ACTIVIDADES DE REFUERZO - FISICA Y... Actividades de repaso. Son voluntarias.

ACTIVIDADES DE REFUERZO - FISICA Y QUIMICA 3º E.S.O. - Curso 2014 / 15
Actividades de repaso. Son voluntarias.
TEMA 1. LA CIENCIA Y SU MÉTODO . MEDIDA DE MAGNITUDES
1. Indica las magnitudes fundamentales del S.I. con el nombre y símbolo de su unidad en el S.I. .
2.- Escribir en unidades del Sistema Internacional las siguientes cantidades: 12,3 dm3; 27,8 Km; 1,75 mm2; 1 semana;
3.- Ordenar de mayor a menor las velocidades: 75 Km/h; 1,5 m/s; 1500 m/min. 25 Dm/min.
4.- Clasificar de mayor a menor las aceleraciones: 20 cm.min-2; 10 Km/h.min; 200 Km.h-2.
5.- Expresar en unidades del S.I.:
b) S = 0,3 cm2
a) d = 13,6 g/ml.
c) L = 7 x 104
m
6. Transforma las velocidades a las unidades indicadas:
a) Pasar a m/s: 72 km/h y 120 km/h
b) Pasar a km/h: 12 m/s y 340 m/s
7. Realiza los siguientes cambios de unida des, expresando el resultado en notación científica:
a) 720
m2
cm 2
pasara
h
s
d) 350 kg/h a g/s
l
cm3
0
,
2
pasar
a
b)
s
h
e) 12000 Hm3 a litros
c) 35
m
km
pasar a
s
h
f) 0,0000015 mm2 a m2
g) 15 ml a m3
8. La densidad del agua es 1000 kg/m3. Expresa este valor en g/cm3
9. Expresa las siguientes medidas en las unidades fundamentales del S.I., utilizando la notación científica:
a) 76 km b) 3 g c) 5 dam d) 25 cm, e) 32 mm f) 325 ms g) 82 g.
10.- La masa de un bloque de hierro tiene un valor probable de 7,5 g. Un observador obtuvo una medida de 7,49 g ¿Qué
errores absoluto y relativo cometió?
11. ¿Qué cantidad es mayor?
a) 200 cm2 o 2 m2
b) 125 cm3 o 0,0000 125 m3
c) 1800 g o 1,9 kg
d) 45 min o 2600 s
12. Escribe las siguientes cantidades en notación científica:
a) Distancia Tierra-Luna : 384000 Km b) Virus gripe: 0,0000000022m c) Distancia Tierra-Neptuno: 4308000000 Km
d) Masa de un estafilococo : 0.0000000001 g
e) Distancia Tierra-Sol : 150000000000 m
13.- Al medir repetidas veces una longitud, se han obtenido las siguientes medidas en mm:
22,9; 23,1; 23; 22,8; 22,9; 22,8; 22,9; 22,7; 22,9; 22,8.
¿Qué medida tomaremos como real?¿Qué error relativo cometemos al tomar el valor de 23 mm?
TEMA 2. LOS SISTEMAS MATERIALES
1. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos con una balanza su masa (10,25 g). A continuación,
vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20 cm3 e introducimos cuidadosamente la roca en la probeta, leyendo
nuevamente el volumen, que en este caso es de 22,5 cm3. Calcula la densidad de esta roca y exprésala en g/cm3 y en
kg/m3.
2. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a. Los choques de las partículas de gas son los responsables de la presión que ejerce el gas
b. La velocidad de las partículas de gas es independiente de la temperatura
c. Los gases tienden a ocupar todo el volumen disponible porque la distancia a la que se encuentran las partículas
del gas es variable
3. Representa la gráfica de calentamiento de una sustancia que se encuentra inicialmente a 25 ºC y cuyos puntos de
fusión y ebullición son 80 ºC y 150 ºC, respectivamente. ¿En qué estado se encuentra la sustancia a 130 ºC?
