Documento 256449

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.Muestra el acomodo de los electrones en el átomo en niveles y suniveles.
La configuración electrónica puede mostrarse en dos formas:
a) Condensada
b) Desarrollada
a) CONDENSADA.- Solo muestra el nivel, el subnivel y el número de electrones.
Ejm:
PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA O REGLA DE AUFABU
Establece que: " Los electrones van formando los orbitales atómicos de menor a
mayor contenido de energía."
Cada uno de los subniveles con su respectivo nivel principal de energía, tiene diferente
energía. Los subniveles están ordenados de acuerdo con su incremento de energía en la
siguiente lista (el símbolo < se lee "menor que".)
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d <4p < 5s < 4d < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d...
Ejemplos de configuraciones electrónicas condensadas
Número de masa (# de protones + # de neutrones)
17Cl:
1s
, 2s
, 2p
,3s
, 3p5
Número atómico (Representa el # de protones, y como el átomo es neutro # p+ = #e-)
30Zn:
1s
, 2s
, 2p
,3s
, 3p
, 4s
, 3d
A partir de la configuración electrónica condensada, nosotros podemos obtener los
siguientes datos:
a) Nivel de energía más externo: Es el último nivel, por tanto está representado por el
coeficiente más alto.
b) Último subnivel que se forma: Es el subnivel en el cual termina la configuración.
c) Electrones de valencia: Número de electrones presentes en el último nivel.
Ejm:
14Si:
1s
, 2s
, 2p
,3s
, 3p
a) Nivel de energía más externo: 3
b) Último subnivel que se forma: p
c) Electrones de valencia: 2 + 2 = 4
29Cu:
1s
, 2s
, 2p
,3s
, 3p
, 4s
, 3d
a) Nivel de energía más externo: 4
b) Último subnivel que se forma: d
c) Electrones de valencia: 2
Es importante observar que el nivel de energía mas externo, no corresponde
necesariamente al último subnivel.
EJERCICIOS: Escriba la configuración electrónica condensada de los siguientes
elementos indicando en cada caso:
a) Nivel de energía más externo
b) Electrones de valencia
c) Último subnivel que se forma
1.- 11Na
2.- 60Nd
3.- 25Mn
4.-51Sb
b) DESARROLLADA.- En este tipo de configuración se muestran los cuatro números
cuánticos: n, l, m y s.
El número cuántico por spin ( s ) se representa con flechas, una hacia arriba, otra hacia
abajo, si están juntas en el mismo orbital:
El realizar la configuración electrónica desarrollada sigue ciertas reglas tales como:
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE HUND."Los orbitales con igual contenido de energía se van formando con un solo electrón
antes de que formen pares".
PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA."Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener idénticos los cuatro números
cuánticos, al menos uno es diferente".
Configuración electrónica
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la
ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de
energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de
hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante
aproximaciones muy buenas.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a
través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los
niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado
de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la
diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema
comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con
los electrones en forma correcta.
Escribiendo configuraciones electrónicas
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:



Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el
número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el
número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico
(Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía,
comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d =
10e- y f = 14e-).
Ejemplo:
Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos
electrones por orbital, según el principio de construcción de Aufbau.
Litio (Z = 3). Este elemento tiene 3 electrones. Empezaremos llenando el
orbital de menor energía con dos electrones que tendrán distinto spin (ms). El
electrón restante ocupará el orbital 2s, que es el siguiente con menor
energía:
La flecha indica el valor del cuarto número cuántico, el de spin: para +1/2: y
para –1/2, respectivamente.
También podemos describir la distribución de electrones en el átomo de litio
como:
Los electrones que tienen números de espín opuestos cancelan los efectos
magnéticos y se dice que son electrones apareados. Un ejemplo son los dos
electrones que ocupan el orbital 1s en el átomo de Litio. De manera similar
decimos que el electrón que ocupa el orbital 2s orbital está desapareado.
CONFIGURACION ELECTRONICA
Es la representación del modelo atómico de Schrodinger o modelo
de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los
niveles y los orbitales que ocupan los electrones.
A partir de la configuración electrónica de los elementos se pueden
conocer los 4 números cuánticos de cualquier electrón.
Empleando los números cuánticos y en base a cálculos energéticos,
se elaboró un rayado electrónico a partir del cuál se obtuvo la
configuración electrónica estándar.
Regla de los diagonales
Te indica la secuencia en que se irán llenando de electrones los
niveles y subniveles de energía. Te indica que primero se llenarán
aquellos niveles y subniveles desde el de menor energía al de mayor
energía. Para hacer una configuración electrónica correcta debes de
conocer el número atómico (Z) el cual te indica el número de
protones pero también te indica el número de electrones que tienes
que distribuir. Recuerda que nunca te debes de pasar de este
número.
Al hacer una configuración electrónica siempre debes de empezar
iniciando las flechas de arriba y seguir el orden o secuencia de esas
flechas. La primera flecha del rayado cruza al 1s y la segunda al 2s, y
así sucesivamente.
Regla de los diagonales
Configuración Electrónica Estándar: También puedes
seguir esta secuencia, que es exactamente lo mismo que la regla de
los diagonales.
1s2I2s22p6 I3s23p6I4s23d104p6 I5s24d105p6 I6s24f145d106p6 I7s25f146d107p6
TIPOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Existen cuatro tipos de configuraciones electrónicas , ellos son :
Configuración estándar: Se representa la configuración electrónica
considerando la configuración estándar (la que se obtiene del rayado
electrónico). Recuerda que los orbitales se van llenando en el orden
en que aparecen.
Configuración condensada: Los niveles que aparecen llenos en la
configuración estándar, se pueden representar con un gas noble
(elemento del grupo VIII A ), donde el número atómico del gas ,
coincida con el número de electrones que llenaron el último nivel. Los
gases nobles son (He , Ne, Ar , Kr , Xe y Rn ).
Configuración desarrollada: Consiste en representar todos los
electrones de un átomo, empleando flechas para simbolizar el spin de
cada unos. El llenado se realiza respetando el principio de exclusión
de Pauli y la Regla de máxima multiplicidad de Hund
Configuración semidesarrollada: Esta representación es una
combinación entre la configuración condensada y la configuración
desarrollada . Aquí solo se representan los electrones del último nivel
de energía.
La representación de las 4 configuraciones para el
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Cr , son :
En el diagrama del lado derecho pueden observar que si hacen las
configuraciones de los elementos se van a distinguir 4 bloques:
Bloque “s” formado por los grupos IA y IIA. Bloque “p” formado por
los grupos del III A al VIII A. Bloque “d” ubicado en el centro de la
tabla periódica. Todos son metales. Bloque “f” que forma los dos
renglones de abajo.