GUIA-CIENCIAS-III-2014-2015-SEGUNDA

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SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
ADMINISTRACIÓN FEDERAL DE SERVICIOS EDUCATIVOS EN EL DISTRITO FEDERAL
DIRECCIÓN GENERAL DE OPERACIÓN DE SERVICIOS EDUCATIVOS
COORDINACIÓN SECTORIAL DE EDUCACIÓN SECUNDARIA
SUBDIRECCIÓN DE OPERACIÓN
DIRECCIÓN OPERATIVA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA EN ÁLVARO OBREGÓN, BENITO JUÁREZ,
CUAJIMALPA DE MORELOS Y MAGDALENA CONTRERAS
GUÍA DE ESTUDIO
2014-2015
PERÍODO: ___________________________________
(PARA SER LLENADO POR EL ALUMNO)
DELEGACIÓN: ÁLVARO OBREGÓN
ZONA ESCOLAR: IV
ESCUELA SECUNDARIA: INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI No. 09PES0726N TURNO: MATUTINO
ESPECIALIDAD: CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)
GRADO: 3°
NOMBRE DEL (LA) ALUMNO (A):
______________________________________________________________________________________
I. SELECCIONA RODEANDO CON UN CÍRCULO LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA OPCIÓN QUE
RESUELVA LOS SIGUIENTES REACTIVOS:
(Valor de cada reactivo: 1 punto. Valor del bloque: 5 puntos)
1. La siguiente propiedad podría clasificarse como extensiva
a) La densidad
b) La viscosidad
c) La masa
d) La temperatura
2. El tipo de material que está formado por partículas iguales, cada una con sólo un tipo de núcleo se llama:
a) Sustancia elemental
b) Sustancia compuesta
c) Mezcla homogénea
d) Mezcla heterogénea
3. Es el proceso de separación que se utilizaría para separar una mezcla formada por etanol y agua (que sí
se integran):
a) Destilación
b) Sublimación
c) Decantación
d) Evaporación
4. El volumen y la temperatura son propiedades de los materiales clasificadas como:
a) Generales
b) Específicas
c) Intensivas
d) Extensivas
5. La temperatura puede considerarse propiedad específica porque:
a) No importa la cantidad de materia que tenga un material
b) Puede funcionar para identificar a un material
c) Puede medirse numéricamente
d) Toma en cuenta la cantidad de masa del material
6. La ductilidad se define como:
a) Propiedad que permite modificar el material con la temperatura
b) Propiedad que permite hacer pequeños cables del material
c) Propiedad que permite rayar fácilmente un material
d) Propiedad que permite hacer láminas del material
7. La siguiente es una propiedad general de la materia
a) La energía
b) La ductilidad
c) La dureza
d) La solubilidad
1
2
8. El tipo de enlace que se forma entre dos átomos que tienen electronegatividad muy diferente es:
a) Iónico
b) Metálico
c) Covalente polar
d) Covalente no polar
9. El elemento hipotético “J”, tiene un número atómico de 110 y una masa atómica de 230, por lo cual
puede deducirse que:
a) Tiene 230 electrones
b) Tiene 120 neutrones
c) Tiene 120 protones
d) Tiene 120 electrones
10. El modelo atómico en el cual el átomo por primera vez concentraba la mayor cantidad de masa en un
núcleo, fue propuesto por el científico:
a) Thomson
b) Rutherford
c) Dalton
d) Bohr
11. El tipo de sustancia química formada al añadir agua a un óxido metálico se llama:
a) Oxisal
b) Ácido
c) Anhídrido
d) Hidróxido
12. Un ejemplo de una reacción de sustitución simple es:
a) 2 HNO3 → H2 + N2+ 3 O2
b) 2 HF + 2 Ag → 2 AgF + H2 
c) 2 KI + Pb(NO3)2 → 2 KNO3 + PbI2 
d) 2 S + 3 O2 → 2 SO3
13. La mejor forma de definir cantidad de sustancia es:
a) La masa molar de una sustancia expresada en gramos
b) El número de partículas contenida en 12 gramos de carbono
c) Una magnitud empleada para contar rápidamente partículas
d) Una unidad fundamental del sistema métrico internacional
14. Una sustancia añadida para modificar la rapidez de una reacción sin reaccionar se llama:
a) Reactivo
b) catalizador
c) Producto
d) Precipitado
15. Una forma submicroscópica de definir reacción química es:
a) Formar nuevos materiales mezclándolos en recipientes
b) Cambiar algunas propiedades de los materiales, como su estado de agregación
c) Reorganizar los átomos en las partículas presentes para formar nuevas partículas
d) Presenciar cambios de color, forma, energía y volumen
16. La ecuación A → B + C corresponde al siguiente tipo de reacción:
a) De sustitución simple
b) De sustitución doble
c) De descomposición
d) De síntesis
17. ¿Cuál de los siguientes cálculos corresponde a un mol de sustancia?
