1/2 pastilla de Alka-seltzer (trozo) con 100 ml de agua

U.E.C “AMBIENTALISTA 22 DE ABRIL”
NAGUANAGUA - EDO. CARABOBO
PROF. ALBA ROJAS
Nombre: ______________________________
3er Año
Fecha: 11 – 03 – 2014
Práctica de Laboratorio de Química N° 2(valor 1,5 ptos)
Obj. 8: Reacciones Químicas y Rapidez de Reacción
Objetivo: Diferenciar un cambio químico de uno físico, mediante las manifestaciones visibles.
Pre-Laboratorio: Consulte en su libro o cuaderno y responda seguidamente a la pregunta planteada.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
¿Qué evidencias se pueden observar cuando ha ocurrido un cambio químico?
¿Qué es una reacción química? Da un ejemplo e indica los reaccionantes y los productos.
Nombre y defina los tipos de cambios químicos que existen.
¿Qué son reacciones exotérmicas y endotérmicas?
¿Qué es rapidez de una reacción química y qué factores pueden influir en ella? Explique cada uno.
¿Qué diferencia existe entre un catalizador y una enzima?
Materiales:
Sustancias:
Cilindro graduado o taza de medida
Vaso de precipitados o frascos de vidrio
Mechero u hornilla
Tubos de ensayo o frascos de vidrio
Pipeta o gotero
Mortero y mazo (instrumento para
triturar)
Alka – seltzer o pastillas efervescentes,
agua
Refresco de Naranja, cloro comercial
Vela, fósforo
Agua Hidróxido de sodio(NaOH)
Acido clorhídrico (HCl)
Cloruro de sodio (NaCl) o sal común
Nitrato de plata (AgNO3)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Ácido acético (CH3COOH ) o vinagre
Sulfato de cobre (CuSO4)
Carbonato de sodio (Na2CO3)
zinc, hierro en polvo
LABORATORIO.
Experiencia N° 1: Manifestaciones de un proceso químico.
Tome los reaccionantes que se presentan en cada caso, los reaccionantes líquidos se miden con un
cilindro graduado, pipeta o gotero y los sólidos con la balanza, colóquelos en un tubo de ensayo o
en un vaso de precipitado, mézclelos en el orden de aparición en la tabla, y anote las observaciones
en el siguiente cuadro:
Reaccionantes
100 ml agua(H2O) con 1/2 pastilla de Alkaseltzer
(ác.
cítrico
C4H7O5COOH,
bicarbonato de sodio NaHCO3 , y ác.
acetilsalicílico)
20 ml de Refresco de naranja (azúcar, agua
carbonatada,benzoato de sodio y ác. cítrico)
con 5 ml de cloro comercial (Hipoclorito de
Observaciones
sodio NaClO)
Parafina con oxígeno (encender la vela)
1 g de Hidróxido de sodio (NaOH) con 10 ml
de ácido clorhídrico (HCl)
5 ml Solución salina (NaCl) con 5 gotas
solución de Nitrato de plata (AgNO3)
5 ml de vinagre (ácido acético CH3COOH ) y
1g de Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
3 ml de sol. Sulfato de cobre (CuSO4) con 5
ml de sol. carbonato de sodio (Na2CO3)
Hidróxido de sodio (NaOH) con agua (H2O)
Experiencia N° 2: Factores que afectan la velocidad de reacción
Tome los reaccionantes que se presentan en cada caso, los reaccionantes líquidos se miden con un
cilindro graduado, pipeta o gotero y los sólidos con la balanza (si es necesario triturar utilice mazo
y mortero), colóquelos en un tubo de ensayo o en un vaso de precipitado, mézclelos en el orden de
aparición en la tabla, y anote las observaciones en el siguiente cuadro:
Reaccionantes
2 ml Acido clorhídrico (diluido)
con zinc en polvo
2 ml Acido clorhídrico
(concentrado) con zinc en polvo
1/2 pastlla de Alka-seltzer
(polvo) con 100 ml de agua
1/2 pastilla de Alka-seltzer
(trozo) con 100 ml de agua
3 ml Acido clorhídrico con zinc
en polvo
Observación
Factor
3 ml Acido clorhídrico con
hierro en polvo
1/2 pastilla de Alka-seltzer con
100 ml de agua fría
1/2 pastilla de Alka-seltzer con
100 ml de agua a Temp.
ambiente
NOTA: Las experiencias de la parte de laboratorio que puedas hacer en casa las realizas con los
materiales indicados, las que no puedas realizar debes investigar por internet que ocurre en cada
reacción para llenar los cuadros 1 y 2. Las mediciones en mililitros o ml las pueden realizar con
jeringas o inyectadoras si son medidas pequeñas para medidas grandes use cualquier recipiente de
cocina que contenga medidas en mililitros o tazas (1 taza son 250 ml aprox)
POST-LABORATORIO. Responda seguidamente a cada pregunta.