4. Explica qué enunciados son verdaderos y cuáles falsos, redactando lo/s falso/s correctamente:
a. Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas que se encuentran en reposo y siempre
a la misma distancia unas de otras
b. Cuando un gas se comprime, las partículas se separan. Cuando el gas se expande, las partículas se aproximan
5. ¿Cuáles Son las leyes experimentales de los gases? Enúncialas y escribe su ecuación Matemática
6. Un gas a 27 ºC y 0,5 atm. de presión, ocupa un volumen de 49,26 litros. ¿Qué volumen ocupará en condiciones
normales de presión y temperatura?
7. Un neumático tiene una capacidad de 20 litros. ¿Qué volumen de aire a la presión normal tendría que introducirse en
él para hincharlo hasta una presión de 2,8 atm.?
8. Dentro de las cubiertas de un coche, el aire está a 15 ºC y a 2 atm. de presión. Calcula qué presión ejercerá ese aire si
la temperatura, debido al rozamiento, sube hasta 45 ºC.
9. Un tanque se encuentra lleno de gas a la presión de 4 atm. y 10º C, La válvula de seguridad se dispara a las 10 atm.
¿A qué temperatura se debe calentar el tanque para que se dispare la válvula?
10. Siendo 120 atm. la presión ejercida por una masa de oxígeno contenida en 20 litros, ¿qué volumen ocuparía dicho gas
si se expansionara a temperatura constante hasta adquirir la presión de 1 atm.?
11. En una fábrica de oxígeno se almacena 1 metro cúbico de ese gas en un cilindro de acero, a la presión de 5 atm. ¿Qué
volumen se necesitaría si se quisiera almacenar el mismo gas a la presión de 1 atm?
12. Expresar en Kelvins las siguientes temperaturas: 25 ºC; 72 ºF.
13. ¿Qué temperatura vendrá expresada por el mismo número en ºC y en º F?
14. ¿Cuál es en grados Fahrenheit la temperatura del cuerpo humano, si en grados Celsius es 36,8?
15. Calcular en la escala de Celsius y en Kelvins las temperaturas 59 ºF y -8 ºF: Calcular en la escala de Fahrenheit 37,8
ºC
TEMA 3. MEZCLAS , DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS
1. ¿Cómo separarías las siguientes mezclas?
a. Limaduras de aluminio y limaduras de hierro
b. Serrín y arena
c. Arena y sal
d. Agua y gasolina
e. Arena, sal y limaduras de hierro
¿Qué tienen en común todas estas mezclas?
¿Cómo separarías un líquido de un sólido que no es soluble en él?
¿Cómo separarías dos líquidos inmiscibles?
2. Clasifica los siguientes sistemas materiales en mezclas homogéneas y heterogéneas:
a. Azúcar y cacao en polvo
d. Agua con aceite
b. Agua con alcohol
e. Hierro y harina
c. Agua con sal y azúcar
f. Agua con arcilla
3. Ordena de mayor a menor concentración las siguientes disoluciones: 5 g/50 cm3; 14,5 g/L y 0,12 g/cm3.
4. Se disuelven 5 g. de HCl en 35 g. de agua. La densidad de la disolución a 20º C es 1,060 g.cm-3. Hallar la
concentración de la disolución en tanto por ciento en peso y en gramos/litro.
5. Se disuelven 49 gramos de ácido sulfúrico en 500 g. de agua. Calcular la riqueza en tanto por ciento en peso
6. Tenemos una disolución de NaOH densidad 1,225 g/cm3. Calcular:
a) El peso de un litro de esa disolución.
b) La concentración del NaOH en la disolución, en g/l, si tiene una riqueza del 20 %
7. Calcula el tanto por ciento en masa de soluto en una disolución que se prepara disolviendo 10 g de cloruro de
potasio en 200 g de agua destilada.
8. Calcula la concentración de una disolución que se ha preparado disolviendo 25 g de azúcar en 100 mL de
disolución.
9. Preparamos una disolución que contiene 116 g de acetona, 138 g de etanol y 126 g de agua. Determina el tanto
por ciento en masa de cada componente en la disolución.
10. Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 750 cm3.
Calcula:
a) Concentración de la disolución en gr/l
b) Si la densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.
c) Calcula el % en masa de la disolución.
11. Una disolución está formada por 5 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 670 cm3.
Calcula:
a) Concentración de la disolución en gr/l y % masa
b) Si la densidad de la disolución es de 1,3 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.
12. ¿Qué disolución de azúcar en agua es más dulce: una formada por 20 g de azúcar en 0,5 l de agua u otra formada
por 27 g de azúcar en 75 cl de agua?
TEMA 4. LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
1. Determina cuáles de las partículas (electrón, protón y neutrón) cumple las siguientes características:
a. Tiene carga eléctrica positiva
b. Tiene una masa muy pequeña
c. No tiene carga eléctrica
d. Se encuentra sólo en el núcleo del átomo
e. Gira alrededor del núcleo a gran velocidad
f. Tiene una masa mayor que la del protón
g. Tiene carga eléctrica negativa
2. Completa:
Elemento Nº
Atómico
Nº
Másico
Protones
Electrones
Neutrones Configuración Electrónica
3. Completar la siguiente tabla:
SIMBOLO
NOMBRE
Z
A
Carbono
Mn
25
55
Cl
17
35
Oro
Br
6
6
79
118
Configuración Electrónica
20
19
Mg +2
9
12
Fe +3
Nº de
electrones
35
20
F-
Br -
Nº de
neutrones
80
Calcio
S -2
Nº de
protones
56
16
12
30
16
80
36
4.- Al analizar dos óxidos de plomo se encontró que sus composiciones eran las siguientes: 1ª muestra: 29,706 g. de Pb
y 2,296 g. de O; 2ª muestra: 13,203 g. de Pb y 1,020 g. de O. Explica si se cumple o no la ley de las proporciones
definidas o Ley de Proust.
5.- La composición centesimal del bromuro de potasio es 67,14 % de Br y 32,86 % de K. Si preparamos una reacción
entre 36,60 g. de bromo y 25,62 g. de potasio, ¿qué cantidad de potasio quedará sin reaccionar?
TEMA 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
1. A la vista de la tabla periódica:
1
2 Li
C
3
Mg
4
Ca
Al
Fe Co Ni
Zn
P
Cl Ar
Br
5
6
Hg
7
a. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean Metales de los No metales
b. Completa los elementos (símbolo y nombre) del primer grupo indica el nombre del grupo.
2. Justifica si los enunciados son verdaderos o falsos:
a. El Xenón pertenece al período 6 de la tabla periódica
b. Todos los elementos del grupo 18 son sustancias gaseosas que se combinan fácilmente con otros elementos
c. Todos los gases nobles tienen en su capa más externa ocho electrones
3 ¿Se modifica la estructura de un metal cuando lo golpeamos para hacer láminas o hilos? ¿Qué nombre reciben estas dos
propiedades características de los metales?
4. ¿Cuáles de las siguientes propiedades corresponden a un cristal metálico y cuáles a un cristal iónico?
a.- Posee elevados puntos de fusión y ebullición
b.- Es soluble en agua
c.- Conduce la corriente eléctrica en estado sólido
d.- Conduce la corriente eléctrica disuelto en agua
5. Con la ayuda de una tabla periódica, calcula la masa molecular del óxido de zinc, ZnO, del hidruro de litio, LiH, y del
hidróxido de magnesio, Mg(OH)2. ¿En qué unidades se mide?
6. Calcula la masa molecular y la composición centesimal (%) de:
a. Metano (CH4)
b. Propano (C3H8)
c. Sulfato de calcio (CaSO4)
7. Contesta:
a) ¿Cuántos gramos serán dos moles de hidróxido de sodio, NaOH?
b) ¿Cuántas moléculas habrá en esos dos moles de Hidróxido de sodio?
c) ¿Cuánta masa tiene 1 mol de agua?
