Problemas de Selectiva de Química (Tercera Semana) Fecha de entrega: 1. Se encuentra que un óxido de antimonio contiene 24.73% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? 2. Cuando se quemó 0.210 g de un compuesto que contenía sólo hidrógeno y carbono se recobró 0.660 g de CO2. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? La determinación de la densidad de este hidrocarburo dio un valor de 1.87 g/litro a 273.1 K y 1 atmósfera. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? 3. Se trata una muestra de bicloruro de europio, EuCl2, que pesa 1.00 g con exceso de nitrato de plata acuoso y se recobra todo el cloruro en la forma de 1.28 g de AgCl. ¿Cuál es el peso atómico del europio? 4. Una muestra de un óxido de hierro que pesaba 1.60 g fue calentada en una corriente de hidrógeno gaseoso hasta que fue totalmente convertida en 1.12 g de hierro metálico. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de hierro? 5. Cuando el bromuro de bario, BaBr2, se calienta en una corriente de cloro gaseoso, se convierte totalmente en cloruro de bario, BaCl 2. De 1.50 g de BaBr2 sólo se obtiene 1.05 g de BaCl2. Con estos datos calcúlese el peso atómico del bario. 6. Se trata una muestra de 0.578 g de estaño puro con flúor gaseoso hasta que el peso del compuesto resultante tenga un valor constante de 0.944 g. ¿Cuál es la fórmula empírica del fluoruro de estaño formado? Escribase una ecuación de esta síntesis. 7. A partir de las masas isotópicas y abundancias siguientes, calcúlese el peso atómico del magnesio. Isótopo Abundancia Masa 24 78.60% 23.993 25 10.11% 24.994 26 11.29% 25.991 8. Una muestra de óxido metálico que pesa 7.380 g es decompuesta cuantitativamente y da 6.840 g del metal puro. Se encuentra que el calor específico del metal es 0.0332 cal/g. Calcúlese el peso atómico exacto del metal y la fórmula empírica del óxido. 9. Se mezclan pesos iguales de zinc metálico y yodo; el yodo se convierte completamente en ZnI2. ¿Qué parte (en porcentaje) del peso del zinc original permanece sin reaccionar? 10. Se disuelve una muestra de plomo puro que pesa 2.07 g en ácido nítrico puro y se obtiene una solución de nitrato de plomo. Se trata esta solución con ácido clorhídrico, cloro gaseoso y cloruro de amonio. El resultado es un precipitado de hexacloro plumbato de amonio, (NH4)2PbCl6. ¿Cuál es el peso máximo de este producto que se podría obtener de la muestra de plomo?