a) 10 g de carbono
b) 18 g de agua
c) 70 g de litio
d) 10 g de argón
18. El heptano (un componente de la gasolina) reacciona con el oxígeno de la siguiente forma:
C7H16 + O2 → CO2 + H2O
Una vez ajustada esta ecuación, se puede decir que se requiere de oxígeno:
a) 7 mol
b) 8 mol
c) 11 mol
d) 16 mol
2
3
19. Durante un proceso de limpieza, el sulfuro de plata se hace reaccionar con aluminio para obtener
plata y sulfuro de aluminio. En esta reacción el aluminio:
a) Se reduce
b) Se oxida
c) Se cataliza
d) Se acidifica
20. Una disolución concentrada de hidróxido de sodio debe dar un pH:
a) Alrededor de 7
b) Mayor de 7
c) Cercano a 0
d) Cercano a 14
21. Se añade hipoclorito a una alberca para desinfectarla, pero además, esto es útil para:
a) Oxidar los colorantes presentes
b) Cambiar el pH a uno menos agresivo para los usuarios
c) Juntar los contaminantes para sedimentarlos
d) Reducir los iones disueltos en el agua
22. Un ejemplo de una sustancia ácida es:
a) Leche de magnesia
b) Jugo de uva
c) pasta dental
d) Jabón de pasta
23. El valor esperado de pH un ácido débil, entre las opciones siguientes es:
a) 1.0
b) 3.5
c) 7.8
d) 13.5
24. Es el tipo de reacción que se caracteriza por transferir electrones
a) Disolución
b) Neutralización
c) Redox
d) Ácido base
25. Al quemar un cerillo, el oxígeno adquiere electrones del fósforo, por lo tanto es una sustancia:
a) Oxidante
b) Reductora
c) Ácida
d) Básica
26. El carbono tiene un número atómico de 6. Eso significa que tiene:
a) 6 electrones de valencia
b) 2 electrones internos y 4 electrones de valencia
c) la capacidad de formar 2 enlaces covalentes
d) la capacidad de formar 6 enlaces covalentes
27. Aquellos hidrocarburos que presentan únicamente enlaces triples se llaman:
a) Alcanos
b) Eninos
c) Alquenos
d) Alquinos
28. Un ejemplo de hidrocarburo saturado es:
a) El 2,3-dimetil Hexano
b) El 2-isopropil 3-Hexeno
c) El 2-Hexino
d) El ciclohexatrieno
29. La correcta forma de llamar una rama de 4 carbonos en secuencia es:
a) Tetrametil
b) Isopropil
c) Butil
d) Dietil
3
4
30. Cuando se tiene un hidrocarburo saturado de 4 carbonos, la fórmula que lo describe es C4H10. Si se
tiene una fórmula condensada C4H6, implica que existe:
a) Un hidrocarburo de 4 carbonos con un enlace doble
b) Un hidrocarburo cíclico de 4 carbonos
c) Un hidrocarburo ramificado saturado de 4 carbonos
d) Un hidrocarburo de 4 carbonos con un enlace triple
II.
REALIZA LOS CÁLCULOS NECESARIOS PARA DAR SOLUCIÓN A LOS SIGUIENTES
PROBLEMAS:
31. Para elaborar un licuado, se tomaron 15 gramos de chocolate en polvo, 8 g de azúcar y 20 gramos de
helado, además de 250 gramos de leche, ¿Cuál es la concentración de cada uno de los 3 solutos en %
masa?
32. Para pintar una pared, el fabricante solicita que su pintura esté diluida al 40% en volumen. Si se tiene
un bote de pintura sin diluir con 350 ml, ¿cuánto volumen de agua se debe añadir para poder tener la
mezcla para pintar?
33. En una reacción de neutralización, se requiere una mol de HCl por cada mol de NaOH que se
encuentre en el recipiente. Si hay 360 g de ácido clorhídrico (HCl), ¿cuánta masa de NaOH se puede
neutralizar?
34. ¿Cuánta masa debe pesarse en una balanza para preparar una disolución 5 molar de hidróxido de
calcio (Ca(OH)2)?
35. En la limpieza de la plata, ocurre la siguiente reacción: Ag 2S + Al → Ag + Al2S3
Balancea la reacción y menciona cuál elemento se oxida y cuál se reduce.
III.
