Repaso de Química (4º ESO)

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
EJERCICIOS DE REPASO DE QUÍMICA
1.- Formula los siguientes compuestos:
Sulfuro de hierro (II)
Peróxido de calcio
Óxido de cloro (VII)
Fosfina
Ácido bromhídrico
Ácido hiposulfuroso
Tetraoxocarbonato (IV) de hidrógeno
Nitrato de plata
Hidróxido de estaño (II)
Tetraoxoclorato (VII) de cinc
2.- Nombra los siguientes compuestos:
P2O3
CH4
H2S
CoN
Pb(OH)4
HClO2
(NH4)2SO4
H3AsO4
Fe2(CO3)3
K3BO3
3.- Indica los tipos de enlaces existentes en los compuestos que aparecen en negrilla en los
ejercicios 1 y 2.
4.- Escribe los diagramas de Lewis de las moléculas covalentes de los compuestos que aparecen
en negrilla en los ejercicios 1 y 2.
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5.- Formula los siguientes compuestos:
Hidróxido de hierro (III)
Tricloruro de fósforo
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Clorato de cinc
Sulfuro de cobre (II)
Monóxido de carbono
Ácido fosfórico
Nitrato de magnesio
Peróxido de cinc
Sulfuro de plata
6.- Nombra los siguientes compuestos:
CaO
BaH2
Na2SO2
Mg(OH)2
FeCl2
CO2
CaBr2
H3PO4
Fe2(CO3)3
K3BO3
7.- Pon un ejemplo de cristal iónico, otro de cristal covalente y otro de red metálica e indica
razonadamente su comportamiento relativo a la conductividad eléctrica.
8.- Escribe la configuración electrónica del azufre, el yodo, el potasio y el estroncio.
9.- Dadas las siguientes sustancias: óxido de rubidio, monóxido de carbono y calcio:
a) Indica razonadamente como son los puntos de fusión de dichas sustancias.
b) ¿Cuál de las tres sustancias es dúctil y maleable? Razona tu respuesta.
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10.- Si hago reaccionar 200 g de tricloruro de fósforo con 20 g de agua, ¿hay algún reactivo
limitante?,¿qué masa de ácido clorhídrico se obtendrá?
La reacción que se produce es la siguiente:
Tricloruro de fósforo + agua  Trioxofosfato (III) de hidrógeno + ácido clorhídrico.
11.- ¿Cuántos mililitros de ácido nítrico 0,5 M se necesitan para que al reaccionar con 0,8 g de
cobre obtengamos nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua? ¿Qué volumen de dióxido
de nitrógeno obtendremos si la reacción se produce a 30ºC y 1 atm de presión?
Masas atómicas de: H=1, Cu=63,5, Cl=35,5, N=14, Ag=107,9,Na=23, O=16, P=31
12.-¿Qué es la energía de activación? ¿Cómo se puede modificar la energía de activación?
13.- ¿Qué es la velocidad de reacción? ¿Cómo se puede modificar?
14.-Al quemar metano, componente principal del gas natural, se obtienen, en ciertas
condiciones, unos 800 kJ de energía en forma de calor por cada mol de metano quemado.
a) Escribe la ecuación termoquímica correspondiente a esta combustión.
b) Calcula el calor que se desprendería a partir de 1600 g de dicho combustible.
15.- Al quemar etano se obtienen, en ciertas condiciones, unos 1000 kJ de energía en forma de
calor por cada mol de etano quemado.
a) Escribe la ecuación termoquímica correspondiente a esta combustión.
b) Calcula el calor que se desprendería a partir de 3 kg de dicho combustible.
16.- Formula los siguientes compuestos:
a) 3-propil-1,4-hexadiino
b) 4-metil-2-penten-1-ol
c) 3-pentanona
d) Ácido 2,2-dimetilpropanoico
e) Etanoato de pentilo
17.- Formula los siguientes compuestos:
a) 3-etil-1-hexeno
b) 4-metil-2-hexanol
c) 2-butanona
d) Ácido 2-etil-2-propil propanoico
e) Etanoato de butilo
18.- Marca con un aspa (X) la respuesta que consideres correcta.
