Ejemplos de preguntas de examen_Tabla_peridodica

Ejemplos de preguntas de examen: Propiedades periódicas
1. ¿Qué es un período? ¿Que tienen en común todos los elementos químicos en el mismo período?
2. ¿Qué es un grupo? ¿Que tienen en común todos los elementos químicos en el mismo grupo?
3. ¿Qué es la capa de valencia de un átomo? ¿Cuál es la configuración de esta capa en un metal
alcalino? ¿y en un alcalinotérreo? ¿y en un anfígeno? ¿y en un halógeno? ¿y en una gas noble?
4. ¿De que tres principales factores depende la fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo?
Comenta como varían en la tabla periódica.
5. ¿Por qué los gases nobles son tan poco reactivos?
6. Justifica quien tiene mayor radio atómico el potasio (K, Z=19) o el Rubidio (Rb, Z=37) ¿Y en el caso
del Potasio y el Calcio (Ca,Z=20)?
7. Justifica la existencia de 18 grupos y 7 períodos en la tabla periódica. ¿Por qué tienen propiedades
semejantes los elementos del mismo grupo?
8. El Sodio tiene 11 electrones. Escribe su configuración electrónica y justifica cual de ellos se
separará con mayor facilidad
9. Di que elemento tiene más tendencia a ganar un electrón, el cloro o el bromo. ¿Y el cloro o el
azufre? Justifica tu respuesta relacionándola con la electronegatividad de cada elemento y de
cómo serán los tamaños atómicos y la carga nuclear efectiva que actúa sobre los electrones de la
última capa
10. Compara el tamaño de las siguientes especies
a. K+, Ca+2, Sc+3, Ti+4
b. Br+, Br, Br11. Ordena los elementos X, Y, Z de número atómico 4, 6 y 9 respectivamente, por orden creciente de
su radio atómico
12. Los iones Cl- y K+ son isoelectrónicos; sin embargo el tamaño del ión cloruro es mayor que el del ión
potasio, ¿Por qué?
13. Ordena los siguientes elementos en orden creciente de radio atómico: Ar, Al, Mg y P
14. Ordena en orden creciente el primer potencial de ionización de Ca, Rb y Mg
15. ¿Por qué la energía (o potencial) de ionización del Sodio es 5,14 eV mientras que la del magnesio
es 7,64 eV?
16. Dada los siguientes elementos: N(Z=7), Na(Z=11), Cl(Z=17), Ca(Z=20), Cu(Z=29).
a) Establecer la configuración electrónica de los elementos
b) Ordenar de menor a mayor la energía de ionización
c) Indicar el elemento cuya segunda energía de ionización sea mayor
d) Indicar el elemento de mayor afinidad electrónica
Razonar brevemente las respuestas
17. Escriba as configuraciones electrónicas de los iones siguientes: Na+ (Z=11) y F- (Z=9)
a) Justifique que el ión sodio tenga menor radio que el ión flúor.
b) Justifique que la energía de ionización del sodio sea menor que la del flúor.
c) Justifique que la afinidad electrónica del sodio sea meno que la del flúor.
d) Que implica los dos últimos apartados desde el punto de vista de que los átomos de cada
elemento capten o pierdan un electrón
18. Ordena los siguientes elementos Be (Z=4), Mg (Z=12), K(Z=19), Ca (Z=20), primero según sus
radios atómicos y después según sus energías de ionización. ¿Existe alguna relación entre ambas
ordenaciones?
19. Dados los elementos cuyos números atómicos son 7,17 y 20
a) Escriba sus configuraciones electrónicas
b) Razone a qué grupo y periodo pertenecen
c) ¿Cual será más electronegativo? ¿y el menos? ¿Cuál tendrá más tendencia a captar un
electrón? ¿Y a perderlo? (señala que propiedad química tiene relación con cada una de las dos
últimas preguntas)
d) ¿Cuál será el ión más estable de cada uno?. Justifique la respuesta
20. Di que elemento tendrán mayor electronegatividad el aluminio (Al, Z=13) o el silicio (Si, Z=14) ¿Por
qué?
21. Explica razonadamente por qué los elementos del grupo 17 (halógenos, grupo del Fúor) tienen
mayor tendencia a formar aniones que los del grupo 16 (calcógenos, grupo del Oxígeno). Señala
como es la afinidad electrónica y la electronegatividad para estos elementos.
22. Escribe la configuración electrónica general de
a. un metal alcalino
b. un halógeno
c. Un anfígeno
d. Un metal alcalinotérreo
e. un gas noble
f. un ión negativo de un halógeno
g. un ión positivo de un metal alcalino
23. ¿Que es el carácter metálico? ¿Cuál es la principal característica de los metales desde el punto de
vista químico? ¿y de los no metales? ¿Cómo aumenta la reactividad en cada caso al movernos por la
tabla periódica?
