ATOMO - Universidad Nacional de la Patagonia San Juan Bosco

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PATAGONIA SAN JUAN BOSCO
FACULTAD DE HUMANIDADES Y CIENCIAS SOCIALES
LICENCIATURA EN INFORMACIÓN Y GESTION AMBIENTAL
TALLER DE QUÍMICA
MODULO 0
DOCENTES:
Ing. Irene Aída Ormachea.
Bioquímica Esther Perujo
INTRODUCCION:
Se puede afirmar que la Química está metida en todos los rincones de nuestra
existencia. Las transformaciones que ocurren en un vegetal, la importancia del riego y del
abono, la fotosíntesis, la influencia de los radio-isótopos en el metabolismo de las plantas
y animales; la respiración, digestión, alteraciones del sistema nervioso; la síntesis y
vulcanización del caucho, la combustión de la nafta en los automóviles, el desteñido en
nuestros vestidos; el análisis de sangre o de una proteína..., son todos fenómenos o
reacciones químicas.
En los laboratorios y fábricas se producen colorantes, pinturas esmaltes, insecticidas,
explosivos, toda clase de plásticos, caucho, nylon, dacrón, poliéster, cueros, jabones y
detergentes, alcohol, aspirina, vitaminas, etc. Los complicados procesos de la industria
liviana y pesada, como la fabricación de tinta, cemento, automóviles, aviones, pilas de
uranio, entran en los dominios de la Química.
La Química también ha influido negativamente sobre nuestro planeta y sus
habitantes, mediante gases tóxicos producidos por algunas industrias; desechos
industriales; explosivos químicos; potentes bacterias y microorganismos utilizados en la
“Guerra biológica o guerra química”; bombas atómicas y nucleares.
Pero la Química no es la causa de esto, ya que es una ciencia realizada por el
hombre y éste es el impone su camino. Todos los descubrimientos y hechos científicos,
para ser positivos, deben estar sustentados por una escala de valores, donde primen los
valores superiores del hombre, como en todo quehacer humano.
Como docentes del Taller de Química de la Licenciatura en Información y Gestión
Ambiental de esta Facultad queremos darles la bienvenida y al mismo tiempo informarles
sobre las características que tendrá el cursado de esta cátedra. Pretendemos que al
finalizar el cuatrimestre comprendan los principios y teorías de la Química General y sus
interrelaciones, que conozcan las bases químicas que les permitan interpretar el
comportamiento de los elementos que se encuentran en la naturaleza y tomen conciencia
de las necesidades de preservar el medio ambiente.
Para lograrlo desarrollaremos el programa en clases teóricas (2 hs) y prácticas (3hs)
semanales, trabajaremos sobre cuadernillos que propondrán tres actividades:
comprensión de texto, problemas áulicos y no áulicos y tendrán una guía teórica de
apoyo para la resolución de los mismos.
Para la obtención de concepto en este taller se requerirá:
a) Aprobar el setenta por ciento (70%) de los Trabajos Prácticos.
b) Aprobar dos parciales o sus instancias recuperatorias con un mínimo de cuatro(4).
c) Tener el setenta por ciento (70 %) de asistencia a los trabajos prácticos.
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L.I.G.A.
Taller de química.
El alumno que hubiera aprobado como mínimo un (1) parcial, accederá a un
recuperatorio final del parcial desaprobado.
Para promocionar esta asignatura se requerirá
a) Aprobar el setenta y cinco (75%) de los Trabajos Prácticos.
b) Aprobar los parciales o sus instancias recuperatorias con un mínimo de seis (6).
c) Tener el setenta y cinco (75%) de asistencia a los Trabajos Prácticos.
En caso de no alcanzar los requisitos para acceder a la promoción sin examen final
podrán al régimen de acreditación con examen final o bien rendir en calidad de libre.
Esperamos que además de ayudarlos a asimilar los distintos temas que hacen de
la comprensión del mundo actual, llena de conocimientos científicos y avances
tecnológicos, contribuyamos al desarrollo de sus capacidades para analizar,
relacionar, deducir y sintetizar.
