Repaso para examen VI
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Repaso para examen VI I. Materia A. Historia del átomo 1. Teorías atómicas Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr. B. Historia de la Tabla Periódica C. Mezcla heterogénea D. Mezcla homogénea 1. Sustancia a. Compuestos 1) Mas de un elemento unidos, H2O, CH4, NH3, CO2, CO a) Subíndice – número de átomos presentes de cada elemento H2O = 2 átomos de H y 1 átomo de O 2) Siempre formarán una molécula b. Elementos 1) Los elementos es la sustancia más simple de encontrar en una materia. 2) Puede haber más de un átomo de un mismo tipo y sigue siendo elemento, N3, H2, O2, O3, N, F 3) Será una molécula cuando existe más de un átomo unido, N3, H2, O2, O3 4) Se encuentran en la tabla periódica c. Cada elemento se distingue por su ÁTOMO E. ÁTOMO 1. Partes importantes a. Niveles de energía (Σ) (lo forman los e-) b. Núcleo (lo forman los p+ y n) 2. Partículas importantes a. Protones, electrones y neutrones b. Determinar neutrones utilizando Número atómico y Masa atómica. Fórmula MA – NA = n F. Tabla Periódica 1. enlaces = covalente e iónico 2. Grupo, Periodo y familia 3. Número de oxidación 4. La masa atómica se mide en uma (unidad de masa atómica) Ejercicios de práctica. NO UTILIZAR LA TABLA PERIODICA I. Escribe el nombre del elemento de acuerdo a su símbolo. a. Al ___, C____,F____, Ne____, Ar_____, O_____, Li_____, He_____ II. Escribe los elementos presentes en los siguientes compuestos. a. H2O2 ____________________________________________________________ b. C12H22O11____________________________________ c. SiO2_________________________________________ d. KCl_________________________________________ e. H2SO4______________________________________ III. Escribe la cantidad de átomos que hay de cada elemento para cada molécula. Molécula Cantidad de Cantidad de Cantidad de Cantidad de átomos átomos átomos átomos H2O H ______ O______ C12H22O11 C ______ H _______ O ______ SiO2 Si ______ O ______ KCl K ______ Cl ______ H2SO4 H ______ S ______ O ______ H2O2 H ______ O ______ NaC2H3O2 Na ______ C ______ H ______ O ______ IV. Identifica con una X de acuerdo a la fórmula. Recuerda una molécula es cuando hay enlace de dos o más átomos. Fórmula Elemento Compuesto Molécula H KCl H2SO4 H2O2 O3 He N3 Li V. Identifica las partes y sus partículas que componen el átomo. VI. Explica el enlace covalente y enlace iónico.(Puedes dibujar y explicar en oraciones completas) Calcula con los datos presentados en el recuadro y completa los espacios en blanco. VII. A) Completa los datos Elemento Al NA ____________ MA_26.98154 uma p+ 13 e- ______________ n______________ A) Cálculo de neutrones B) Estructura atómica SE UTILIZA LA TABLA PERIODICA Calcula con los datos presentados en el recuadro para determinar el elemento desconocido. A) Completa los datos Elemento ________ NA ___83_ MA__208.9804 uma p+______________ e-______________ n______________ Familia _________ Grupo (A)_______ Periodo_________ B) Cálculos SE UTILIZA LA TABLA PERIODICA Calcula con los datos presentados en el recuadro para determinar el elemento desconocido. A) Completa los datos Elemento ________ NA ____ MA__208.9804 uma p+______________ e-______________ n___115________ Familia _________ Periodo_________ B) Cálculos SE UTILIZA LA TABLA PERIODICA Calcula con los datos presentados en el recuadro para determinar el elemento desconocido. A) Completa los datos Elemento ________ NA ___17_ MA__35.453 uma p+______________ e-______________ n______________ Familia _________ Grupo (A)_______ Periodo_________ B) Cálculos B) Estructura atómica SE UTILIZA LA TABLA PERIODICA Calcula con los datos presentados en el recuadro para determinar el elemento desconocido. A) Completa los