EJERCICIOS DE QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO. ESTRUCTURA DE LA MATERIA a)

EJERCICIOS DE QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1. Calcula: a) la energía de un fotón cuya longitud de onda es de 5500 Å. b) la energía
de un mol de fotones. (h = 6,626 · 10–34 J·s)
2. Calcula frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida por un electrón que
pasa del estado excitado cuya energía es de –3,4 eV al estado fundamental de energía
-13,6 eV. (1eV = 1,602 · 10-19 J)
3. Calcula la diferencia de energía entre la tercera y la cuarta órbita de Bohr expresando
el resultado en eV. ¿Cuál será la frecuencia de la radiación emitida al pasar el electrón
de la cuarta órbita a la tercera?
4. a) Enuncia el principio de mínima energía, la regla de máxima multiplicidad y el de
principio de exclusión de Pauli; b) cuál/es de las siguientes configuraciones electrónicas
no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli): 1s23s1;
1s22s22p7; 1s22s22p63s3; 1s22s22p1.
5. Responde razonadamente a: a) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma
energía?; b) ¿Por qué el número de orbitales “d” es 5?
6. El grupo de valores 3,0,3, correspondientes a los números cuánticos n, l y m,
respectivamente, ¿es o no permitido? ¿Y el 3,2,–2? Justifica la respuesta.
7. Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e– del P. (Z=15)
8. Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números
cuánticos: a) (3, –1, 1, –½); b) (3, 2, 0, ½); c) (2, 1, 2, ½); d) (1, 1, 0, –½).
9. Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números
cuánticos: a) (2, –1, 1, ½); b) (3, 1, 2, ½); c) (2, 1, –1, ½); d) (1, 1, 0, –2)
10. 1. Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1,−1, ½); (2,2,1,−½);
(3,2,−2, ½)
a) Razone cuáles no son permitidos.
b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones permitidos.
11. Para un átomo de número atómico Z = 50 y número másico A = 126:
a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.
b) Escriba su configuración electrónica.
c) Indique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento correspondiente.
12. Indique:
a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que
corresponden al nivel cuántico n = 4.
b) A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores.
c) Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, diga
cuál.
13. a) Indique el número de electrones desapareados que hay en los siguientes átomos:
As (Z = 33) Cl (Z = 17) Ar (Z = 18)
b) Indique los grupos de números cuánticos que corresponderán a esos electrones
desapareados.
14. a) Razone si para un electrón son posibles las siguientes series de números
cuánticos:
(0, 0, 0, -1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, -1, +1/2); (3, 2, 1, -1/2).
b) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles.
c) Indique en cuál de ellos la energía es mayor.
15. Los números atómicos de los elementos A, B y C son, respectivamente, 19, 31 y 36.
a) Escriba las configuraciones electrónicas de estos elementos.
b) Indique qué elementos, de los citados, tienen electrones desapareados.
c) Indique los números cuánticos que caracterizan a esos electrones desapareados.
16. Dados los siguientes grupos de números cuánticos:
A: (2, 2, 1, 1/2) ; B: (3, 2, 0, -1/2) ; C: (4, 2, 2, 0) ; D: (3, 1, 1, 1/2)
a) Razone qué grupos no son válidos para caracterizar un electrón.
b) Indique a qué orbitales corresponden los grupos permitidos.
17. a) Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para
un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,1/2)
b) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el
orbital donde se encuentra el electrón.
c) Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.
18. Razone si las siguientes configuraciones electrónicas son posibles en un estado
fundamental o en un estado excitado:
a) 1s2 2s2 2p4 3s1.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
c) 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2.
19. Explique cuál es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los
números cuánticos dados en los apartados siguientes:
a) n = 2; b) n=3 y l = 1; c) n = 4, l = 2 y ml = 1; d) n = 3, l = 2, ml = 0 y ms = ½
20. Indique los posibles valores de los tres primeros números cuánticos
correspondientes a los orbitales 2p y 4d.