GQ1U1 - Centro de Enseñanza Técnica y Superior

CENTRO DE ENSAÑANZA TECNICA Y SUPERIOR ESCUELA PREPARATORIA
GUIA DE QUIMICA I UNIDAD I
MATERIA
Nombre _________________________________Matr.________ Salón_______
I Menciona 5 ciencias con que se vincula la química, especificando cómo se
vincula
II Enlista 10 artículos de uso cotidiano que tienes en tu casa en el que haya
intervenido algún proceso químico
III Menciona 5 industrias que procesan productos finales o terminados, que
tienen que ver con los productos petroquímicos que elabora Pemex.
IV
Menciona 5 ramas en que se divide la química.
1.- ¿Qué es Química?
2.- ¿Qué es materia?
3.- Define que es una propiedad general.
4.- ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?
5.- Define que es una propiedad particular o característica?
6.- ¿Cuáles son las propiedades características?
7.- ¿Qué es masa y cuáles son sus unidades?
8.- ¿Qué es peso y cuáles son sus unidades?
9.- ¿Qué es densidad y cuales son sus unidades en el sistema Internacional y
CGS?
10.- ¿Qué volumen ocupan 2 Kg de mercurio si su densidad es de 13.6 g/ml.
11.- ¿Qué volumen ocupan 500 g de hierro, si su densidad es de 7.6 g/cm3?
12.- ¿Qué volumen ocupa 1 Kg de
helado, si su densidad es de 0.6 g/cm3?
13.- Calcule la densidad de ácido sulfúrico, sabiendo que 360 g ocupan un
volumen de 200 ml.
14.- Calcule la densidad del plomo, teniendo en cuenta que un cubo de 2 cm de
lado tiene una masa de 91.2 g.
15.- ¿En qué unidades se expresa la densidad de los gases?
16.- Calcule la densidad del hidrógeno , teniendo en cuenta que 2 g ocupan un
volumen de 22.4 l.
17.- Calcule la masa de 18 litros de alcohol etílico, si su densidad es de 0.8
g/ml.
18.- ¿Cuál es la masa de un cubo de cobre de 3 cm de lado, si su densidad es de
8.96 g/cm3?
19.- Calcule la masa de 2 litros de CCl4, si su densidad es de 1.6 g/cm3.
20.- ¿Cuál es la densidad del éter, dado que 300 ml tienen la masa de 217.5 g.?
21.- ¿Cuántos mililitros ocupan 1 g de éter?
22.- ¿Cuántos gramos de glicerina, de densidad
de 125 ml.?
1.25 g/ml, contendrá un frasco
23.- Un garrafón contiene 41.3 Kg de ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/cm3
¿Cuál es el volumen del garrafón en litros?
24.- Un frasco vacío tiene la masa de 13.45 g y lleno de agua 16.72 g. (densidad
del agua 1.0 g/ml) el mismo frasco tiene la masa de 19.01 g cuando se encuentra
lleno de una solución de azúcar. ¿Cuál es la densidad de la solución de azúcar?
25.- Una probeta graduada contiene 20 ml de agua. Cuando se agregan 100 g de
granalla de latón el nivel del agua marca 32.6 ml. ¿Cuál es la densidad del
latón?
26.- Se colocan 500 g de mercurio de densidad 13.6 g/ml en una probeta graduada
de 100 ml. ¿Qué cantidad de agua se deber agregar a la probeta para que llega
hasta la marca de 100 ml.?
27.- ¿A qué se llama energía?
28.- ¿Qué es la energía potencial?
29.- ¿Qué es la enrgía cinética?
30.- Enuncie la ley de la conservaci¢n de la masa.
31.- Enuncie la ley de la conservaci¢n de la energía.
32.- ¿A qué se llama cambio físico?
33.- Cite 10 ejemplos de cambios físicos.
34.- ¿A qué se llama cambio químico?
35.- Cite 5 ejemplos de cambios químicos.
36.- En la siguiente lista de cambios indique cuales son físicos y cuales
químicos.
Cambios
Combustión
oxidación
molienda
cocción de alimentos
digestión
congelación
cristalización
respiración
fermentacion
disolución
evaporación
Físico
Químico
decantación
descomposición
37.- ¿Qué es molécula?. Cite 5 ejemplos
38.- ¿Qué es átomo? Cite 5 ejemplos
39.- Desde el punto de vista químico, ¿qué es una sustancia pura? Cite 5
ejemplos.
40.- ¿Qué es elemento?
41.- ¿C¢mo se clasifican los elementos?
42.- Cite 5 características de los metales
43.- Cite 5 nombres de algunos metales.
44.- Cite
5 características de los no metales.
45.- Cite 5 nombres de algunos no metales.
46.- ¿Qué es un compuesto?
47.- Cite las características de los compuestos
48.- Cite 5 ejemplos de compuestos
49.- ¿Qué es una mezcla?
50.- Cite las características de las mezclas.
51.- Cite 5 ejemplos de mezclas
52.- ¿Cómo se clasifican las mezclas?
53.- ¿Qué es una mezcla homogénea?
54.- ¿Qué es una mezcla heterogénea?
55.- Cite 5 ejemplos de mezcla homogénea.
56.- Cite 5 ejemplos de mezcla heterogénea.
57.- De los siguientes ejemplos indique cuales son elementos, cuales compuestos
y cuales mezclas.
Mercurio, aire, agua de mar, agua oxigenada, petróleo, niquel, cobre, carbonato
de sodio, hidróxido de potasio, granito, madera, azúcar y agua, gasolina,
parafina, cloruro de sodio, hidrógeno, cloro.
58.- Mencione 5 métodos para separar las mezclas
59.- ¿En qué consiste el método de filtraci¢n?
60.- Dá tres ejemplos de mezclas separables por filtraci¢n.
61.- ¿En qué consiste la decantación?
62.- Dá tres ejemplos de mezclas separables por decantaci¢n.
63.- ¿En qué consiste la destilación?
64.- ¿Qué mezclas pueden separarse por destilación?
65.- Dá dos ejemplos de mezclas separables por destilaci¢n
66.- ¿En qué consiste la cristalización?
67.- Dá dos ejemplos de mezclas separables por cristalizacion
68.- Mencione un proceso para separar las siguientes mezclas, indicando los
métodos que se pueden emplear y en que orden.
a) cloruro de sodio y agua
b) alcohol y agua
c) arena y sal
d) hierro y azufre
e) solución acuosa de permanganato de potasio.
69.- Defina el punto de ebullición y explique como es que varía con la presión
atmosférica.
70.- Defina el punto de fusión y que relación tiene con el punto de
solidificación de una misma sustancia.
71.- Defina que es la solubilidad y explique que efecto tiene la solubilidad con
la temperatura.
72.- Establezca la diferencia entre una solución saturada, no saturada y
sobresaturada.
73.- Realice los siguientes problemas de conversión de unidades, empleando el
método del factor unitario.
a)
b)
c)
d)
e)
400 cm3 a m3 y a pies3
3500 ml a litros.
13600 kg/m3 a g/cm3
7.8 g/cm3 a Kg/m3
2500 m2 a cm2 y a pulg2