RELACIONA LA COLUMNA DE LA IZQUIERDA, QUE SEÑALA LAS PROPUESTAS EN EL
MODELO DEL ÁTOMO, CON LA COLUMNA DERECHA, QUE PRESENTA A LOS DIFERENTES
CIENTÍFICOS QUE DESARROLLARON ESTAS ASEVERACIONES, PONIENDO LA LETRA
CORRESPONDIENTE (UNA OPCIÓN SE REPITE).
36. (
)
37. (
)
38. (
)
39. (
)
40.(
)
41.(
42.(
43.(
)
)
)
44.(
)
Propuso un modelo atómico que consiste en una esfera rígida e
indivisible
Descubrió la existencia de partículas positivas llamadas
protones
Interpretó que el átomo debía tener un núcleo al bombardear
una lámina de oro
Propuso un modelo con regiones espaciales donde había gran
probabilidad de que estuvieran los electrones
Estableció que existían niveles de energía en los cuales
orbitaban los electrones
Acuñó el término átomo, que significa indivisible
Descubrió partículas subatómicas sin carga llamadas neutrones
Por medio de una experimento con rayos catódicos desviados
con un imán, propuso la existencia de los electrones
Su modelo atómico era semejante al de una gelatina con
pasas, donde éstas eran los electrones
A. Dalton
B. Leucipo
C. Rutherford
D. Thomson
E. Schrödinger
F. Bohr
G. Chadwick
H. Mosley
IV. CONSIDERA LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA
IMAGINARIOS “A” Y “Z” PARA CONTESTAR LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
X
Y
LOS
ELEMENTOS
45. ¿Cuál es el grupo del elemento “X”?
______________________________
46. ¿Cuál es el grupo del elemento “Y”?
______________________________
47. Un compuesto de X y Y, ¿será iónico o covalente?
______________________________
48. ¿Cuál sería el tipo de enlace que formarían Y y Fósforo (P)? __________________________
49. ¿Cuál sería el tipo de enlace que formarían X y Calcio (Ca)? __________________________
4
5
50. ¿Cuál sería el tipo de enlace que formarían X y Sodio (Na)? __________________________
V. RELACIONA LAS COLUMNAS COLOCANDO LA LETRA QUE CORRESPONDA EN EL
PARENTESIS.
51. (
) Es la Propiedad de la materia de no tener color.
A) INCOLORO
52. (
) Propiedad del fierro y otros metales que permite
hacer alambres con ellos.
53. ( ) Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado
gaseoso.
B) DENSIDAD
C) MATERIA
C) DUCTIBILIDAD
54. (
) Propiedad de los cuerpos que hace que traten de
mantener su estado de reposo o movimiento hasta que una
fuerza los modifique.
E) IMPENETRABILIDAD
D) PUNTO DE EBULLICIÓN
55. (
) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene
masa y energía.
G) POROSIDAD
56. (
) La última división de la materia es el átomo.
E) INERCIA
57. (
) Es el espacio ocupado por un cuerpo.
I) DIVISIBILIDAD
58. (
) Propiedad de la materia de deformarse a la acción
de una fuerza y regresar a su estado original.
F) FUSIÓN
K) VOLUMEN
59. (
) dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al
mismo tiempo.
60. (
G) ELASTICIDAD
) La materia presenta espacios intermoleculares.
VI. ANOTA EN CADA EJEMPLO UNA LETRA “F” SI SE TRATA DE UN FENÓMENO FÍSICO Y
UNA LETRA “Q” SI ES UN FENÓMENO QUÍMICO
61. (
) La combustión de una vela.
62. (
) Derretir un chocolate.
63. (
) La fotosíntesis.
64.(
) Evaporación del agua de un rio
65. (
) La digestión.
66. (
) Estirar una liga.
5
6
VII. HAZ EL MODELO DE BOHR PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS DE ACUERDO AL
NÚMERO ATÓMICO QUE SE INDICA Y DEDUCE LO SIGUIENTE:
A) Electrones de la última orbita y Grupo al que pertenece
B) Niveles de energía y Periodo al que pertenece
67. Ca 20
40
68. Kr 36
84
69. Cs 55
133
70. Cl 17
35
FECHA DE APLICACIÓN: _______________________________________
PROF. GUILLERMO ROMO GUADARRAMA
__________________________________________________________________________
NOMBRE Y FIRMA DEL (LA) PROFESOR (A) QUE ELABORÓ LA GUÍA
PROFA. MARÍA DEL PILAR MARTÍNEZ RODRÍGUEZ
__________________________________________________________
NOMBRE Y FIRMA DE LA DIRECTORA
PROFA. DIANA OBDULIA VÁZQUEZ LÓPEZ
___________________________________________________________
NOMBRE Y FIRMA DE LA SUPERVISORA
6
SELLO DE LA ESCUELA
SELLO DE LA SUPERVISIÓN