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Ejercicios repaso_1
1.- Calcular el volumen de nitrógeno, medido a 16ºC y 752 mmHg, que se obtiene al calentar
12 g de nitrito amónico. La reacción también produce agua.
Sol.: 4.5 l
2.- Al reaccionar 2.158 g de hierro con ácido sulfúrico en exceso, se forma el sulfato y se
desprende 982 ml de hidrógeno medidos a 25ºC y 730 mmHg. El sulfato formado, ¿es ferroso
o férrico?
Sol.: ferroso
3.- Una muestra de bromuro de galio de 1.000 g de masa se disuelve en agua y se trata con
disolución de AgNO3 en exceso. Se forma un total de 1.820 g de AgBr. ¿Cuál es la fórmula más
simple del bromuro de galio?
Sol.: GaBr3
4.- Al añadir agua a 80 g de carburo de calcio, CaC2, se produce hidróxido de calcio y gas
acetileno. ¿Qué volumen de O2 a 20ºC y 747 mmHg se consumirá en la combustión de éste?
Sol.: 76.4 l
5.- Qué volumen de hidrógeno podemos obtener si disponemos de 14.3 g de Al y HCl en
exceso. Las condiciones del laboratorio son 21ºC y 748 mmHg.
Sol.: 19.46 l
6.- El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70% en peso y densidad 1.42 g/ml.
Calcular la molaridad, la molalidad y los mililitros necesarios para preparar una disolución 2 M.
7.-Si mezclamos 200 ml de ácido sulfúrico 3 M con 400 ml de disolución 0.2 N del mismo ácido,
¿cuántos ml de agua será necesario añadir para que la disolución resultante sea 0.1 N?
sol.: 12 200 ml
8.- La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y
109 , con abundancias respectivas de 56% y 44%. Deducir el peso atómico de la plata natural.
Sol.: 107.88
9.- ¿En qué consiste el efecto Zeeman? ¿Cómo se explica mediante el modelo de Bohr?
10.- ¿Qué demuestra el efecto fotoeléctrico respecto a la naturaleza de la luz?
11.- Una radiación monocromática, de frecuencia 7.5·1014 s-1, incide sobre una lámina de
potasio. La longitud de onda umbral del potasio es de 0.55 micras. Calcular:
a) La energía mínima precisa para extraer un electrón.
Sol.: 3.6·10-19 J
b) La energía que adquiere el electrón.
Sol.: 1.36·10-19 J
12.- ¿Qué sustancia es más rica en nitrógeno: el nitrato de sodio o el nitrato de potasio?
13.- En un átomo de hidrógeno su electrón está en la órbita n = 1, y en otro átomo de
hidrógeno su electrón está en la órbita n = 3. Razonar: a) ¿Cuál de los dos está en estado
fundamental? B) ¿Qué electrón se mueve más rápidamente? c) ¿Qué órbita tiene mayor radio?
d) ¿Qué electrón posee menor energía? e) ¿Qué átomo tiene mayor potencial de ionización?
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FORMULACIÓN
1.- Tricloruro de fósforo
2.- Borano
2.- Hidróxido de radio
4.- Ácido permangánico
5.- Oxoclorato (I) de hidrógeno
6.- Trióxido de selenio
7.- Ácido yodhídrico
8.- Hidruro de plata
9.- Óxido estannoso
10.- Pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno
11.- Dicromato amónico
12.- Peróxido de litio
13.- Nitrato de potasio
14.- Sulfito ácido de calcio
15.- Hipobromito cúprico
16.- H2S2O7
17.- AuH3
18.- Na2O
19.- NaOH
20.- (NH4)Cr2O7
21.- HgO2
22.- NaHCO3
23.- Ni(IO4)3
24.- H4SiO4
25.- NO
26.- Cd(OH)2
27.- In2O3
28.- As2H6
29.- H2Se
30.- HBrO2
2
1.- 4-penten-2,2,3-triol
2.- Metilvinil éter
3.- 3-metilnaftol
4.- 4-hexen-2-in-1,5-diol
6.- 2-fenilfenol
7.- Ácido 2,5-dioxo-3-hexenoico
8.- Propenamida
9.- Butinodial
10.- 2,4-ciclohexadienona
3
O
11.-
1-ciclobutenocarbaldehido
O
O
12.-
5,6-dimetil-2,3-dioxo-4-heptenal
O
H3C O
Cl
13.-
OH
H3C
Ácido 4-cloro-4-etil-3-hidroxi-3-metil-5-hexenoico
CH2
OH
O
14.-
Cl
3-ciclopentanona
Cl
15.-
1,3,8-tricloronaftaleno
Cl
O
16.-
17.-
Ácido 2,4-petadienoico
H2C
OH
O
Propenoato de 2-eti-2-butenilo
H3C
O
CH3
CH3
H2N
18.-
CH3
o-metilanilina
4