teoría de iones - Colegio Virgen del Carmen de Cuyo

Instituto Virgen del Carmen de Cuyo
Curso:
Nombre y Apellido:
Prof: Daniela Morán
Fecha:
CS. NATURALES: Química
INDICADOR DE LOGRO:

Describir la estructura atómica y molecular.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------INTRODUCCIÓN A IONES
Recuerda!!!! Así representamos los átomos….
En el núcleo los p+, que es igual al
número atómico (número que
aparece en grande en la tabla).
Los neutrones se obtienen restando
al número másico el atómico (en la
tabla figura como masa atómica)
En las órbitas van los
electrones, que en la tabla
aparecen como la distribución de
electrones en niveles.
El número del periodo indica la
cantidad de órbitas
Protón
Neutrón
Electrón
Todos los átomos tienden a cumplir Una regla:
La regla del octeto: y como su nombre lo indica, tienden a completar su último nivel con 8
electrones. Esto lo logran ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos, para
parecerse en su estructura electrónica a los gases nobles, que son estables (es decir, que ya tienen
los 8 e- en su última órbita, a excepción del Helio que tiene 2 pero también es estable).
Una vez que los átomos ganan o pierden electrones quedan con carga eléctrica, y se los llama IONES.
Los IONES pueden ser de dos tipos:
 CATIONES: Son los iones que tienen carga positiva, porque han perdido electrones (que tienen
cargas negativas). Los cationes son formados por los metales que tienen pocos electrones en su
última órbita.
Los metales pierden todos los electrones de su última órbita
Para nombrarlos se antepone la palabra catión y se sigue con el nombre del metal correspondiente
(por ejemplo: catión sodio).
 ANIONES: Son los iones que tienen carga negativa, porque han ganado electrones (que tienen
cargas negativas). Los aniones son formados por los no metales que tienen muchos electrones en
su última órbita.
Los no metales ganan tantos electrones como los que le faltan para llegar a 8 en su última órbita.
Para nombrarlos se antepone la palabra anión y se sigue con el nombre del no metal
correspondiente, quitando las últimas letras y reemplazándolas por la terminación “uro” (por
ejemplo: anión cloruro
A continuación te doy un ejemplo de cada ión….
Sodio
- 1 e-
11 p+
Electrón
12 nº
11+
101+
Na1+
Catión sodio
IONES FORMADOS
Cloro
+ 1 e-
17 p+
Electrón
18 nº
17+
181-
Cl1- Anión cloruro
Actividades
1. Forma los iones correspondientes de los siguientes átomos. Nómbralos.
a.
b.
c.
d.
e.
Fósforo
Sodio
Berilio
Aluminio
Azufre