8.- Se tienen 8’5 gramos de amoníaco, NH3, y eliminamos 1’5·1023 moléculas. Calcular:
a) ¿Cuántos moles de amoníaco quedan?.
b) ¿Cuántas moléculas de amoníaco quedan?.
c) ¿Cuántos gramos de amoníaco quedan?.
d) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógenos quedan?
9. Calcular la masa en gramos de 2x1024 átomos de cinc
10. Calcular Los moles de átomos de azufre y oxígeno, que hay contenidos en 0,2 moles de dióxido de azufre, SO2.
¿Cuántos átomos de cada elemento hay?
11. En un recipiente cerrado se tienen 11 g. de anhídrido carbónico, CO2, en estado gaseoso. Calcular:
a) El número de moléculas que contiene el recipiente.
b) El número de moles de anhídrido carbónico.
c) El número de átomos de carbono
12.- En 0,6 moles de clorobenceno (C6H5Cl):
a.- ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay?
b.- ¿Cuántas moléculas?
c.- ¿Cuántos átomos de Hidrógeno?
13.- ¿Dónde existen mayor número de átomos:
a.- en 0,5 moles de oxido de azufre (IV) SO2
b.- en 14 gramos de nitrógeno gaseoso, N2
c.- en 4 gramos de hidrógeno gaseoso, H2
14.- Tenemos 0,4 moles de amoniaco, NH3. Calcular:
a.- Masa de nitrógeno e hidrógeno.
b.- Número de moléculas.
c.- Número de átomos de nitrógeno.
(Datos: masas atómicas: N = 14, H = 1)
15.- Tenemos 84 g. de carbonato de plata, Ag2CO3.
a.- ¿Cuantos gramos de plata contienen?
b.- ¿Cuál es la composición centesimal del carbonato de plata?
(Datos: Pesos atómicos: Ag = 108; C = 12; O = 16)
16.- ¿Cuántos gramos y moléculas de sulfito férrico Fe2(SO3)3 hay en 4 moles? (Masas: S = 32; O = 16; Fe = 55,8)
TEMA 6. REACCIONES QUÍMICAS
1.- Ajustar las siguientes reacciones, después de formular correctamente los compuestos:
a) HNO3 + C
CO2 + NO + H2O
b) HNO3 + S
H2SO4 + NO
c) Cl2 + H2O + As2O3
d) NH3 + O2
H3AsO4 + HCl
NO + H2O
e) H2S + HNO3
H2SO4 + H2O + NO
f) HCl + MnO2
MnCl2 + Cl2 + H2O
2.- El oxígeno se prepara según la siguiente reacción química sin ajustar:
KClO3
→ KCl + O2
Calcular:
a) ¿Cuánto oxígeno se produce si se descomponen 9’12 g de clorato de potasio?.
b) ¿Cuántos gramos de clorato de potasio deben descomponerse para liberar 2’5 g de oxígeno?
3.- El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para dar tricloruro de hierro e hidrógeno.
a) Escribir y ajustar la reacción.
b) Calcular cuántos moles de ácido clorhídrico reaccionarán con 2 moles de hierro
4.- Calcular los gramos de monóxido de carbono que se producirán por la combustión de 500 gramos de carbón, en la
reacción: C + O2 →
CO
5.- El hierro reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para dar tricloruro de hierro (FeCl3) e hidrógeno, H2.
a) Escribir y ajustar la reacción.
b) Calcular cuántos gramos de ácido clorhídrico reaccionarán con 2 gramos de hierro.
c) ¿Qué cantida de hidrógeno, medido en gramos,. se desprenderá en el caso anterior?
29.- Dada la ecuación química no ajustada:
Ag (s) + HNO3 (ac) -----> AgNO3 (ac) + NO2 (g) + H2O
a) Ajustarla.
b) Calcular la masa del nitrato de plata que puede obtenerse a partir de 2,0 g. de plata.
c) ¿Cuántos moles de ácido nítrico necesitaremos para el apartado anterior?
