1 TEMA QUE CONTINÚA Y QUE DEBEN PONER AL DIA EN EL

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TEMA QUE CONTINÚA Y QUE DEBEN PONER AL DIA EN EL CUADERNO DE CTA-TERCER GRADOS A y B
PROFESOR: ZENOBIO VÁSQUEZ
IES LEONCIO PRADO - RAMIS
ENLACE QUIMICO
Enlace químico.- Es la atracción que ejercen los átomos para formar moléculas, y la atracción que se
ejercen entre moléculas. Cuando se establece un enlace, cada átomo alcanza su configuración estable
y para ello gana, pierde o comparte electrones de su último nivel de energía.
TIPOS DE ENLACE:
a) ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE.- Es el que se forma por atracción electrostática entre
átomos de signo contrario (metal con un ametal).
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:
-
Existe transferencia de electrones de valencia, del metal al no metal.
La transferencia de electrones genera iones de signos contrarios
El enlace es de naturaleza electrostática
Está formado por redes cristalinas de estructuras geométricas definidas.
En condiciones ambientales se encuentran en estado sólido (cristalino)
En solución acuosa conducen la corriente eléctrica
Como ejemplo de compuestos iónicos tenemos: sales inorgánicas, óxidos metálicos, entre
otros.
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b) ENLACE COVALENTE.- Se forma por compartimiento de pares de electrones (dobletes
electrónicos), en el que cada átomo aporta 1 electrón. A cada par de electrones compartidos
se denomina DOBLETE ELECTRONICO y se representa por un guión “ – “.
Se produce cuando se unen 2 átomos no metálicos que tienen una baja diferencia de
electronegatividades. Los compuestos que resultan por enlace covalente, tienen las siguientes
características importantes:
-
Los átomos no ganan ni pierden electrones, sino comparten electrones de valencia entre los
átomos que la forman.
No se forman iones, por eso no se forma polaridad electrostática.
A diferencia del enlace iónico, los compuestos covalentes pueden estar en estado sólido,
líquido y gaseoso.
El enlace covalente a su vez se clasifica en.
2

ENLACE COVALENTE PURO.- Es cuando el enlace se produce entre átomos iguales, es decir
que pertenece a un mismo elemento (donde la diferencia de electronegatividades es nula).
En la naturaleza hay 07 elementos químicos que normalmente se forman por enlace
covalente puro: F2, Cl2, Br2, I2, O2, N2 ,H2.
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
ENLACE COVALENTE POLAR.- Se produce por atracción de 2 átomos diferentes, creándose
una polaridad electrostática. El enlace covalente polar se presenta en todo compuesto
químico.
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
ENLACE COVALENTE COORDINADO.- Llamado también enlace DATIVO. Se produce cuando
el par de electrones compartidos solo es aportado por uno de los átomos. Esto se presenta
por ejemplo en los anhídridos cuya fórmula general es AB3.
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c) ENLACE METÀLICO.- Es propio de los metales en los cuales no se encuentran átomos
completos sino una red de iones positivos; es decir, cada átomo pierde los electrones de su
último nivel y estos forman nubes de electrones que circulan entre los iones sin salir del
metal. Por ello los metales tienen el brillo característico y son buenos conductores del calor y
la electricidad.
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d) ENLACE PUENTE DE HIDROGENO.- Se produce en los compuestos polares formados por el
hidrogeno en donde se origina la atracción que ejercen simultáneamente los pares
electrónicos no compartidos, sobre el núcleo del hidrógeno. Ejm: HF, H2O.
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FUERZAS DE VAN DER WAALS
Son las fuerzas de atracción que se ejercen entre moléculas y se manifiestan de la siguiente manera:


En las moléculas NO POLARES, las fuerzas de Van der Waals son muy débiles, por eso sus
puntos de fusión y ebullición son bajos.
En las moléculas POLARES, las fuerzas de Van der Waals, son muy fuertes por eso sus puntos
de fusión y ebullición son altos.
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
TABLA PERIÓDICA
A.- HITORIA DE LA CLASIFICACIÓN: Entre las principales tenemos:
1.- TRIADAS JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER (1817).- Clasificó a los elementos en grupos de
03, según sus propiedades químicas semejantes. El elemento del medio tenía un peso atómico igual a
aproximado de los pesos atómicos de los otros dos.
Ejemplos de triadas:
Cl = 35,453
Br= 79,907
35,453 + 126,949 = 81,198
2
I = 126,949
Li = 6,9
Na= 23
K= 39,1
Ca= 40
Sr= 88,5
Ba= 137
S= 32
Se= 79,8
Te= 127,6
6,9 + 39,1 = 23
2
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2.- OCTAVAS DE
JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS (1864).-
Publicó un trabajo
denominado “La ley de las Octavas y las Causas de Relaciones Numéricas de los Pesos Atómicos”.
Agrupó a los elementos en 7 grupos de 7 en 7; donde el 8vo elemento (es decir, cada ocho
elementos) presentaba propiedades químicas semejantes a primer elemento.
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
…
…
…
3.- LEY PERIÓDICA DE DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1869).- Junto
al alemán LOTHAR
MEYER descubrieron independientemente que las propiedades periódicas de los elementos
dependen de sus Pesos Atómicos.
“Las propiedades de las estructuras de los átomos son función periódica de sus Pesos Atómicos”.
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Ordenó a los 63 elementos que se conocía en ese momento, de acuerdo al ORDEN CRECIENTE DE SUS
PESOS ATÓMICOS. De esta forma diseña la PRIMERA TABLA PERIÓDICA CORTA donde existen 11 filas
horizontales llamadas PERIODOS y 8 GRUPOS o familias que son las columnas verticales.
Además había predicho las propiedades de elementos que aún no habían sido descubiertos,
poniéndole el prefijo EKA:
EKAaluminio
= Galio
EKAboro
= Escandio
EKAsilicio
= Germanio
EKA manganeso= Tecnecio
DVImanganeso= Renio
EKAtantalo
= Polonio
INCONVENIENTES:
-
El Hidrógeno no tenía una posición definida
No existía diferencia entre metales y ametales
El orden creciente de los Pesos Atómicos en algunos elementos falla: Ar- K, Co-Ni, Te-I
4.- LEY PERIÓDICA DE HENRY GYNN JEFFREYS MOSELEY (1887-1915).- En 1913 afirma que “Las
propiedades físicas y químicas de los átomos son FUNCIÓN PERIÓDICADE SUS NÚMEROS ATÓMICOS”.
Ordenó a los elementos químicos en orden creciente de sus Números Atómicos.
Este orden es la base de la Tabla Periódica Actual.
5.- DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
-
Tiene forma larga y está basada en el ordenamiento de los elementos químicos según sus
NUMEROS ATÓMICOS (Moseley).
Su forma es la de MENDELEIEV, con una modificación hecha por WERNER en 1930.
La periodicidad es una función de su número atómico (Moseley) y por ese motivo se clasifica
de acuerdo al ORDEN CRECIENTE DE SUS NUMEROS ATÓMICOS.
ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA.- En la Tabla Periódica se distinguen claramente los
PERIODOS Y GRUPOS.
a.- PERIODOS.- Son las FILAS horizontales que se observan, están numeradas del 1 al 7 de la
siguiente manera:
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1
1° PERIODO
2 elementos
2
2° PERIODO
8 elementos
3
3° PERIODO
8 elementos
4
4° PERIODO
18 elementos
5
5° PERIODO
18 elementos
6
6° PERIODO
32 elementos y contiene a la serie LANTÁNIDOS
7
7° PERIODO
más de 21 elementos y contiene a la serie ACTÍNIDOS
El periodo indica el número de niveles de energía que tiene el átomo
A los elementos de la serie LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS que se encuentran debajo y
fuera de la Tabla Periódica se les llama ELEMENTOS DE LAS TIERRAS RARAS O ARTIFICIALES
(del 92 en adelante)
A partir del elemento 104, la IUPAC ha designado su nombre de manera que el
símbolo tiene tres letras. Ejm:
104
105
106
107
108
109
110
111
Unnilquadium
Unnilpentium
Unnilhexium
Unnilseptium
Unniloctium
Unnilenium
Unq
Unp
Unh
Uns
Uno
Une
b.- GRUPOS.- Llamados también FAMILIAS, son las COLUMNAS VERTICALES que se observan
en la Tabla Periódica y están identificados con números romanos del I al VIII. El grupo indica
la cantidad de electrones que tiene el átomo en su último nivel de energía. Hay un total de
18 grupos divididos en:
- SUB GRUPO “A”.- Está constituido por todos los elementos TÍPICOS O REPRESENTATIVOS:
*IA
Alcalinos ó elementos “s”
* IIA
Alcalinos térreos, también elementos “s”
* IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA
* VIIIA Gases Nobles
elementos “p”
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- SUB GRUPO “B”.- Está formado por todos los elementos de TRANSICIÓN (que se encuentran en la
parte central y media de la Tabla Periódica) Y DE TRANSICIÓN INTERNA (que se encuentran debajo es
decir lantánidos y actínidos):
Se ordenan de la siguiente manera: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB
Se denomina elementos de transición o elementos “d” a los que se encuentra en la parte media y
dentro de la tabla periódica.
Se denomina elementos de transición interna o elementos “f” o tierras raras (artificiales) a los
LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS que se encuentran debajo y fuera de la tabla periódica.
6.- PROPIEDADES PERIODICAS.- En la Tabla Periódica se observa las siguientes propiedades
periódicas:
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
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA Y CARÁCTER METALICO.- Es la tendencia a perder
electrones. En los grupos aumenta de arriba hacia abajo y en los periodos aumenta de
derecha a izquierda.
Un claro ejemplo son los metales los cuales son los más electropositivos de la tabla. La
electropositivitad crece en el sentido opuesto a la electronegatividad. De arriba hacia abajo esto nos
demuestra que es el Francio anteriormente denominado eka-cesio y actinio K, simbolizado por Fr y
de numero atómico 87 el más electropositivo de la tabla

POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Es la energía que se necesita para darle a un
átomo en estado gaseoso y así poder quitarle un electrón y formar un ión gaseoso.
En los grupos aumenta de abajo hacia arriba
En los periodos aumenta de izquierda a derecha
 RADIO IÓNICO Y RADIO ATÓMICO.Es el radio de un catión o de un anión. El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas
de un compuesto iónico. Por ejemplo, la estructura tridimensional de un compuesto depende del
tamaño relativo de sus cationes y aniones. Cuando un átomo neutro se convierte en un ión, se
espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño aumenta dado que la carga
nuclear permanece constate pero la repulsión resultante entre electrones extiende el dominio de la
nube electrónica. Por otro lado, un catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que quitar
uno o más electrones reduce la repulsión electrón–electrón y se contrae la nube electrónica. El
radio iónico aumenta de acuerdo al radio atómico, es decir a lo largo de un periodo aumenta
conforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo.
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
AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Es
el cambio de energía cuando un átomo acepta o gana un
electrón en el estado gaseoso:
Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a aceptar
(ganar) un electrón. Los elementos que presentan energías más negativas son los halógenos
(7A), debido a que la electronegatividad o capacidad de estos elementos es muy alta.
La afinidad electrónica no presenta un aumento o disminución de forma ordenada dentro de la
tabla periódica, más bien de forma desordenada, a pesar de que presenta algunos patrones
como por ejemplo que los no metales poseen afinidades electrónicas más bajas que los
metales. En forma global es posible encontrar un estándar de variación parecido al de la
energía de ionización.

Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro
cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice
que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el
átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un átomo pierde fácilmente sus
electrones, este es denominado “electropositivo”. La electronegatividad posee relevancia en
el momento de determinar la polaridad de una molécula o enlace, así como el agua (H2O)
es polar, en base a la diferencia de electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.
ELECTRONEGATIVIDAD.-
En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y
de abajo hacia arriba en un grupo.