1) Investiga la fórmula química del azúcar y la parafina. Compárelas.
2) Al prender un mechero en el laboratorio, ¿ se produce un cambio químico? Explique.
3) Se disuelven ciertas cantidades de sal en agua, inmediatamente procedemos a evaporar el solvente
y obtener nuevamente sal ¿ Fue un cambio químico? ¿por qué?
4) Dá ejemplos de reacciones químicas que ocurren en la vida diaria
5) ¿ Para qué se le adicionan sustancias antioxidantes a los alimentos enlatados?
6) Completa el siguiente cuadro:
Cuadro N° 1: Clasificación de las reacciones y representación en ecuaciones
Reaccionantes
Ecuación Química de la reacción
Tipo de Cambio
Cloruro de sodio con
Nitrato de plata
Bicarbonato de sodio
con ácido acético
Sulfato de cobre con
carbonato de sodio
Hidróxido de sodio con
agua
7) Represente en forma de ecuaciones e identifique el tipo de cambio químico en las siguientes
reacciones:
a) Zinc reacciona con oxígeno, produce óxido de zinc
b) Aluminio reacciona con ácido bromhídrico, produce bromuro de aluminio e hidrógeno
c) Clorato de potasio en presencia de calor, produce cloruro de potasio y oxígeno
d) Ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de sodio, produce cloruro de sodio y agua.
8) Balancee las siguientes ecuaciones químicas y diga el tipo de cambio químico:
a)
Al +
H2SO4
Al2(SO4)3 +
H2
b)
P
+
O2
P2O5
c)
KClO3
KCl2 +
O2
d)
H3PO4 +
Ca(OH)2
Ca3(PO4)2 + H2O
e)
P
+
O2
P2O5
f)
Fe2O3 +
H2O
Fe(OH)3
g)
HBrO4 +
Al(OH)3
Al(BrO4)3
+
H2O
NOTA: ESTE INFORME PRÁCTICO SUSTITUIRÁ AL DISEÑO EXPERIMENTAL (EL
CUAL ERA PRESENCIAL). DEBE SER RESUELTO Y ENVIADO AL CORREO DE LA
DOCENTE.
NOTA: INVESTIGAR Y REGISTRAR EN EL CUADERNO LOS SIGUIENTES ASPECTOS DEL
CONTENIDO LEYES DE COMBINACIÓN QUÍMICA:
1) ESCRIBA EL ENUNCIADO DE:
a) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
b) LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
c) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
2) DE UN EJEMPLO EXPLICATIVO (APLICACIÓN DE LA LEY A TRAVÉS DE UN
EJERCICIO) DE CADA LEY.
NOTA:
CON
ESTA
INFORMACIÓN
RESUELVA
LA
EVALUACIÓN
CORRESPONDIENTE A ESTE CONTENIDO Y ENVÍELA RESUELTA AL CORREO
DEL DOCENTE. Esta es la última evaluación continua del plan de evaluación.
Naguanagua, 14-03-2014
Nombre: ______________________________
U.E. Colegio Ambientalista “22 de Abril”
Año Escolar 2013-2014
3er año
Momento: II
Prof. Alba Rojas
Evaluación Corta: Leyes de Combinación Química (valor 1,5 ptos)
1.- Explique:
a) La Ley de las Proporciones definidas
b) La ley de la Conservación de la materia.
(0,15 pts c/u)
2.- Aplica las Leyes de la Combinación Química que corresponda en cada caso. Y diga cual ley está
aplicando en cada ejercicio.
A) Una cinta de magnesio de 0,95 g se quemó en un recipiente cerrado que contenía 3,6g de oxígeno.
Después de la reacción se encontró que quedaron 3 g de oxígeno sin reaccionar. ¿Qué masa de oxígeno
reaccionó? ¿Cuánto óxido se formará? (0,4 pts)
B) Una masa de cloro de 1,5 g se hizo reaccionar con suficiente sodio y se formaron 1,73 g de cloruro
de sodio ¿Qué cantidad de sodio reaccionó? ¿Cuál es la composición porcentual del cloruro de sodio?
(0,4 pts)
C) Se combinaron hierro y azufre en la proporción 5:3,5 si se obtiene 85, 5 g de sulfuro férrico.
Determina las masas de hierro y azufre, y la composición porcentual de cada uno (0,4 pts)
Coord. Evaluación: ___________________________ Fecha: _______________