(Datos: Masas relativas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0; Ag = 107,9.)
31.- En la reacción del metano, CH4, con oxígeno, O2, se produce dióxido de carbono y agua. Sabiendo que se han
quemado 20 gramos de metano, hallar:
a) Moléculas de oxígeno que han reaccionado.
b) Número de moles y de moléculas de dióxido de carbono que se forman.
(Datos: Masas atómicas: S = 32; O = 16; H = 1)
32.- Dada la reacción: CaCO3 ----> CaO + CO2 , hallar la masa de CaO que se obtiene a partir de 5 toneladas de CaCO3.
Hallar las moléculas de CO2 que se obtienen.(Datos: Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; C = 12)
36.- 12,5 g. de clorato de potasio se descomponen dando cloruro de potasio y oxígeno: KClO3
a.- Ajustar la reacción por tanteo.
b.- Calcular el número de moles y de moléculas de oxígeno que se obtienen.
c.- Si queremos obtener 250 g de KCl, ¡Cuántos gramos de KClO3 debemos utilizar?
( Datos: Masas atómicas: K = 39; Cl = 35,5)
KCl + O2
FORMULACIÓN:
Formular y nombrar según las otras dos nomenclaturas:
1.- Acido sulfhídrico
14.- Amoniaco
27.- Acido selénico
40.- Bromuro de sodio
2.- Cloruro de hidrógeno
15.- Acido hipobromoso
28.- Anhídrido hipobromoso 41.- Cloruro cobáltico
3.- Acido sulfúrico
16.- Acido yódico
29.- Anhídrido carbónico
42.- Carburo de calcio
4.- Hidróxido de plata
17.- Acido nitroso
30.- Sulfuro de plata
43.- Hidróxido de plata
5.- Acido perclórico
18.- Anhídrido perclórico
31.- Metano
44.- Oxido férrico
6.- Acido hiposelenioso
19.- Hidruro de cinc
32.- Acido fluorhídrico
45.- Fosfina
7.- Óxido de bario
20.- Nitruro de sodio
33.- Acido cloroso
46.- Hidruro manganoso
8.- Acido clorhídrico
21.- Hidróxido de cadmio
34.- Oxido mercúrico
47.- Cloruro de hidrógeno
9.- Acido clórico
22.- Oxido de aluminio
35.- Hidróxido de potasio
48.- Oxido mercurioso
10.- Hidróxido férrico
23.- Acido hiposulfuroso
36.- Acido sulfuroso
49.- Sulfuro de plata
11.- Oxido platínico
24.- Acido hipoyodoso
37.- Anhídrido brómico
50.- Óxido de potasio
12.- Anhídrido sulfuroso
25.- Acido nítrico
38.- Hidróxido aúrico
51.- Yoduro de litio
13.- Acido carbónico
26.- Acido brómico
39.- Hidróxido de estroncio
52.- Oxido de azufre (VI)
Nombrar por las tres nomenclaturas los siguientes compuestos:
1.- BrNa
8.- Ag(OH)
15.- NaOH
22.- PtS
29.- Li2O
36.- Al2Se3
43.- As2O5
2.- Zn(OH)2
9.- CsI
16.- HCl
23.- AlN
30.- Cl2O7
37.- Cr(OH)3
44.- HBrO3
3.- H2S
10.- FeO
17.- Sr(OH)2
24.- CO
31.- Pb(OH)2
38.- H2Te
45.- PbO2
4.- NH3
11.- N2O3
18.- Br2O5
25.- AsH3
32.- SO2
39.- N2O
46.- HMnO4
5.- MgCl2
12.- NO
19.- HIO
26.- PdH4
33.- FeF3
40.- CoO
47.- SnO
6.- KF
