COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTES GUIA DE LABORATORO

COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTES
GUIA DE LABORATORO Nª5
TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO
PROFESOR: MAURICIO VARGAS RUBIO
BIOQUIMICA
MATERIALES
T Tubos de ensayo.
Gradilla.
Cuentagotas.
Placas Petri o vidrios de reloj.
Vasos de Precipitado.
Erlenmeyer.
Espatulas
REACTIVOS
Agua muy caliente.
Agua muy fría.
Sustancias químicas:
dicromato de potasio (K2Cr2O7),
cromato de potasio (K2CrO4),
hidróxido de sodio(NaOH),
ácido clorhídrico (HCl),
cobre metal (Cu) y
ácido nítrico (HNO3).
Cloruro de cobalto CoCl2
Cloruro de sodio NaCl
INFLUENCIA DE LA NATURALEZA DE LOS REACTIVOS EN SOLUCION EN EL DESPLAZAMIENTO DEL
EQUILIBRIO: SISTEMA CROMATO - DICROMATO
EXPERIENCIA 1: CROMATO-DICROMATO
Desarrollo
En un vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de dicromato de potasio en agua. El dicromato de potasio,
al reaccionar con el agua, se disocia y se forman los iones dicromato, que proporcionan un color naranja. En otro vaso de
precipitados disolvemos una pequeña cantidad de cromato de potasio en agua. Se produce igualmente una disociación y
aparecen los iones cromato que colorea la disolución de amarillo.
Que debe hacer usted
En un vidrio de reloj añadió unas gotas de dicromato de potasio y, sobre él, unas gotas de hidróxido de sodio. Comprobó
que el dicromato se convertía en cromato de color amarillo. Análogamente, al añadir sobre el cromato de color amarillo
un ácido, en este caso ácido clorhídrico, se comprobó que se volvía de color naranja debido a la presencia de iones
dicromato.
Este equilibrio se debe al fenómeno del ion común del agua. Si añadimos uno de los iones del agua, H+, la reacción
tiende a desplazarse hacia la derecha para mantener el equilibrio y que no haya solo reactivos, sino que aparezcan los
productos. Cuando añadimos la sal NaOH (los iones OH−), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para formar
reactivos y mantener el proceso.
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO: SISTEMA
DIÓXIDO DE NITRÓGENO/TETRÓXIDO DE DINITRÓGENO
EXPERIENCIA 2: 2 NO2«---» N2O4
Desarrollo
En un tubo de ensayo introducimos una pequeña cantidad de cobre metal en cuentas (no en virutas) y añadimos unas
gotas de ácido nítrico concentrado. En esta reacción se produce un gas, el NO2. Nos interesa recoger este gas. Para ello,
cerramos el tubo de ensayo con un corcho. Cuando veamos que todo está lleno de este gas, que es amarillo, en ese
momento el tubo no contiene aire, y sí NO2. Tenemos preparadas dos probetas, una con agua muy fría y otra con agua
muy caliente.
Que debe hacer usted
Introdujo el tubo de ensayo, ya cerrado, en el vaso de precipitado con agua fría. El color amarillo del gas se intensifica y,
a continuación, lo introdujo en el vaso de precipitado con agua muy caliente y se volvió de color ocre.
Esto se debe a que, por efectos del calor externo, el NO 2 se dimeriza, las moléculas se agrupan de dos en dos, los
enlaces se hacen más fuertes y el color del gas se oscurece. Este proceso es reversible, porque siempre que
modifiquemos externamente la temperatura del sistema, el equilibrio se desplazará en un sentido o en otro.
INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO: SISTEMA CLORURO DE
COBALTO Y CLORURO DE SODIO.
OBSERVAR EL VIDEO SOBRE EQUILIBRIO QUIMICO DE COBALTO & CLORURO DE SODIO EN LAS PAGINAS
http://bioquimicactiva.jimdo.com
http://quimicamauricio.webcindario.com/
Y ELABORAR EL PROCEDIMIENTO CORRESPONDIENTE
4. Recogida y análisis de datos
a) Registrar los datos en una tabla que recoja lo observado con la mayor precisión.
b) Escribir la constante de equilibrio correspondiente a la reacción indicada.
c) Determinar la situación del equilibrio en cada tubo.
5. Evaluación de resultados
En el sistema N2o4 (g) -- 2NO2 a 25ºC se encuentra que las concentraciones en el equilibrio son 0,0457de NO 2 y
o,448 de N2O4 ambas expresadas en mole/L ¿ Cómo será el rendimiento de esta reacción?
¿Cuál es la contante de equilibrio para este sistema, como será el rendimiento de esta reacción?
REFERENCIAS BIBLIOGRAFIACAS
http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide
http://www.monografias.com/trabajos15/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico.
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GUIA DE LABORATORO Nª 6
TEMA. TITULACION.
PROFESOR: MAURICIO VARGAS RUBIO
Titulación Ácido Base
La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para
ácido clorhídrico, HCl, con una disolución básica de hidróxido de sodio, NaOH. La concentración de la disolución
de reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. En este experimento, usted realizará la titulación de una
disolución de NaOH está dada y usted determinará la concentración desconocida del HCl. Los iones hidrógeno del
HCl reaccionan con los iones hidróxido del NaOH en una razón uno a uno produciendo agua, donde la reacción
completa es:
H+ ac) + Cl- (ac) + Na+ (ac) +OH- (ac) → H2O(l) + Na+ (ac) + Cl- (ac)
Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH de la disolución ácida es
inicialmente bajo. A medida que se añade la base, el cambio en el pH es bastante gradual hasta las cercanías
del punto de equivalencia, cuando cantidades equimolares de ácido y base se han mezclado. Cerca del punto
de equivalencia, el pH aumenta con rapidez, como se muestra en la Figura 1. El cambio en el pH después se
vuelve a hacer gradual, antes de alcanzar la nivelación con la adición de un exceso de base.
En este experimento, usará un computador para medir el pH a medida que hace la titulación. La región del
cambio más rápido del pH se utilizará para determinar el punto de equivalencia. El volumen de NaOH
(titulante usado) en el punto de equivalencia se empleará para determinar la molaridad del HCl.
OBJETIVOS
En este experimento
• Usará un Sensor de pH para monitorear los cambios del pH a medida que se añade la disolución de
hidróxido de sodio a la disolución de ácido clorhídrico.
• Obtendrá un gráfico de pH vs. Volumen de la disolución de hidróxido de sodio añadida.
• Usará el gráfico para determinar el punto de equivalencia de la titulación.
• Usará los resultados para calcular la concentración de la disolución de ácido clorhídrico.