De igual modo, confiamos en que adquieran y fijen hábitos y actitudes de respeto,
de servicio a la comunidad, de espíritu crítico y enfoque creativo, imprescindible
para una vida armónica y de constante superación en este planeta, junto a todos los
seres vivos que la habitan.
Sabemos que del esfuerzo realizado, tanto por ustedes como para nosotros,
dependerán los resultados obtenidos al finalizar el cursado.
Ingeniera Irene Aída Ormachea
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L.I.G.A.
Taller de química.
TALLER DE QUÍMICA
PROGRAMA
UNIDAD 1
La Química: Objeto, División. Dimensiones Átomo, su estructura y propiedades. Número
másico y número atómico. Isótopos. Ión. Tabla periódica. Variación de propiedades
microscópicas y atómicas a lo largo de grupos y períodos. Propiedades de las sustancias.
Números cuánticos. Radiactividad. Distintos tipos de rayos. Fisión y fusión nuclear.
UNIDAD 2
Uniones Químicas. Tipo de enlace: iónica, covalente, covalente coordinado. Polaridad.
Hibridación. Resonancia. Unión metálica. Unión puente hidrógeno.
Reacciones Químicas: Conceptualización. Tipos.
Compuestos Químicos Inorgánicos: Clasificación, nomenclatura, propiedades.
UNIDAD 3
Nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos: hidrocarburos.
Cadenas abiertas y cerradas. Isómeros. Funciones orgánicas oxigenadas y nitrogenadas.
Conceptos. Glúcidos. Lípidos. Proteínas. Petróleo: composición. Subproductos. Isómeros.
Polímeros. Macromoléculas.
UNIDAD 4
Leyes gravimetricas y volumétricas. Principios de conservación de la masa y la energía.
Pesos atómicos y moleculares. Átomo gramo. Mol. Volumen molar. Número de Avogadro.
Formula mínima y molecular. Estequiometría.
UNIDAD 5
Soluciones: Distintos tipos de clasificación. Solubilidad. Límite de solubilidad. Expresión
de las concentraciones. Propiedades coligativas. Propiedades de los sistemas coloidales.
Velocidad de reacción. PH.
UNIDAD 6
Reacciones de óxido-reducción: conceptualización. Hemi-reacciones. Reacciones redox.
Agente oxidante. Agente reductor. Electrólisis. Serie electroquímica. Electroquímica:
Conceptos. Corrosión. Pilas o células voltaicas. Protección da la corrosión.
UNIDAD 7
. Materia: estados y propiedades. Energía. Sistemas Materiales: clasificación. Fases.
Separación de Fases. Criterios de Fraccionamiento. Elementos químicos, compuestos y
soluciones.
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Taller de química.
BIBLIOGRAFÍA
Temas de Química General. M. Angelini, M. Bulwik y otros. Ed. Eudeba
Química. Curso universitario. Mahan. Ed. Addison-Wesley.
Química. Sienko y Plane. Ed. Aguilar
Fundamentos de Química. Bressia, Arents y otros. Ed. CECSA.
Química General.Whitten y Gailen. Ed. Mac Graw Hill
Química General Superior. Masterton y Slowinski. Ed. Interamericana
Principios básicos de química. Gray y Haight. Ed. Reverté
Química Inorgánica. Baggio, Blesa y Fernández. Ed. Ateneo
Química de los elementos y sus reacciones. Hutchinson. Ed. Reverté
Química General. Orgánica y Biológica. Drew H. Wolfe. Mc Graw Hill
Química Orgánica. Menger Goldsmith y Mandel. Fondo Educativo Interamericano S.A.
Química Orgánica. Reneé Magnetti. Textos Huemul
CRONOGRAMA 2003
SEMANA
FECHAS
1
2
3
4
5
6
20 -3
27 y 28 -3
3 y 4 -4
10 y 11 –4
24 y 25–4
1 y 2 –5
7
8 y 9 –5
8
9
10
11
12
13
14
15
15 y 16 –5
22 y 23 –5
29 y 30 –5
5 y 6 –6
12 y 13 –6
19 –6
27 –6
4–7
TEORIAS
T.PRACTICOS
Charla introductoria
Atomo
1
Tabla periódica
1
Química Inorgánica
2
Química Orgánica
3
Química orgánicaLeyes gravimétricas
4
Leyes gravimétricas y
volumétricas
4 Repaso
Soluciones
1 PARCIAL
Soluciones y pH
5
pH
5
Redox- Electroquímica
6
Sistemas materiales
7
2º PARCIAL
RECUPERATORIO 1º Y 2º parcial
RECUPERATORIO FINAL
LA CÁTEDRA TE RECUERDA LAS SIGUIENTES FECHAS, PARA QUE LAS TENGAS
EN CUENTA:
FEBRERO: 14. DÍA DE LA ENERGÍA
MARZO:
21. DÍA FORESTAL MUNDIAL.
22. DÍA MUNDIAL DEL AGUA.
ABRIL:
7. DÍA MUNDIAL DE LA SALUD. 19. DÍA MUNDIAL DEL ABORIGEN. 27. DÍA DE LA TIERRA.
MAYO:
9. DÍA INTERNACIONAL DE LAS AVES. 22. DÍA INTERNACIONAL DE LA BIODIVERSIDAD
BIOLÓGICA.
JUNIO:
5. DÍA MUNDIAL DEL MEDIO AMBIENTE.
JULIO:
7. DÍA DE LA CONSERVACIÓN DEL SUELO. 11. DÍA MUNDIAL DE LA POBLACIÓN.
AGOSTO:
8. DÍA INTERNACIONAL DE LAS POBLACIONES INDÍGENAS. 26. DÍA INTERNACIONAL DE
LA PAZ. 29. DÍA DEL ÁRBOL.
SETIEMBRE: 3. DÍA DE LA HIGIENE. 16.DÍA INTERNACIONAL DE LA PROTECCIÓN DE LA CAPA DE
OZONO. 27. DÍA NACIONAL DE LA CONCIENCIA AMBIENTAL. .
.OCTUBRE: 4. DÍA NACIONAL DEL AGUA. 12 DÍA DE LA RAZA. 16. DÍA MUNDIAL DE LA
.
ALIMENTACIÓN. 18. DÍA DE LA PROTECCIÓN DE LA NATURALEZA.
NOVIEMBRE: 6. DÍA DE LOS PARQUES NACIONALES. 20 .DÍA DEL AIRE PURO.
DICIEMBRE: 13. DÍA DEL PETRÓLEO. 15. CREACIÓN DEL PROGRAMA DE LAS NACIONES UNIDAS POR
EL MEDIO AMBIENTE.
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Taller de química.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PATAGONIA SAN JUAN BOSCO
FACULTAD DE HUMANIDADES Y CIENCIAS SOCIALES
LICENCIATURA EN INFORMACIÓN Y GESTION AMBIENTAL
TALLER DE QUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO Nº º1
ACTIVIDAD Nº 1
LECTURA COMPRENSIVA - REFLEXIVA
1)LEA ATENTAMENTE EL TEXTO
2)EXTRAIGA SUS PROPIAS CONCLUSIONES
“TONELADAS DE ÁTOMOS PRESOS EN UNA CUCHARITA”
LOS ELECTRONES NO POSEEN UNAS DIMENSIONES MEDIBLES. SE MUEVEN EN REMOLINO, EN UN
ESPACIO VACÍO UN BILLÓN DE VECES MAYOR QUE EL VOLUMEN DEL NÚCLEO. POR LO TANTO,
PODRÍA DECIRSE QUE SÓLO UNA BILLONÉSIMA PARTE DEL ÁTOMO ESTÁ LLENA DE MATERIA. PERO
INCLUSO ESTE CÁLCULO ES DEMASIADO GENEROSO, PUESTO QUE EL PROPIO NÚCLEO ES
CUALQUIER COSA MENOS UN CUERPO SÓLIDO. LA MATERIA NUCLEAR TIENE UNA DENSIDAD
INIMAGINABLE: UNA CUCHARADITA DE CAFÉ REPLETA DE ESTA SUSTANCIA PESARÍA ¡MIL
MILLONES DE TONELADAS! A PESAR DE ELLO, TODAVÍA QUEDA MUCHO ESPACIO VACÍO DENTRO
DEL NÚCLEO ¿CÓMO ES POSIBLE?
