,oxida al sulfuro de plomo(II) a sulfato de
plomo(II). Hasta 1,0 puntos.
b. Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación
y de reducción, la reacción iónica global y la
reacción molecular cuando, en medio ácido
sulfúrico, reduce al permanganato potásico a
manganeso(II) Hasta 1,0 puntos
Sep-2011
24. El yodo (I2) reacciona en medio básico (NaOH) con el sulfito
sódico (Na2SO3), para dar yoduro sódico (NaI) y sulfato
sódico (Na2SO4).
a. Ajuste la reacción molecular porel método del ión
electrón. (hasta 1,0 puntos)
b. Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g de sulfito sódico,
¿qué volumen de disolución de hidróxido sódico 1
M se requiere? (hasta 1,0 puntos)
Resultado: b) V = 31,5 mL.
Junio 2012
25. Dada la siguiente reacción química:
2 AgNO3 + Cl2 → N2O5 + 2 AgCl + ½ O2.
a. Dí que reactivo es el oxidante y plantea la
semirreacción de reducción.
b. Calcula los moles de N2O5 que se obtienen a partir
de 20 g de AgNO3.
c. Calcula el volumen de oxígeno que se obtiene al
hacer la reacción del apartado b) a 20 ºC y 620
mm Hg.
Resultado: b) 0,059 moles N2O5; c) 0,88 L O2.
Sep 2013
26. El ácido hipocloroso (HClO) reacciona con fósforo blanco (P4)
produciéndose ácido ortofosfórico (H3PO4) y ácido
clorhídrico (HCl).
a.
b.
Escribe las semirreaciones de oxidación y
reducción.
Ajusta las reacciones iónica y molecular por el
método del ión-electrón.
Junio-2013
VALORACIONES REDOX
27. Se valoran 50 mL de una disolución de FeSO4 acidulada con
H2SO4 con 30mLde KMnO4 0,25M.¿Cuál será la
concentración de FeSO4 si el MnO4- pasa a Mn2+?
Resultado: 0,75M
28. En la valoración de 25,0 mL de una disolución de oxalato de
sodio, Na2C2O4, se han gastado 15,0 mL de permanganato
de potasio, KMnO4, 0,12M
a. Ajuste la reacción por el método ion-electrón
sabiendo que el permanganato se reduce a iones
Mn+2 y el oxalato se oxida a CO2.
b. Calcule la molaridad de la disolución de oxalato.
Resultado: 0,18M
5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8H2SO4 → 10 CO2 + 2 MnSO4 + 5
Na2SO4 + K2SO4 + 8 H2O
PILAS VOLTAICAS
29. Una pila Daniell está formada por un electrodo de cinc
sumergido en una solución de sulfato de cinc y un electrodo
de cobre introducido en una solución de sulfato de cobre (II).
Los dos electrodos están unidos por un conductor externo.
a. Dibuja el esquema de la pila, incorporando el
elemento que falta para cerrar el circuito,
explicando qué función realiza. Escribe las
reacciones de oxidación y reducción y en qué
electrodo se producen.
b. Calcula la fuerza electromotriz estándar de la pila.
DATOS: Eº (Zn2+/Zn) = – 0,76 V; Eº (Cu2+/Cu) = 0,34 V.
Resultado: b) Eºpila = 1,1 V.
Junio 2013
30. Dibuja una pila voltaica construida con electrodos de Cu y
Ag sumergidos, respectivamente, en disoluciones 1 M de
sulfato cúprico y nitrato de plata. Indique qué electrodo será
el ánodo, la dirección del flujo de electrones, el potencial de
la pila y las semirreacciones que tendrán lugar en cada
electrodo. εo (Ag+ /Ag) = 0,80V y εo ( Cu2+/Cu)=0,34V
31. Sea una pila formada por los electrodos de Cu y Ni.
Indíquese cuál será el polo + y cual el negativo, el valor del
potencial normal y la reacción que tendrá lugar en la pila.