13.- CO2
20.- HgO
27.- CdO
34.- Ag2O
41.- AlH3
48.- KF
7.- BaO
14.- HClO2
21.- NaCl
28.- Fe2O3
35.- Na2O
42.- NaH
49.- PdS
NOMBRAR SEGÚN LAS TRES NOMENCLATURAS:
1.- Au2O3
10.- H2Cr2O7
19.- H2MnO4
28.- SeO3
37.- Cu2O
46.- K2O
2.- BaF2
11.- CuO
20.- N2O3
29.- SnO
38.- FeO
47.- Fe(OH)3
3.- Be(OH)2
12.- Fe2O3
21.- HClO4
30.- ZnCl2
39.- FeS
48.- KCl
4.- BeF
13.- H2O
22.- H2CO3
31.- AlN
40.- HgO
5.- CO2
14.- NiBr3
23.- HNO3
32.- BH3
41.- MnS
6.- H2CO3
15.- K2S
24.- NiO
33.- Br2O3
42.- N2O5
7.- Co(OH)2
16.- Li2O
25.- PdF4
34.- CoCl2
43.- Ni(OH)3
8.- Cl2O5
17.- Mg3N2
26.- HPO2
35.- Cl2O
44.- AuCl3
9.- CrO
18.- MnO2
27.- PbO2
36.- CrO
45.- SiO2
FORMULAR Y NOMBRAR SEGÚN LAS OTRAS DOS NOMENCLATURAS
1.-
Oxido de rubidio
28.- Tricloruro de niquel
55.- Cloruro de oro (III)
2.- Nitruro de plata
29.- Acido cloroso
56.- Hidruro de aluminio
3.- Acido hipocloroso
30.- Monóxido de carbono
57.- Acido nítrico
4.- Hidruro de litio
31.- Fluoruro de hidrógeno
58.- Acido arsénico
5.- Dióxido de carbono
32.- Acido hipofosforoso
59.- Hidróxido de cadmio
6.- Cloruro de cesio
33.- Acido Fosfórico
60.- Nitruro de mercurio (II)
7.- Sulfuro de potasio
34.- Oxido de estaño (IV)
61.- Sulfuro de hidrógeno
8.- Sulfuro de boro
35.- Difluoruro de platino
62.- Dioxoclorato(III) de Hidrógeno
9.- Acido nítrico
36.- Nitruro de aluminio
63.- Dióxido de selenio
10.- Hidruro de cesio
37.- Oxido de oro (III)
64.- Cloruro de estroncio
11.- Cloruro de sodio
38.- Óxido de litio
65.- Oxido de plata
12.- Oxido de cobre (I)
39.- Bromuro de hidrógeno
66.- Yoduro de oro (III)
13.- Acido Perclórico
40.- Seleniuro de plomo (II)
67.- Hidróxido de bario
14.- Acido fosfórico
41.- Arseniuro de sodio
68- Carburo de manganeso (II)
15.- Acido clórico
42.- Trióxido de dicobalto
69.- Sulfuro de platino (IV)
16.- Oxido de berilio
43.- Hidróxido de aluminio
70.- Cloruro de cobre (II)
17.- Acido sulfúrico
44.- Acido carbónico
71.- Acido fosforoso
18- Acido bórico
45.- Yoduro de cromo (III)
72.- Arsina
19.- Hidróxido de litio
46.- Oxido de antimonio (III)
73.- Sulfuro plumboso
20.- Óxido de cinc
47.- Tetraoxosulfato (VI) de dihidróg.
74.- Yoduro de cinc
21.- Acido peryódico
48.- Bromuro de sodio
75.- Oxido de Cloro (VII)
22.- Cloruro de cromo (III)
49.- Óxido de magnesio
76.- Hidruro de cadmio
23.- Acido fosforoso
50.- Hidruro de bario
77.- Hidróxido férrico
24.- Tetracloruro de platino
51.- Cloruro de magnesio
78.- Fosfuro de calcio
25.- Sulfuro de hierro (II)
52.- Tricloruro de nitrógeno
79.- Acido sulfhídrico
26.- Acido sulfuroso
53.- Sulfuro de sodio
80.- Metano
27.- Sulfuro de berilio
54.- Tetraoxocarbonato de Hidrógeno