EN LOS AÑOS SESENTA; DURANTE MI ÉPOCA DE ESTUDIOS, HABÍA MUCHOS FÍSICOS QUE CREÍAN
QUE LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES ERAN ALGO ASÍ COMO PEQUEÑAS BOLITAS REPLETAS DE LA
MISMA MATERIA . LUEGO, EN LOS AÑOS SETENTA, LOS FÍSICOS BOMBARDEABAN LOS NÚCLEOS
CON PROYECTILES. PERO EN VEZ DE HACERLO CON LAS PARTÍCULAS ALFA, UTILIZARON
ELECTRONES ACELERADOS CASI A LA VELOCIDAD DE LA LUZ EN EL GIGANTESCO ACELERADOR
LINEAL DE PARTÍCULAS EN LA UNIV. DE STANFORD, EN CALIFORNIA. LOS RESULTADOS
PERMITIERON DEDUCIR QUE LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES NO SON CUERPOS SÓLIDOS, SINO
QUE CONSTAN DE DIMINUTAS PARTÍCULAS QUE, A SU VEZ , REVOLOTEAN EN CÍRCULOS EN EL
TERRITORIO DEL ÁTOMO.
ARTÍCULO SACADO DE LA REVISTA “MUY INTERESANTE”
TEMAS QUE DEBES CONOCER PARA RESOLVER EL PRÁCTICO :
TENER NOCIONES DE :
Nº MÁSICO ; Nº ATÓMICO ; IÓN ; ISÓTOPO ;TABLA PERIÓDICA ; LA
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO ; PARTÍCULAS SUBATÓMICAS ; NÚMEROS CUÁNTICOS ; DISTINTOS RAYOS
;FISIÓN Y FUSIÓN NUCLEAR.
ACTIVIDAD Nº 2 : PROBLEMAS ÁULICOS
1) CALCULA A
B)
12
6
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C
DE PROMEDIAR LOS SIGUIENTES ISÓTOPOS
98.9 % ;
13
6
C
1.10%
C)
25
12
Mg
10.11% ,
L.I.G.A.
26
12
A)
6
Li
3
71.29% ,
Mg
7.50 % ,
24
12
92.5%
Li
3
78.60% .
Mg
7
Taller de química.
2) CUÁL ES
A)
B)
C)
Z Y A DEL ELEMENTO CUYO NÚCLEO CONTIENE 15 NEUTRONES
Y 14 PROTONES ?
N Y Z DEL ÁTOMO QUE POSEE
A =35 Y é .=17 ?
é Y N DEL ÁTOMO QUE POSEE
Z =17 Y A =36 ?
3) EL NÚMERO DE MASA DE UN ELEMENTO QUE TIENE 19 NEUTRONES ES 40 A) CUÁL ES SU
SÍMBOLO ?
B ) CÓMO SE LLAMA ?
C )CUÁNTOS é TIENE ?
4) EL Ar TIENE Z :19 Y EL Ca :40 . AMBOS TIENEN A : 40 POR QUÉ SON ISÓBAROS ? DIBÚJALOS .
5) UN ÁTOMO PERDIÓ 2 é Y EL IÓN PRODUCIDO TIENE 10 é . ¿CUÁNTOS PROTONES TIENE SU
NÚCLEO ?, ¿CUÁL ES SU SÍMBOLO?, ¿CUÁL SERÁ SU VALENCIA? IDEM PARA EL QUE PIERDE 3 é
QUEDANDO CON 18 é.
6) DEFINE LOS TÉRMINOS : NÚMERO ATÓMICO , NÚMERO MÁSICO , ISÓTOPO.
7) DIBUJA LOS TRES ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO , INDICANDO SUS RESPECTIVOS NOMBRES.
+++
=
++
8) JUSTIFICA LAS CARGAS ELÉCTRICAS DE LOS SIG. IONES : Al
, Cl
, S
Ca
9) ¿CUÁNTOS ELECTRONES SIN APAREAR HAY EN UN ÁTOMO ELECTRÓN DE OXÍGENO (Z=8) EN SU
ESTADO FUNDAMENTAL?
10) ¿CÚALES SON LOS NÚMEROS CUÁNTICOS n Y l DEL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ÁTOMO DE Cl
(Z=17)?
