LICEO FEMENINO “MERCEDES NARIÑO” J. M. ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PRUEBA DE ENTRADA 2015 QUIMICA GRADOS 900 JM Prof. Ramiro González ESTUDIANTE: _______________________________ CURSO: __________ Fecha: ______________ PREGUNTAS TIPO I: Selección múltiple con única respuesta. Lea con mucha atención antes de responder las preguntas. 1. Los átomos pueden ganar o perder electrones. Cuando esto sucede su carga varía. Si un átomo neutro de litio con número de electrones, Z = 3, pierde un electrón, se obtiene como resultado: A. litio, cargado negativamente. B. Ión litio, negativo C. Ión litio, positivo D. litio cargado positivamente. La tabla siguiente presenta la configuración electrónica de 3 elementos diferentes. A partir de ella resuelva las preguntas de la 2 y 3: Z 6 8 ? ELEMENTO Carbono Oxígeno Litio CONFIGUR. ELECTRÓNICA 1s2, 2s2, 2p2 ? 1s2, 2s1 2. A partir de la configuración electrónica del Carbono, se puede inferir que este elemento se encuentra ubicado en: A. Grupo II, Periodo 2 B. Grupo II, Periodo 4 C. Grupo IV A, Periodo 2 D. Grupo IV, Periodo 2 3. La configuración electrónica correspondiente al oxígeno es: A. 1s2, 2s2, 2p2 B. 1s2, 2s2, 2p4 C. 1s2, 2s2, 2p6 D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 G 1s2 2s2 2p3 VA T 1s2 2s2 2p5 VIIA Forma cationes y reacciona con el oxígeno. Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con el oxígeno, el hidrógeno y los halógenos. Es gaseoso a temperatura ambiente en su grupo y es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma aniones. 5. Es correcto afirma que el elemento G tiene en su último nivel de energía. A. 2 electrones B. 3 electrones C. 5 electrones D. 7 electrones 6. El elemento M está ubicado en el periodo A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 7. La siguiente figura muestra la forma como varia el tamaño de los átomos de los elementos en la tabla periódica. 4. Teniendo en cuenta que el número atómico (Z) del sodio es 11, su configuración electrónica debe ser A. 1s2 2s2 2p6 3s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C. 1s2 2s1 D. 1s2 2s2 2p6 3s1 Conteste las preguntas 5 y 6 de acuerdo a la información de la tabla que muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G, y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. Elemento M Configuración electrónica 1s2 2s1 Grupo IA Propiedades Tiene brillo, es sólido, conduce la corriente eléctrica. De acuerdo con esto, es posible plantear que un átomo del elemento perteneciente al grupo VI A, periodo 2, es más grande que uno perteneciente al A. Grupo VIII A periodo 1 B. Grupo II A periodo 7 C. Grupo V A periodo 4 D. Grupo I A periodo 6 Figura 1: Variación del radio atómico. 8. De acuerdo con la información de la figura 1, escrita arriba, la gráfica que representa correctamente la variación del radio atómico y el número del grupo para los elementos del segundo período de la tabla periódica es 9. En la tabla periódica, los elementos se organizan por grupos y periodos. La electronegatividad es una propiedad que tienen los átomos de atraer los electrones para poder hacer enlaces químicos. En la tabla periódica la electronegatividad aumenta como se muestra en el esquema. Conteste las preguntas 10 a 12 de acuerdo con las siguientes ilustraciones que representan la distribución electrónica para átomos de diferentes elementos. Tenga en cuenta que un átomo neutro tiene la misma cantidad de electrones y de protones. 10. De acuerdo con las ilustraciones anteriores, es correcto afirmar que el esquema que representa un anión es el: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. Observando los esquemas, se puede deducir que la ilustración que representa un catión es él: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Relacione esas variaciones con los valores numéricos de la siguiente tabla. Algunos átomos con sus respectivos valores de electronegatividad son: Átomo P Q R S Electronegatividad O,9 4,1 2,5 1,0 La mejor ubicación de los elementos P, Q, R y S en la tabla periódica es 12. Según las ilustraciones, es correcto afirmar que el esquema que representa un átomo de un gas noble es él: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4