Dibuja y representa la pila, define pila galvánica
εo ( Cu2+/Cu)=0,34V y y εo ( Ni2+/Ni)= - 0,23V
Resultado: εopila= 0,57V
32. Dados los potenciales de las pilas: Zn2+/Zn = -0,76V y
Cu2+/Cu=0,34V
a.
b.
c.
Dibuja la pila
Escribe las semirreacciones que ocurren en cada
electrodo, indicando las especies oxidantes y
reductoras
Calcula la εo de la pila . Sol: 1,1V
33. Explique razonadamente qué sucederá si en una disolución
1,0 M de sulfato de cobre(II) [tetraoxosulfato( VI) de
cobre(II)] introducimos:
a. Una varilla de Zn
b. Una varilla de plata.
Datos: Eº (Cu2+/Cu)= +0,34 V; Eº (Ag+/Ag)= +0,80 V; Eº
(Zn2+/Zn)= -0,76 V
34. Se dispone de dos disoluciones acuosas: una de cloruro
sódico 1,0M y otra de yoduro sódico 1M. Si a cada una de
ellas se añade bromo elemental:
a. Señale y justifique si ocurrirá alguna reacción
química y formúlela en su caso
b. Calcule el potencial normal de la pila a que puede
dar lugar dicha reacción
I2/I-= 0,54V; Cl2/Cl- =1,36V ; Br2/Br-= 1,06V;
Junio2001
35. El yodato potásico y el yoduro potásico reaccionan en medio
ácido obteniéndose yodo (I2).
a. Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b. Si el proceso tiene lugar en una pila galvánica,
¿cuál será el potencial de dicha pila cuando la
concentración del yodato sea 1,0 M y la del
yoduro 1,0 M?
Datos: Potenciales estándar de reducción: IO3- / I2 (en medio
ácido) = + 1,19 V I2 / I- = + 0,54 V.
Resultado: b) Eopila= 0,65 V
Junio-2006
36. Dados los siguientes potenciales ε0(I2/I-)= 0,53; ε0(Br2/Br-)=
1,07; ε0(Cl2/Cl-)= 1,36V. Indique razonadamente:
a. ¿Cuál es la especie química mas oxidante?
b. ¿Cuál es la forma reducida con mayor tendencia a
oxidarse?
c. Es espontánea la reacción entre el cloro molecular
y el ion yoduro
Junio-2007
37. ¿Cual de los siguientes metales reaccionan con el HCl 1 M?
Li; Cu; Ag; Mg
ε0 Li+/ Li = - 3,05V
ε0 Cu2+/ Cu = 0,34V
ε0 Ag+/ Ag= 0,80V
ε0 Mg2+/ Mg = - 2,37V
38. Prediga lo que ocurrirá cuando:
a. Una punta de hierro se sumerge en una disolución
acuosa de CuSO4. (hasta 0,6 puntos)
b. Una moneda de níquel se sumerge en una
disolución de HCl. (hasta 0,7 puntos)
c. Un trozo de potasio sólido se sumerge en agua.
(hasta 0,7 puntos)
Datos: ε(Cu2+/Cu) = +0,34 V; ε(Fe2+/Fe) = -0,44 V;
ε(Ni2+/Ni) = -0,24 V; ε(K+/K) = -2,93 V
Sep-2007
39. Partiendo de los siguientes potenciales estándar de
reducción a 298 K: Eº (H+/H2) = 0,00 V; Eº (Cu2+/Cu) = 0,15 V
y Eº (NO3 -/NO) = 0,96 V.
a. Escriba las semirreacciones de oxidación y
reducción para los sistemas Cu / ácido clorhídrico
y Cu / ácido nítrico. (hasta 1 punto)
b.
Indique cuál de los ácidos clorhídrico 1 M o
nítrico 1 M oxidará al cobre metálico hasta Cu2+
en condiciones estándar e indique quién es el
oxidante y quién el reductor. (hasta 1
Junio-2007
40. Se construye una pila galvánica con los siguientes electrodos
a 25 ºC:
Una barra de hierro sumergida en una disolución 1 M de
iones Fe2+.