11) DAR LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Z=6 ; 12 ; 20 ; 31 ;
42; 50.
INDICA CUANTOS ELECTRONES DESAPAREADOS POSEEN.
12) CONTESTAR LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES, CON VERDADERO O FALSO, JUSTIFICANDO EN
CADA CASO SU RESPUESTA:
A) TODOS LOS ELECTRONES DE UN MISMO NIVEL ENERGÉTICO TIENEN IGUAL SPIN.
B) EXCEPTUANDO EL NIVEL n=1 , TODOS LOS ELECTRONES QUE SE ENCUENTRAN EN
DIFERENTES ORBITALES DEL MISMO NIVEL PRINCIPAL, TIENEN LA MISMA ENERGÍA.
C) EN LOS ORBITALES ATÓMICOS f
DISTINTOS NÚMEROS CUÁNTICOS.
SE PUEDEN ¨UBICAR¨ HASTA 14 ELECTRONES CON
13) INDICAR PARA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES SI ES VÁLIDA O NO, JUSTIFICANDO
EN CADA CASO LA RESPUESTA:
PARA UN ÁTOMO DADO,
A) LOS PROTONES OCUPAN LA ZONA NUCLEAR.
B) EL NÚCLEO ATÓMICO ES LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES.
C) LA MASA DE UN PROTÓN ES MUCHO MENOR QUE QUE LA MASA DE UN NEUTRÓN.
D) LOS ELECTRONES FORMAN PARTE DEL NÚCLEO.
E) LOS NEUTRONES OCUPAN LA ZONA EXTRANUCLEAR.
F) EL NÚMERO DE PROTONES ES IGUAL AL NÚMERO DE ELECTRONES.
G) CON EL NÚMERO ATÓMICO SE PUEDE DETERMINAR EN NÚMERO DE NEUTRONES.
H) LA ZONA NUCLEAR OCUPA UN PEQUEÑO VOLUMEN SIN MASA.
14) INDICAR PARA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES SI NES VÁLIDA O NO,
JUSTIFICANDO EN CADA CASO SU RESPUESTA:
A) LOS ISÓTOPOS SON ÁTOMOS QUE TIENEN IGUAL NÚMERO DE NEUTRONES.
B) SI DOS ÁTOMOS TIENEN IGUAL NÚMERO DE MASA, SON ISÓTOPOS.
C)
12
6
C
Y
13
6
C
FORMAN UN PAR DE ISÓTOPOS.
D) EL NÚMERO DE MASA ES SUFICIENTE PARA CINICER LA ESTRUCTURA NUCLEAR.
E) DOS ISÓTOPOS TIENEN IGUAL NÚMERO DE MASA, PERO DISTINTO NÚMERO ATÓMICO.
15)
JUSTIFICA LAS CARGAS ELÉCTRICAS DE LOS SIG. IONES :
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L.I.G.A.
+
Na
++
, Mg
, F
=
; O
Taller de química.
16) COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO:
Símbolo
Ca
Ne
Peso atom.
Z
N
A
Nº protones
Nº electrones
20
64
30
Mn
P
55
15
6
Ag
Na
Ubic. Tabla
Periódica
20
10
10
29
Nº neutrones
47
11
35
30
16
3
61
12
17) INDICA CUÁLES DE LAS SIG. PROPOSICIONES SON VERDADERAS:
A) LA MASA DE UN ÁTOMO ESTÁ UNIFORMEMENTE DISTRIBUIDA EN LA PERIFERIA.)
B) LA CASI TOTALIDAD DE SU MASA SE LOCALIZA EN UNA PEQUEÑA REGIÓN DEL NÚCLEO.
C) LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN EN ORBITALES .
D) LOS NÚCLEOS ATÓMICOS TIENEN UN VOLUMEN PEQUEÑO RESPECTO A SU TOTALIDAD.
E) LOS PROTONES Y ELECTRONES ESTÁN UBICADOS EN LOS NÚCLEOS.
F) EL Nº ATÓMICO ES IGUAL A LA SUMA DE PROYONES + ELECTRONES.
G) LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QCO . NO SON SIEMPRE IGUALES.
H) LA CARGA ELÉCTRICA NUCLEAR ES NUMÉRICAMENTE IGUAL AL NÚMERO ATÓMICO ( A ). I)
EL PESO ABSOLUTO DEL PROTÓN ES MAYOR QUE EL DEL NEUTRON.
18) REMARCA LAS PROPOSICIONES INCORRECTAS:
A) UN ÁTOMO TIENE EL MISMO NÚMERO DE PROTONES QUE DE NEUTRONES.
B) EL NÚMERO DE PROTONES Y é ES EL MISMO QUE EN UN IÓN.
C) EL NÚMERO DE é MAS EL DE NEUTRONES DA EL NÚMEROATÓMICO EN UN ÁTOMO NEUTRO.
D) UN ÁTOMO ES NEUTRO ELÉCTRICAMENTE CUANDO TIENE IGUAL NÚMERO DE PROTONES Y
DE é .
F) LA MASA DE UN PROTÓN ES IGUAL A :
-1837 VECES MAYOR QUE LA DE UN NEUTRON.
-LA DE UN NEUTRÓN MENOS UN ELECTRÓN.
-LA DE PROTONES DE OTROS ÁTOMOS.
19) ¿QUÉ CARÁCTER ELECTRÓNICO PRESENTAN LOS ELEMENTOS QUE CEDEN é ? , ¿CÓMO SE
DENOMINAN ? , ¿ LOS QUE ADQUIEREN é ? ¿CUÁL ES EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO? ,
¿CÓMO VARIA LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LA T. PERIÓDICA?
20) NOMBRA Y ESCRIBE LOS SÍMBOLOS DE :
3 PRIMEROS METALES ALCALINOS TÉRREOS.
3 GASES INERTES.
3 ELEMENTOS TRANSURÁNIDOS.
3 METALES DE ACUÑAR.
3 LANTÁNIDOS.
3 ACTÍNIDOS.
21) MARCA LAS PROPIEDADES ATRIBUIDAS AL ELEMENTO CON Z : 21 DE ACUERDO CON SU
UBICACIÓN EN LA T. PERIÓDICA :
A)ES UN NO METAL. B) PERTENECE AL 4º PERÍODO.
C) NO ES UN LANTÁNIDO.
D) ES UN METAL DE TRANSICIÓN.
E) NO INTEGRA UN GRUPO REPRESENTATIVO.
F) NO ES UN GAS RARO.
G) ES UN ELEMENTO DE TRANSICIÓN INTERNA.
21) ESCRIBE SIMBÓLICAMENTE LOS NÚCLEOS DE LOS SIG. ELEMENTOS: ( EJ. HELIO : 4 He ) .
A) HALÓGENO UBICADO EN EL 2º - PERÍODO .
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L.I.G.A.
Taller de química.
B)
C)
D)
E)
F)
G)
EL ELEMENTO QUE ENCABEZA EL GRUPO III A .
EL PRIMER TRANSURÁNIDO .
EL TERCER LANTÁNIDO.
EL QUE ENCABEZA EL PRIMER GRUPO DE TRANSICIÓN.
EL PRIMER METAL ALCALINO TÉRREO.
EL SEGUNDO GAS INERTE.
22) CÓMO VARÍAN LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS:
A) DE TRANSICIÓN ? B) REPRESENTATIVOS ?
C) LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS ?
D) CUÁL ES LA DENSIDA DE: F, Mg , Ag
E ) CUÁL ES EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE: Li , Na , K .
F ) LA ELECTRONEGATIVIDAD DE : S, P , Cl , Na , K , Ca , Al , F .
23) SEÑALA LAS AFIRMACIONES CORRECTAS: SIEMPRE:
A) AUMENTA LA CANTIDAD DE è EN UNA MISMA FAMILIA DE ABAJO HACIA ARRIBA.
B) AUMENTA LA CANTIDAD DE è DE A 8 CUANDO SE CONSIDERAN ELEMENTOS DE UN MISMO
PERIODO.
C) TIENEN IGUAL CANTIDAD DE è EXTERNOS LOS ELEMENTOS ENCOLUMNADOS EN UN MISMO
GRUPO.