18.1.- La reacción de combustión del carbón es una reacción:
a) Endotérmica b) Exotérmica c) De oxidación-reducción d) Ácido-base e)De neutralización
18.2.- Indica que afirmación es verdadera:
a) Los ácidos colorean de rojo la fenolftaleína
b) Las bases producen efervescencia con el bicarbonato
c) El amoniaco en disolución acuosa conduce ligeramente la corriente eléctrica.
d) El amoniaco es un ácido
e) Una disolución de ácido clorhídrico concentrado tiene pH 12
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18.3.- Una especie química se reduce si:
a) Pierde electrones
b) Gana electrones
c) Gana iones hidrógeno
d) Gana iones hidróxido
e) Pierde iones hidrógeno
18.4.- En la reacción siguiente: 4HCl  MnO2  MnCl2  Cl2  2H2O :
a) El dióxido de manganeso es la sustancia oxidante
b) El ácido clorhídrico se reduce
c) El dióxido de manganeso se oxida
d) No se reduce ninguna sustancia
e) Se ha producido una neutralización
18.5.- El pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio es:
a) 1
b) 2
c) 7
d) 12
e) 13
18.6.- Los compuestos orgánicos que tienen por grupo funcional el grupo –COOH se
denominan:
a) Hidrocarburos b) Aldehídos c) Ácidos carboxílicos
d) Ésteres e) Alcoholes
18.7.- La fórmula molecular del 3-etil-2,4-dimetilhexano es:
a) C5H11
b) C5H12
c) C10H22
d) C10H24
e) Ninguna de las anteriores
18.8.- En una de las fracciones obtenidas de la destilación fraccionada del petróleo predominan
hidrocarburos con ocho y nueve carbonos. ¿De qué combustible se trata?
a) Gasolina
b) Queroseno
c) Gasóleo
d) Parafina
e) Asfalto
18.9.- Indica que afirmación es cierta:
a) Los hidrocarburos son solubles en agua
b) Los hidrocarburos de menos de cinco carbonos son líquidos a temperatura ambiente
c) El propanol es un líquido incoloro soluble en agua
d) La glicerina es el 1,2,3-butanotriol
e) Ninguna de las anteriores
18.10.- El propenoato de metilo es un:
a) Hidrocarburo b) Aldehído c) Ácido carboxílico d) Éster e) Alcohol
19.- Indica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El cloruro de potasio en disolución acuosa conduce la corriente eléctrica porque en
esas condiciones el cloro y el potasio poseen electrones libres.
b) El cloruro de potasio tiene un punto de fusión elevado porque el enlace entre dos
moléculas de cloruro de potasio es muy fuerte.
20.- El mármol y la piedra caliza están constituidos por carbonato de calcio. Este compuesto
reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Escribe
la reacción y ajústala.
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21.- Si se hace saltar una chispa eléctrica en un recipiente cerrado, con hidrógeno y oxígeno, se
produce agua en estado líquido. Calcula la cantidad (en gramos) de agua que se obtiene si en el
recipiente se introducen 8 g de hidrógeno y 20 g de oxígeno.
22.- Calcula la masa de cinc que reacciona con 10 cm3 de una disolución 0,1M de ácido
clorhídrico. ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 25ºC y 1 atm, se produce?
23.- Calcula el pH de una disolución que contiene 40 g de hidróxido de sodio en un volumen de
100 dm3.
24.- En la combustión del carbono en determinadas condiciones se obtiene monóxido de
carbono, liberándose 110 kJ/mol de energía en forma de calor.
a) Calcula la energía que se libera cuando se queman 240 g de carbono.
b) ¿Qué volumen de monóxido de carbono, medido en condiciones normales, se
obtiene cuando se queman esos 240 g de carbono?
25.- Disponemos en el laboratorio de tres frascos, uno con sal común (NaCl), otro con polvo de
cuarzo (SiO2) y otro con polvo de niquel (Ni). A simple vistas no los distinguimos, así que
decidimos realizar un experimento para identificarlos.
a) Al aplicar una corriente eléctrica observamos que uno de ellos es conductor. ¿De
cuál se trata?
b) Echamos una cantidad de los otros dos en dos recipientes con agua y observamos
que al aplicar una corriente eléctrica uno de ellos conduce la corriente. ¿De cuál se
trata?
Razona tus respuestas.
26.- a) Escribe la ecuación ajustada de la reacción de neutralización del cloruro de hidrógeno y
el hidróxido de calcio.
b) Si hago reaccionar 100 g de cloruro de hidrógeno con 100 g de hidróxido de calcio, ¿qué
cantidad de cloruro de calcio se obtiene?