24. Comenta las diferencias entre elementos metálicos y no metálicos respecto a:
a) Energía de ionización y tendencia a perder electrones para formar cationes
b) Afinidad electrónica y la tendencia a ganar electrones para formar aniones
c) La electronegatividad
d) Conducción del calor y de la electricidad
e) Brillo y dureza
25. Enumera las principales propiedades:
a. químicas de los metales
b. físicas de los metales
c. químicas de los no-metales
d. físicas de los no-metales
26. Comenta las diferencias entre elementos metálicos y no metálicos respecto a:
f) Energía de ionización y tendencia a perder electrones para formar cationes
g) Afinidad electrónica y la tendencia a ganar electrones para formar aniones
h) La electronegatividad
i) Conducción del calor y de la electricidad
j) Brillo y dureza
27. Empleando la tabla periódica representar la distribución de los electrones en los distintos niveles
de energía de:
a)
b)
c)
d)
El segundo metal alcalino (grupo I A).
El tercer elemento del grupo V A.
El segundo gas inerte.
El primer metal del grupo II A.
28. Escribe la estructura electrónica de los elementos de números atómicos 11, 14, 35, 38, 54 y
conteste:
a. A que grupo del sistema periódico pertenece cada uno?
b. Cuales son metales y cuales no metales?
c. Cuál será más electronegativo y cual más electropositivo?
29. Identificar las siguientes configuraciones electrónicas con los correspondientes elementos:
a. 1s2.2s2.2p3
b. 1s2.2s2.2p2.
c. 1s2.2s2.2p6.3s2.3p2.
d. 1s2.2s2.2p4.
Contestar a las mismas preguntas del ejercicio anterior
30. ¿Cómo varía el carácter metálico en un mismo grupo de la clasificación periódica? y ¿cómo el no
metálico?
.¿Cuál es el elemento más metálico y cuál el más no metálico?.
En líneas generales, ¿en qué zona de la tabla periódica se encuentran los elementos metálicos, dónde
los no metálicos?.
31. Justifica que el cation Li + tiene menor radio que el anion F .
Completa las afirmaciones siguientes para que sean correctas:
“El radio de un anion es siempre ................. que el radio del átomo neutro de que procede. El radio de un
cation es siempre....................que el radio del átomo neutro del que procede”.
32. Indicar:
a.
b.
c.
d.
El elemento de mayor afinidad electrónica.
Si la afinidad electrónica de B es mayor o menor que la de C
El elemento con mayor carácter metálico.
El elemento con menor energía de ionización.
33. Que pareja tiene las propiedades químicas mas parecidas: a) Ca, C b) Ag, Fe c)P, Na d) P, As? ¿Por
qué?
34. Dado los elementos X: (Ar) 3d5.4s2 e Y: (Ar) 3d6.4s2, señalar todas las frases que sean correctas
(puede haber más de una)
a. Son metales de transición.
b. Tienen un comportamiento químico muy parecido.
c. Pertenecen al mismo periodo.
d. Pertenecen al mismo grupo.
e. Ambos pertenecen al mismo periodo de la tabla periódica.
35. El átomo X tiene la configuración electrónica siguiente: 1s2.2s2.2p5.3s1, señalar todas las frases
que sean correctas (puede haber más de una):
a. Es un estado excitado del Ne.
b. Es un átomo de Na en su estado fundamental.
c. Es un halógeno.
d. Es un metal de transición.
e. Es un metal alcalino
f. Es un gas noble
Repite el ejercicio pero ahora con los elemento Y y Z de configuración:
Y: 1s2.2s2.2p6.3s1 ,
Z= 1s2.2s2.2p51
36. Señala las opciones correctas (puede haber más de una)
a. Si compara los tamaños del Na, Cl , Na+ y Cl-, resulta que:
a. Na >Cl
b. Na+ >Na
c. Cl- >Cl
d. Na+ >Cl-
b. El flúor tiene:
a) una elevada energía de ionización, b) una alta afinidad electrónica, c) la mayor
electronegatividad de todos los elementos químicos, d) carácter no metálico.
c. El Cesio tiene:
a) baja energía de ionización, b) baja afinidad electrónica, c)
electronegatividades de todos los elementos de la tabla, d) carácter metálico.
de
las
menores
37. Un elemento tiene la siguiente configuración electrónica: 1s 2.2s2p6.3s2.3p3. A que elemento
pertenece, cual es su grupo y periodo?
38. Dada los siguientes elementos: Li(Z=3), Na(Z=11), Mg(Z=12), S(Z=16), Cl(Z=17), Cs (Z=265)
a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento (de forma abreviada, en función del gas
noble correspondiente)
b) Ordenalos de menor a mayor radio atómico (si tienes alguna duda en el orden de algún
elemento, comenta el porqué)
c) Ordenalos de menor a mayor energía de ionización
d) Ordenalos de menor a mayor afinidad electrónica
e) ¿Cual será más electronegativo? ¿y el menos? ¿Cuál tendrá más tendencia a captar un
electrón? ¿Y a perderlo? (señala que propiedad química tiene relación con cada una de las dos
últimas preguntas)
f) ¿Que elemento tendrá mayor tendencia a formar aniones?¿Y cationes?
Razona brevemente las respuestas