D) TODOS LOS ELEMENTOS SATURAN SU NIVEL EXTERNO DE ENERGIA CON 8 è .
E ) TIENEN IGUAL CANTIDAD DE è EXTERNOS LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO.
F ) LA T. P. SE CONTRUYE DISPONIENDO LOS ELEMENTOS EN ORDEN CRECIENTE DE SUS “Z”
( Nº DE PROTONES ).
24) SEGÚN LA TEORIA DEL OCTETO: ¿A QUÉ SE LLAMA ORBITAL INCOMPLETO ? , ¿QUIENES LO
POSEEN ? , ¿QUÉ DICE LA REGLA DE HUND? , ¿Y LA DE PAULI?.
25) A) CON QUÉ LETRAS SE REPRESENTAN LOS NIVELES ?
B) CUÁNTOS è POSERAN COMO MÁXIMO K , L ,M ,N ?
C) CUÁNTOS ORBITALES POSEE EL SUBNIVEL d Y f ?
D) CUÁL ES EL Nº MÁXIMO DE è DE LOS SUBNIVELES s , p , d , f ?
26) ESCRIBE LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA HORIZONTAL DE
A) EL SEGUNDO GAS.
B) EL HALÓGENO DEL 3º - PERIODO.
C) EL TERCER ELEMENTO DE LA PRIMERA SERIE DE TRANSICIÓN.
D) METAL ALCALINO-TERREO DEL 2 º PERÍODO.
F) EL METAL CON Z=21.
G) EL HALÓGENO DEL 4º - PERÍODO.
27) ESCRIBE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA VERTICAL DEL : A) Cl (Z=17 ) ; B) Ca ( Z= 20 )
C) La (Z=57 ) . SEÑALA LOS QUE POSEEN é DESAPAREADOS.
28) DE ACUERDO CON LAS SIG. CONFIGURACIONES ,SEÑALA :
A) LOS ELEMENTOS QUE PERTENECEN A UN MISMO GRUPO .
B) LOS QUE PERTENECEN A UN MISMO PERÍODO .
C) LOS ANIONES Y CATIONES .
D) LOS QUE TIENEN IGUAL VALENCIA .
1-
1s
2
2s
2
3s
2-
1s
2
2s
2
2p
3s
3-
1s
2
2s
2
2p
6
2
3s 3p
4-
1s
2
2s
2
2p
3s
5-
1s
2
2s
2
2p
6
2
3s 3p
1s
2
2s
2
67-
1s
8-
1s
2
2s
2
2s
1
6
2
6
1
2
5
3p
6
6
6
4s
1
3s
2
3d
0
2p
2
2p
6
2
3s 3p 3d
6
4s
10
4p
2
6
4s
0
4p
1
2
2p
3p
6
3s
3p
2
3d
1
5
29) CLASIFICA EN VERDADERO O FALSO :
Página 8
L.I.G.A.
Taller de química.
A) LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES ESTAN COMPUESTOS DE OTRAS PARTICULAS MAS
PEQUEÑAS ...........
B) LAS RADIACIONES BETA CONSISTEN EN UN FLUJO DE è ...............
C) LA FUSIÓN NUCLEAR ES EMPLEADA EN LA GENERACIÓN DE ELECTRICIDAD ..........
D) LO QUE CAUSA LA RADIACTIVIDAD NATURAL ES LA DIFERENCIA NUMÉRICA ENTRE
PROTONES Y ELECTRONES............
E) SE CONSIDERA QUE LOS NEUTRONES ESTÁN CONSTITUIDOS POR UN PROTÓN Y UN è............
F) NO ES CONVENIENTE HACERSE MUCHAS RADIOGRAFÍAS EN PERÍODOS CORTOS DE TIEMPO
.............
H) LA DISMINUCIÓN DE MASA QUE TIENE LUGAR CUANDO SE LLEVA A CABO UNA FUSIÓN
NUCLEAR SE DEBE A MASA QUE SE TRANSFORMA EN ENERGÍA ..............
I) UN NÚCLEO PUEDE EMITIR UNA PARTÍCULA BETA (ß) AL DESDOBLARSE UN PROTÓN EN é +
NEUTRÓN ............