Una barra de plata sumergida en una disolución 1 M de
iones Ag+.
a. Escribe las semirreacciones que tienen lugar en
cada electrodo y la reacción iónica global.
b. ¿Qué electrodo actúa como ánodo? ¿Cuál es la
especie oxidante?
c. En estas condiciones, calcula la fuerza
electromotriz inicial de la pila.
DATOS: Eo (Fe2+/Fe) = – 0,44 voltios; Eo (Ag+/Ag) = 0,80 voltios
Resultado: Eopila = 1,24 V
Sep-2012
41. Se construye una pila galvánica con los siguientes
electrodos a 25 ºC:
 Una barra de hierro sumergida en una disolución 1 M de
iones Fe2+
 Una barra de plata sumergida en una disolución 1 M de
iones Ag+
a. Escriba las semirreacciones que tienen lugar en
cada electrodo y la reacción iónica global. (Hasta
1,0 puntos)
b. ¿Qué electrodo actúa como ánodo? ¿Cuál es la
especie oxidante? (Hasta 0,5 puntos)
c.
En estas condiciones, calcule la fuerza
electromotriz inicial de la pila. (Hasta 0,5 puntos)
Datos: Eº(Fe2+/Fe)= -0,44 voltios; Eº(Ag+/Ag)= +0,80 voltios
Resultado: c) 1,24 V.
Sep-2012
ELECTROLISIS
42. Halla la cantidad de cobre que deposita durante 30 minutos
una corriente de 10A que circula por una disolución de
CuSO4
Resultado: 5,93g
43. Se hace pasar una corriente de 5 A durante 2 horas a través
de una celda electrolítica que contiene .CaCl2 (fundido).
a. Escriba las reacciones de electrodo.
a. Calcule las cantidades, en gramos, de los
productos que se depositan o desprenden en
los electrodos.
Resultado: 13,24g Cl2
Junio2003
44. En una cuba electrolítica se hace pasar una corriente de 0,7
A a través de 1 litro de disolución de AgNO3 0,15M durante
3 horas.
a. ¿Cuál es el peso de plata depositada en el cátodo?
Y ¿Cuál la concentración de ion plata que queda
finalmente en la disolución?
b. Si en el ánodo se desprende oxígeno, dibuja el
esquema de la cuba, el sentido de la corriente, y
calcula cuál es el volumen de este gas, medido en
condiciones normales, que se desprende durante
el proceso.
Resultado: 8,45g de Ag depositada; Concentración de Ag+ en
disolución= 0,0716mol/L; V oxi= 0,439l
45. Durante 3 horas se hace circular una corriente continua
constante a través de dos células electrolíticas colocadas en
serie con sendas disoluciones de AgNO3 y CuSO4. Pasado
este tiempo, en la célula que contiene AgNO3 se han
depositado 0,600g de Ag metálica.
a. Dibuja el esquema asociado a esta electrólisis (con
las dos células en serie) y justifica en qué electrodo
se depositará plata metálica. ¿Cómo se llama este
electrodo?
b. Calcula la intensidad de corriente que ha circulado
por las células electrolíticas.
c. Calcula la masa de Cu depositado en la segunda
célula pasada las 3 horas. ¿Qué nombre recibe el
electrodo donde se ha depositado el cobre
Resultado: 0,05ª; 0,177g de Cu
46. Se pasa durante 7,44 horas una corriente de 1,26 A, a través
de una celda electrolítica que contiene ácido sulfúrico
diluido obteniéndose oxígeno e hidrógeno.
a. ¿Qué proceso tendrá lugar en cada semicelda?
b. ¿Qué volumen de gases se generará medidos en
condiciones normales?
Resultado: b) 1,96 L O2 y 3,92 L H2
.Junio-2012
47. En el proceso electrolítico de una disolución acuosa ácida se
producen hidrógeno y oxígeno.
a. Establezca ajustadas las semirreacciones de
oxidación y de reducción, señalando el electrodo
en el que se producen y la reacción global del
proceso. (hasta 0,8 puntos)
b. Calcule la cantidad de oxígeno, en gramos, que se
forma cuando una corriente de 1,5 amperios pasa
durante 5 horas a través de la celda electrolítica.