datos Elemento ________ NA ___9_ MA_________uma p+______________ e-______________ n____10________ Familia _________ Grupo (A)_______ Periodo_________ B) Cálculos B) Estructura atómica VIII. Completa la oración a. Un elemento cuyo número de protones es 15 tiene ____________ niveles de energía. b. La abreviatura O corresponde al elemento ______________. c. La abreviatura Cl corresponde al elemento _____________. d. Un elemento en estado gaseoso es _______________ un elemento líquido es__________ y un elemento sólido es_________________. (cobre, cloro, hidrógeno, helio, plata, oro, bromo, mercurio) IX. Practica todas las estructuras atómicas de los elementos del 1 -18. Importante e+ ___p __n X. Utiliza el espacio para calcular neutrones Estudiar las regiones que se encuentran las familias y las regiones de las tres categorías; metales, no metales y metaloides. XI. Identifica el elemento que se encuentran en las localizaciones. Elemento Grupo Periodo Familia Número de oxidación P Otros no metales Ar Completo Ba 2, IIA 4 14, IVA 2 Otros no metales Rb 5 Alcalinos He Completo Vocabulario 1. elemento - es una sustancia que no se pueden romper o dividir en sustancias más simples. 2. átomo – la unidad básica de la materia. La parte más pequeña de un elemento por lo tanto es Indivisible. 3. modelo científico - es una manera simple de describir una idea. Ej. El modelo atómico es una idea de la estructura teórica del átomo. 4. núcleo - es la región central; de un átomo, la cual lo forma los neutrones y los protones. 5. electrón - una partícula del átomo que tiene carga negativa. 6. protón - una partícula con carga positiva en el núcleo de un átomo. 7. neutrón - la partícula neutral que se encuentra en el núcleo del átomo. 8. número atómico (Z) - el número de protones en el núcleo de un átomo * El número de protones en el núcleo de un átomo determina cuál es el elemento. El átomo es eléctricamente neutral por lo tanto, el número de protones debe ser igual al número de electrones. NA = p+ = e9. nubes de electrones - región donde los electrones ocupan alrededor del núcleo. 10. unidad de masa atómica (uma)- unidad de masa atómica = unidad de medida utilizada para el átomo. 11. número de masa - la suma de los protones y los neutrones de un átomo número de masa atómica (A) - la masa atómica promedio, redondeada al número entero más cercano. 12. isótopos - los átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones al igual que diferente número de masa. 13. compuesto - una sustancia que se forma cuando dos o más elementos se combinan, de tal manera, que es imposible separarlos por medios físicos. Un compuesto tiene identidad propia. Las propiedades de un compuesto pueden ser muy diferentes de las propiedades de los elementos que lo componen. Ej. El H y O tienen propiedades de gas al enlazarse forman líquido. 14. formulas químicas- se usan representar compuestos. Ejemplo CO, CH4, H2O 15. subíndice - ayuda a determinar la proporción en el cual están combinados los átomos en un compuesto. Ejemplo H2O - 2 átomos de hidrógeno con 1 átomo de oxígeno. 16. enlaces iónicos - a los enlaces que ocurren entre los iones. Se donan y/o reciben e-. 17. enlaces covalentes - los átomos que se combinan, compartiendo sus e-. 18. moléculas - es la partícula que se forma cuando hay dos o más átomos unidos. 19. número de oxidación - es el nombre que se le da a la habilidad que tiene un átomo para combinarse. Se representa con signos positivos y negativos. Ej. Li se encuentra en el grupo IA por lo tanto tiene un e- en su último nivel de Σ su número de oxidación es +1 tiende a ceder un e- en busca de su estabilidad. Mientras que F tiende a recibir ya que su último nivel de Σ necesita un e- para buscar su estabilidad.