30) COMPLETA CON EL TIPO DE RAYO O ELEMENTO QCO. QUE CORRESPONDA:
A)
232
Th + ...........=
90
D)
237
J)
232
B)
Cm =
237
......... - .........
E)
92
232
90
U
92
96
G)
236
Th + = ......................
+ 3 n = ....................
K)
M) 93 Np - 1 n = ......................
N)
90
Th
H)
231
237
237
93
92
Np =
236
240
92
92
U=
............
U
..........
232
90
Th +  = ..............
232
Th + 3 è = ..............
90
231
93
Np - 2 H = ..................
C)
231
233
91
93
Pa - ........ =
F)
I)
L)
O)
3
H=
3
1
2
He + ..........
232
Th + 2 è
=
90
232
Th -
90
14
N
+
7
Np
.............
 = ..............
4
He
=
2
17
O + .........
8
31) A) LEE ATENTAMENTE Y SUBRAYA 5 APLICACIONES DE RADIOACTIVIDAD QUE SE MENCIONAN
EN EL MATERIAL QUE SE TE PRESENTA A CONTINUACIÓN.
B) ¿CUÁNDO SE PRODUCE EL ACCIDENTE DE CHERNOBYL?
C) CÓMO VARIA EL TIPO DE LESONES EN UNA CATÁSTROFE NUCLEAR DE ACUERDO A LA
DISTANCIA DEL EPISODIO?
32) REDACTA UNA HISTORIA O CUENTO A PARTIR DE LA CRÓNICA ¨EL PRINCIPIO¨ .
GUÍA DE APOYO TEÓRICO: CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO
PARTÍCULA
PROTÓN
NEUTRÓN
UBICACIÓN
Z
N
ELECTRÓN é
NÚCLEO
“
PERIFERIA
MASA
- 24
I.673 X 10 g
“
-28
9.11 X 10 g
CARGA RELATIVA
+1
0
-1
Nº MÁSICO: (A) ES LA SUMA DEL TOTAL DE PROTONES Y NEUTRONES EN EL NÚCLEO ATÓMICO.
Nº ATÓMICO: (Z) Nº DE PROTONES Y DE é DE UN ÁTOMO .IDENTIFICA A UN ELEMENTO QCO.
Nº NEUTRÓNICO : (N) Nº DE NEUTRONES DE UN ÁTOMO.
35
EJ: SI A : Z + N
EN
17 Cl
A : 35 ; Z: 17 ; N :18 é : 17
ISÓTOPO : SON LOS MISMOS ELEMENTOS QCOS CON = Z Ó Nº PROTONES CON DISTINTO A POR
POSEER DISTINTO Nº DE NEUTRONES EJ : A 35
36
DISTINTO
Z 17 Cl
17 Cl
IGUAL
ISÓBARO DISTINTOS ELEMENTOS QCOS CON = A (MASA ATÓMICA) POR LO TANTO DISTINTO Z Y
N.
40
40
IGUAL
19 K
20 Ca
DISTINTO
A%
MASA ATÓMICA DE LA TABLA SE OBTIENE DEL PROMEDIO DE ISÓTOPOS A =
____________
35
37
35 X 75.53 + 37 X 24.47
100%
EJ 17 Cl 75.53 %
17Cl
24.47 %
A
= ______________________ = 35.45
100%
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Taller de química.
IÓN: ÁTOMO QUE QUE POSEE CARGA ELÉCTRICA PORQUE GANÓ é (ELECTRONEGATIVO , ANIÓN)O
PERDIÓ é CATIÓN (ELECTROPOSITIVO ).
CONFIGURACI,ÓN ELECTRÓNICA :
Nº CUÁNTICO
CANTIDAD
PRINCIPAL (n )
SECUNDARIO (l)
MAGNÉTICO (m)
SPIN
VALOR DE n
2 l +1
2
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VALOR
1 ,2 ,3,-------7
( 0... n-l )
( +l....0...-l )
+1/2 ; -1/2
L.I.G.A.
NOMBRE
K L ,M,.......Q
s ;p ; d ; f;
Nº MAXIMO é
2
2n
2X
2
1
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L.I.G.A.
Taller de química.