Según el modelo de Rutherford, en el núcleo del átomo hay:

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1. Según el modelo de Rutherford, en el núcleo del átomo hay:
a) Protones y electrones
b) Protones y neutrones
c) Neutrones
2. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa positivas rebotan porque:
a) Chocan contra los electrones de la corteza
b) Chocan contra los protones de la corteza
c) Chocan contra los protones del núcleo
3. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa se desvían porque:
a) Pasan muy cerca del núcleo
b) Chocan contra el núcleo
c) Pasan muy alejadas de los núcleos
4. Según el modelo de Thomson:
a) Los electrones están en la corteza, muy separados del núcleo
b) Los electrones están incrustados en el átomo
c)
Los electrones se encuentran en el núcleo del átomo
5. En el segundo nivel (n = 2) podemos encontrar:
a) 5 Orbitales tipo d
b) 1 Orbital tipo s
c)
3 Orbitales tipo p
6. En el primer nivel (n = 1) podemos encontrar:
a) 5 Orbitales tipo d
b) 1 Orbital tipo s
c)
3 Orbitales tipo p
7. Los orbitales 2p tienen mayor energía que:
a) Los orbitales 3d
b) Los orbitales 2s
c) Los orbitales 3s
8. Los orbitales 4s poseen menor energía que los orbitales 3d
a) Verdadero
b) Falso
c)
Tienen la misma energía
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9. Señala las afirmaciones correctas:
Los elementos K y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo grupo
Los elementos Mg, Na, P y Cl tienen propiedades parecidas por estar en el mismo período
Los elementos con carácter metálico tienen tendencia a formar iones positivos
Los no-metales tienen tendencia a perder electrones
10. La ley de las octavas fue establecida por:
a) Mendeleiev
b) Newlands
c)
Meyer
11. La clasificación de elementos en tríadas la realizó:
a) Döbereiner
b) Newlands
c)
Meyer
12. En su tabla periódica, Mendeleiev clasificaba los elementos:
a) Por orden alfabético
b) Por orden en octavas
c)
Por orden creciente de masas atómicas
d) Por orden decreciente de masas atómicas
13. Indica, de acuerdo con la teoría atómica de Dalton, las afirmaciones que son verdaderas:
a) Los átomos son pequeñas partículas indestructibles.
b) Los átomos de un mismo elemento tienen siempre la misma masa, pero sus propiedades
dependen de la zona donde se encuentran.
c)
En un cambio químico los átomos se rompen para reaccionar.
14. Los protones son partículas subatómicas con carga:
a) Negativa
b) Positiva
c)
Sin carga
15. El electrón es una partícula subatómica
a) Sin carga
b) Con carga positiva
c)
Con carga negativa
16. El neutrón
a) No tiene carga
b) Su masa es inferior a la del protón
c)
no tiene masa
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17. El neutrón
a) No tiene carga
b) Su masa es parecida a la del protón
c)
Su masa es inferior a la del protón
18. El átomo de Litio tiene número atómico Z = 3, para tener estructura de gas noble deberá:
a) Ganar electrones
b) Perder electrones
c)
Tal y como está ya es un gas noble
19. El catión es el átomo que adquiere carga:
a) Positiva
b) Negativa
c)
Ninguna
20. Un sólido metálico está formado por:
a) Iones negativos y una nube de electrones
b) Átomos neutros que comparten electrones
c)
Iones positivos y una nube de electrones
21. El aluminio tiene número atómico Z = 13. ¿Cuántos electrones necesita perder para adquirir la
configuración de gas noble?
a) 1
b) 2
c)
3
d) 4
22. El berilio tiene número atómico Z = 4. ¿Cuántos electrones necesita perder para adquirir la
configuración de gas noble?
a) 1
b) 2
c)
3
d) 4
23. Si un metal desprende sus electrones y son ganados por un no metal, el tipo de enlace formado es:
a) Iónico
b) Covalente
c)
Metálico
24. En un enlace metálico los electrones perdidos por los átomos:
a) Los ganan otros átomos
b) Se pierden
c)
Se quedan entre los cationes manteniendo la estructura
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25. Indica el tipo de enlace que se puede esperar cuando se unan los átomos o iones de los siguientes
elementos:
Sodio (Z =11) con Nitrógeno (Z = 7)
Calcio (Z = 20) con Flúor (Z = 9)
Hidrógeno (Z = 1) con Cloro (Z = 17)
26. ¿Qué partículas contiene el núcleo atómico?
a) protones y electrones
b) protones y neutrones
c)
neutrones y electrones
27. ¿Cuál de los siguientes apartados es correcto?
a) Los protones están cargados positivamente y los neutrones están cargados negativamente
b) Los protones están cargados negativamente y los electrones están cargados positivamente
c)
Los protones están cargados positivamente y los electrones están cargados negativamente
28. ¿Qué es el número atómico de un átomo?
a) El número de átomos que contiene.
b) El número de protones que contiene.
c)
El número de neutrones que contiene
29. ¿Cuál de los siguientes enunciados es cierto en un átomo neutro?
a) El número de protones es siempre igual que el número de neutrones.
b) El número de protones es siempre igual que el número de electrones.
c)
El número de neutrones es siempre igual que el número de neutrones.
30. Un elemento tiene una estructura electrónica de 2,8,4. ¿en qué grupo está situado?
a) Grupo 14
b) Grupo 15
c)
Grupo 18
31. Dos elementos tienen las siguientes estructuras electrónicas: 2,1 y 2, 8, 1. ¿qué puedes decir de dichos
elementos?
a) Que ambos pertenecen al grupo 1.
b) Que ambos pertenecen al grupo 2.
c)
Que ambos están en el segundo periodo.
