I. Resuelva los siguientes problemas.

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UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO
RECINTO UNIVERSITARIO DE MAYAGUEZ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Nombre______________________________________
Repaso EXAMEN III
QUIM 3042
4 de abril de 2006
I.
Resuelva los siguientes problemas.
Considere la siguiente reacción para los próximos dos problemas :
H2(g) +
I2(g)
2HI(g)
Kc = 49. 7
1. Determine cuál es la concentración de cada especie en equilibrio si
en el envase de 2 L se echan 4 moles de H2 y de I2.
2.
Si para la reacción hipotética A2(g) +
K = 0.145 a 100 ºC. Calcule el valor de Kp.
2B9g
2AB(g) el valor de
3. En un envase de 5.0 L se echan 0.5 moles de cada reactivo y 1.0 mol del producto.
a. Determine la dirección en la que procede la reacción o si se encuentra en
equilibrio.
b. Determine la concentración de productos y reactivos en equilibrio. Muestre los
cómputos.
4. El pH de una solución 0.057M de ácido propiónico es 3.07.
a. Calcule el Ka para el ácido propiónico.
b. Calcule el % de ionización para el ácido.
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5. Una solución 0.348 M de la base anilina, C6H5NH2, tiene un pH de 9.08. Calcule
el Kb de anilina.
6. Calcule el pH de una solución 0.10 M de cloruro de anilonio, C6H5NH3Cl. Utilice como
dato el Kb de anilina calculado en el problema anterior.
7. Considere 1.0L de amortiguador el cual contiene 0.26 M de HCNO y 0.013 M de
NaCNO.
a. Calcule el pH del amortiguador si para HCNO el Ka es 3.5 x 10-4.
b. Calcule el pH de la solución si se le añade 25 mL de HNO3 0.10 M.
c. Calcule el pH de la solución si se añade 35 mL de NaOH 0.10 M.
II. Conteste las siguientes preguntas.
A. Considere la siguiente reacción :
2CO2(g)
2CO(g) +
CO2(g)
ΔH = 566 kJ
Aplique el principio de Le Chatelier, e indique si se favorece la formación de
productos, de reactivos o si no se afecta el equilibrio.
1. Se añade más reactivo
2. Se enfría la mezcla de gases
3. Se transfiere la mezcla en equilibrio a un envase de menor tamaño.
4. Se aumenta la presión dentro del envase al añadir argón.
5. Se remueve el CO a medida que se forma.
6. Si se añadiera un catalizador a la mezcla de reacción.
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B. Para la pregunta anterior
1. Explique sus contestaciones en términos de cociente de reacción en los casos que
aplique.
2. Indique, bajo qué circumstancia el valor de K cambia.
C. Utilice el diagrama para llenar los blancos:
25
20
5
KJ
Progreso de la reacción
____ Energía de reactivos
____ Energía de productos
____ Energía de complejo activado
____ Energía de activación de la reacción directa
____ Energía de activación de la reacción inversa
III. Selección múltiple
1. A temperatura constante, el añadir un catalizador en una reacción química,
a.
b.
c.
d.
hace que disminuya la energía liberada en una reacción química.
aumenta la concentración de productos en el equilibrio
provee una ruta alterna con diferente energía de activación
aumenta la fracción de moléculas con cierto valor de energía cinética
2. La razón principal para que la velocidad de reacción aumente con un aumento en
temperatura es que
a. hay un aumento dramático en el número de colisiones
b. el calor actúa como catalizador
c. la fracción de moléculas con mucha energía aumenta exponencialmente con
aumentos en la temperatura
d. la energía de activación aumenta al aumentar la temperatura
3. Según la ecuación de Arrhenius k = Ae-Ea/RT
la constante de velocidad, k, aumenta su valor cuando
a.
b.
c.
d.
Ea tiene un valor grande y la Temperatura aumenta
Ea tiene un valor pequeño y la Temperatura aumenta
Ea tiene un valor pequeño y la Temperatura disminuye
Ea tiene un valor grande y la Temperatura disminuye
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4. El siguiente mecanismo muestra la descomposición de ozono:
Cl(g) + O3(g)
ClO(g) + O
ClO(g) + O2(g)
Cl(g) + O2(g)
El intermediario de la reacción es:
a. Cl(g)
b. O3(g)
c. ClO(g)
d. O2(g)
5. La mezcla de reacción consiste mayormente de reactivos, cuando el valor de la
constante de equilibrio es
a. 105
b. 10-15
c. 10-3
d. 103
6. Si para la reacción hipotética A2 + 2B
2AB el valor de Kc = 0.145,
entonces el valor de la constante de equilibrio para 4AB
2A2 + 4B es
a. 47.6
c. –0.145
b. 2.63
7. Considere el equilibrio: N2 + 3H2
d. 0.145
2NH3
A cierta temperatura, un envase de reacción de 8.00L contiene 1.60 moles de producto
y 0.800 mol de N2 y 1.20mol de H2 en el equilibrio. El valor de la constante de
equilibrio es
a. 119
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b. 37.4
c. 1.85
d. 29.6
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