(hasta 0,6 puntos)
c. Calcule el volumen de hidrógeno obtenido durante
el mismo proceso, en condiciones estándar. (hasta
0,6 puntos)
Resultado: b) 2,24 g O2; c) 3,42 mL H2.
Sep-2008
48. Se pretende depositar Cr metal, por electrolisis, de una
disolución ácida que contiene óxido de
cromo (VI) CrO3.
a. Escriba la semirreacción de reducción. (hasta 0,7
puntos)
b. ¿Cuántos gramos de Cr se depositarán si se hace
pasar una corriente de 1·104 C?
(hasta 0,7 puntos) Sol: 0,898g
c. Cuanto tiempo tardará en depositarse un gramo
de Cr si se emplea una corriente de 6 A (hasta 0,6
puntos)
Sep-2009
49. El magnesio se obtiene industrialmente por electrólisis del
cloruro de magnesio fundido a la temperatura de 750 ºC.
a. Calcule los kg de magnesio que se obtienen
cuando pasa una corriente de 2.000 A a través de
la celda electrolítica durante 10 horas, suponiendo
que el rendimiento del proceso es del 88 %.
b.
¿Qué volumen ocupa el gas desprendido en la
celda anterior medido en condiciones normales?
Resultado: a) 7980,73 g Mg; b) 7353,7 L Cl2
jun-2006
50. Calcula el peso de Ag que se deposita en el cátodo y la [Ag+]
que se queda en la disolución, una vez finalizada la
electrolisis de 1L de AgNO3 0,1M, si se ha hecho pasar a
través de ella una corriente de 0,5A durante 2h
51. Se quieren obtener 50 gramos de oro y 50 gramos de cobre
por electrolisis de disoluciones acuosas de tricloruro de oro y
de sulfato de cobre (II) respectivamente. Si en ambos casos
se utiliza la misma intensidad de corriente, ¿qué proceso
necesitará menos tiempo? Hasta 2,0 puntos
Resultado: La obtención de oro.
Sep-2011
52. Se dispone de dos baños electrolíticos independientes, uno
con una disolución de iones Au3+ y otro con una disolución
de iones Ag+.
a. Indica las reacciones que ocurren si se hace pasar
una corriente eléctrica por dichos baños.
b. Calcula los moles de oro y plata que se
depositarán si se pasa, por cada baño, una
corriente de 5 amperios durante 193 minutos.
53. Resultado: b) 0,2 moles Au y 0,6 moles Ag.
Sep-2013
CORROSIÓN DE METALES
54.
a.- Sabiendo que los potenciales € Fe2+ / Fe = -0,44 V, €
Zn2+ / Zn = -0,76 V, € Pb2+ / Pb = -0,13 V, justificar qué
metal aconsejaría para proteger el Fe de la corrosión.
b.- Conocidos los potenciales de εo Zn2+ / Zn = - 0,76 V,
εo Ag+ / Ag = 0,80 V, εo H+/H2 = 0,0 0V, justificar cómo
los ácidos podrán oxidar al Zn, pero no la Ag.
Sep-98
2014
55. El nitrato de potasio (KNO3) reacciona con el dióxido de
manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio (KOH) para
producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de
potasio y agua.
a. Ajusta la reacción en medio básico por el método
del ión electrón.
b. Calcula los gramos de nitrato de potasio
necesarios para obtener 100 g de permanganato
de potasio si el rendimiento de la reacción es del
75 %. Resultado: a) 127,26 g.
Junio- 2014
56. La reducción de permanganato de potasio, KMnO4, hasta
ión Mn2+, en presencia de ácido sulfúrico, puede realizarse
por adición de hipoclorito de potasio, KClO, que se oxida a
ión clorato, ClO3 –.
a. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el
método del ión electrón. (Hasta 1,0 puntos)
b. ¿Qué volumen de una disolución que contiene
15,8 g de permanganato de potasio por litro
podrá ser tratada con 2 litros de otra disolución
que contiene 9,24 g por litro de hipoclorito de
potasio? Sep- 2014