32. ¿Cuál es la estructura correcta para un elemento con 17 electrones?
a) 1, 7
b) 10, 7
c)
2, 8, 7
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33. ¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicas pertenece a un gas noble?
a) 2
b) 2,2
c)
2,8,2
34. ¿Qué se produce en un enlace iónico ?
a) Intercambio de electrones entre átomos.
b) Traslado de electrones entre átomos.
c)
La formación de electrones libres.
35. ¿De dónde provienen los electrones cedidos por los átomos de un metal durante la formación de un
enlace iónico?
a) Del mayor nivel de energía ocupado.
b) Del nivel más bajo de energía ocupado.
c)
La capa interna.
36. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
a) Los átomos de un metal forman iones negativos y los átomos no metálicos forman iones positivos.
b) Los átomos de un metal forman iones positivos y los átomos no metálicos forman iones negativos.
c)
Los iones metálicos formar átomos positivos y los iones no metálicos formar átomos negativos.
37. Un elemento forma iones con carga +2. ¿A qué grupo pertenece probablemente?
a) Grupo 2
b) Grupo 6
c)
Del grupo 0
38. ¿Qué es un enlace iónico?
a) Una fuerza de atracción entre los iones positivos.
b) Una fuerza de atracción entre los iones negativos.
c)
Una fuerza de atracción entre iones con carga opuesta.
39. ¿Qué se produce en un enlace covalente ?
a) Un intercambio de electrones entre átomos
b) electrones que se mueven entre los átomos
c)
la compartición de electrones
40. ¿De dónde provienen los electrones en un enlace covalente?
a) el más alto nivel de energía ocupados
b) el nivel más bajo de energía ocupados
c) la estructura interna
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41. El nitrógeno pertenece al grupo 15. ¿Cuántos enlaces covalentes puede formar?
a) 8
b) 5
c) 3
42. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
a) Los enlaces iónicos son fuerzas de atracción entre los iones de carga opuesta.
b) Los enlaces iónicos son fuerzas de atracción entre los átomos de carga opuesta.
c)
Los enlaces iónicos son fuerzas de atracción entre iones con carga positiva.
43. ¿Por qué los compuestos iónicos tienen altos puntos de ebullición y de fusión?
a) Hay fuertes vínculos entre sus átomos.
b) Hay fuertes vínculos entre sus iones.
c)
Hay fuertes vínculos entre sus moléculas.
44. ¿En qué estado físico conducen la electricidad las sustancias iónicas?
a) sólidos o disueltos en el agua
b) líquido o disueltos en el agua
c)
sólidos o líquidos
45. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta en el caso de sustancias con una estructura molecular
simple?
a) Tienen bajos puntos de fusión y conducen la electricidad.
b) Tienen bajos puntos de fusión y no conducen la electricidad.
c)
Ellos tienen altos puntos de fusión y no conducen la electricidad.
46. ¿Por qué son los metales buenos conductores de electricidad?
a) Porque contienen iones que se mueven libremente.
b) Porque contienen átomos que se mueven libremente.
c)
porque contienen electrones que se mueven libremente.
47. Afirmaciones sobre el enlace químico, ¿cuál es la correcta?
No es una fuerza es una atracción entre elementos que les mantiene unidos.
Es la fuerza que mantiene unidos los átomos.
Es la fuerza que mantiene unidas las sustancias compuestas.
No puede darse entre átomos iguales.
Ninguna de las afirmaciones es correcta.
48. Afirmaciones sobre la regla del octeto, ¿cuál es la correcta?
Tendencia a tener la configuración electrónica del gas inerte más cercano.
Tendencia a ser el gas noble más cercano en la tabla periódica.
Tendencia a tener ocho electrones en la última capa para convertirse en el gas noble más cercano de la
tabla periódica.
Tendencia a tener ocho electrones en todas las capas del átomo.
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PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE
¿Por qué se unen los átomos?
¿Qué tipos de enlaces hay?
¿Cuándo se produce el enlace iónico?
¿Qué propiedades tienen los sólidos iónicos?
¿Cuándo y cómo se produce el enlace covalente?
¿Qué son sustancias moleculares? ¿Qué propiedades tienen?
¿Qué son sólidos de red covalentes? Di algún ejemplo y resume sus propiedades.
¿Cómo se produce un enlace metálico?
¿Qué propiedades tienen los sólidos metálicos?
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Las propiedades de estas sustancias: NaBr Etanol
SiO2 Mercurio Plomo NaCl
Aparecen en la tabla siguiente. Con esa información trata de identificarlas y de contestar a las
Temperatura de fusión
Temperatura de ebullición
A
B
C
D
E
F
1550ºC
755ºC
328ºC
801ºC
17ºC
- 39ºC
1750ºC
1465ºC
78
357ºC
2590ºC
Solubilidad en agua
No
Sí
No
Sí
Sí
No
Conductividad en estado sólido
No
No
Sí
No
No
Sí
Conductividad en estado líquido y en
disolución, si procede
No
Sí
Sí
Sí
No
Sí
Frágil
Frágil
Sí
Frágil
Deformabilidad del sólido
preguntas.
La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo
La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo
La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo.
La sustancia D tiene átomos unidos por enlace de tipo
La sustancia E tiene átomos unidos por enlace de tipo
La sustancia F tiene átomos unidos por enlace de tipo.
SI
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¿Cuál es la estructura de Lewis para el Br?
Cómo se forma el SiH4 a partir de sus átomos utilizando las estructuras de Lewis?
¿Cómo se representa el Na2S utilizando la estructura de Lewis?
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