Documento 260752

MAURICIO VARGAS R. BIOQUÍMICA
COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTES
GUIA DE LABORATORIO: Nº 4
TEMA: Las Propiedades coligativas
GRADO: UNDECIMO
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las soluciones presentan propiedades particulares llamadas propiedades coligativas (o colectivas) que solo dependen
del número de partículas de soluto presente y no de su tamaño o masa molecular. Son cuatro:
1. Descenso de la presión de vapor
2. Elevación de la temperatura de ebullición
3. Descenso de la temperatura de congelación
4. Presión osmótica
1. Descenso de la presión de vapor. La presión de vapor de una sustancia es una medida de la tendencia de las
moléculas a abandonar la fase líquida para pasar a la gaseosa. La presión de vapor de una solución ideal diluida
es menor comparada con la presión de vapor del disolvente puro. Esto se explica si tomamos en cuenta que en
una solución existe un mayor desorden y aleatoriedad de sus moléculas que la que se presentaba en el
disolvente puro, o sea, su nivel de entropía es mayor en la disolución que en el disolvente puro. Por lo tanto, la
evaporación del disolvente que se encuentra en una solución dará como resultado un aumento menor de
entropía, en consecuencia, el disolvente tendrá una tendencia menor a abandonar la solución.
2. Elevación del punto de ebullición. El punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia tiene una
presión de vapor igual a la presión externa (atmosférica)
2. Como consecuencia del aumento de la presión de vapor, el punto de ebullición de una solución, es más elevado
que el del disolvente puro.
3. El descenso de la temperatura de congelación. Si se supone que cuando se congela una solución el sólido que
se
separa
de
ésta
solo
corresponde
al
disolvente
4. Presión osmótica. La presión osmótica es la presión que ejerce una solución sobre una membrana
semipermeable que la separa de disolvente puro.
Las células vivas, entre ellas los glóbulos rojos están rodeados de una membrana semipermeable. La osmolaridad de las
células es 0.3 osmol. Por ejemplo una solución de NaCl 0.89% w/v se refiere normalmente como una solución salina
fisiológica, que tiene una osmolaridad de 0.3. Así, cuando una célula se pone en una solución salina fisiológica, la
osmolaridad de la solución en los dos lados de la membrana es la misma, y entonces no se genera presión osmótica a
través de la membrana. Esa es una solución isotónica. Pero si una célula se pone en agua pura, habrá un flujo de agua
hacia dentro de la célula debido a la presión osmótica. Esta es una solución hipotónica. Una célula colocada en un
medio hipotónico se hincha y puede reventar. Si eso le pasa a un glóbulo rojo, el proceso se llama hemolisis. En
contraste, una solución con mayor osmolaridad que la de la célula es una solución hipertónica. Una célula hipertónica
tendrá un flujo de agua de la célula hacia los alrededores. Cuando esto le pasa a un glóbulo rojo, el proceso se llama
crenación.
La crenacion es el fenómeno de destrucción de la célula animal cuando es sometida a una solución hipertónica. Al estar en
una solución con gran cantidad de soluto, tiende a liberar agua, por lo que se contrae y pierde agua liberándola hacia la
solución.
La
destrucción
de
la
célula
es
por
deshidratación.
Propiedades Coligativas
Objetivos.
Demostrar que el punto de fusión de una solución es menor que el del disolvente puro y calcular la constante de
disminución
del
punto
de
fusión.
Observar
el
efecto
de
tonicidad
en
las
células.
MAURICIO VARGAS R. BIOQUÍMICA
MATERIALES
REACTIVOS
Navaja o bisturí
Soluciones de glucosa 0.1M y 0.5M en agua
Microscopio
Cebolla
10 Tubos de ensaye
Apio
1 probeta de 100ml
Agua
Apio1 pipeta de 10 ml
Lancetas
1Vaso de precipitados de 150 ml Termómetro
1. Efecto de la tonicidad de las soluciones en las células
1. Marque los tubos con las letras a,b,c,d, e.
2. Agregue dos mililitros de las siguientes soluciones:
Tubo a: Agua destilada
Tubo b: 0.1M glucosa
Tubo c: 0.5M glucosa
Tubo d: 0.89% de NaCl
Tubo e: 3% NaCl
3. A cada tubo agregue una rebanada delgada (0.5 mm) de cebolla o apio.
4. Observe la apariencia de las secciones a simple vista y también al microscopio. Espere a que haya terminado todos
los otros experimentos.
5. Repita los pasos 1 y 2 con tubos limpios pero ahora coloque 5 gotas de sangre a cada tubo. Agite los tubos.
6. Observe el color y la apariencia de la solución después de 20 min. A simple vista y al microscopio.