GUIA Nº 8

GUIA Nº 8
Soluciones.
1.- Calcule la masa de Al2(SO4)3 x 6 H2O que se deben disolver para preparar 500 mL de una
solución de Al2(SO4)3 1,5 g/L
2.- Se disuelven 18 g de NaOH en H2O y se aforan hasta 500 mL de disolución. Calcule la
concentración n/L de la disolución.
3.- En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido nítrico (HNO 3) al 19% m/m y densidad
igual a 1,11 g/mL. Calcule en que volumen de disolución de ácido nítrico hay disueltos 22 g de HNO 3
puro.
4.- Cierto volumen de una solución 0,50 M contiene 4,5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal esta
presente en el mismo volumen de una solución 2,5 M?
5.- a) Calcule la molaridad de una solución que contiene 0,0345 mol de NH4Cl en 400 mL de
solución.
b) ¿Cuántos moles de HNO3 hay en 35,0 mL de una solución de 2,20 M de ácido nítrico?
c) ¿Cuántos mililitros de una solución 1,50 M de KOH se necesitan para suministrar 0,125 mol de
KOH?
6.- a) Calcule la masa de KBr que hay en 0,250 L de una solución de KBr 0,120 M.
b) Calcule la concentración molar de una solución que contiene 4,75 g de Ca(NO3)2 en 0,200 L.
c) Calcule el volumen en Ml de Na3PO4 1,50 M que contiene 5,0 g de soluto.
7.- Si 53 g de cloruro de hidrógeno se disuelven en 321 g de agua y se obtiene una disolución de
densidad igual a 1,07 g/mL. Calcule:
a) el porcentaje m/m de la disolución
b) la concentración n/L de la disolución
c) la concentración g/L de la disolución.
8.- Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico concentrado al 38,61 % m/m y su densidad es
de 1,195 g/L. Calcule:
a) la masa de HCl puro, contenida en 1,5 L de disolución
b) la masa de HCl, puro contenida en una disolución por cada 1,200 g de agua
c) la concentración g/L de disolución
d) la concentración n/L del ácido
9.- Se dispone de una solución que contiene disuelto 6,125 g de H3PO4, la cual se diluye hasta 500
mL. Enseguida, se toma una alícuota de 50 mL de la nueva disolución y se diluye hasta un volumen
final de 750 mL. Calcule:
a) la concentración molar de la disolución original
b) la concentración molar de la disolución final
c) la masa de ácido fosfórico que se encuentra disuelto en 75 mL de la disolución resultante en
la segunda disolución
10.- Para un experimento se requieren 200 mL de solución de HNO 3 1.0 M. Lo único que hay
disponible es una botella de HNO3 6.0 M. ¿Cómo prepararía usted la solución deseada?
11.- Se derrama un poco de ácido sulfúrico en una mesa de laboratorio. El ácido puede neutralizarse
espolvoreando sobre él bicarbonato de sodio y reacciona con el ácido sulfúrico como sigue:
2NaHCO3 (S) + H2SO4 (ac)  Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2H2O (l)
Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa la efervescencia causada por la formación de CO 2.
Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿qué masa mínima de NaHCO3 debe agregarse al
derrame para neutralizar el ácido?
12.- Calcule la molaridad de la solución que se produce mezclando:
a) 50.0 mL de NaCl 0.200 M y 100.0 mL de NaCl 0.100 M
b) 24.5 mL de NaOH 1.50 M y 20.5 mL da NaOH 0.850 M. (Suponga que loa volúmenes son
aditivos)
13.- a) ¿Cuántos gramos de azufre S8, es preciso disolver en 100.0 g de naftaleno, C10H8, para
preparar una solución 0.16 molal
b) Calcule la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 1.80 moles de KCl en 16.0 moles
de agua
14.- La densidad de CH3CN es de 0.786 g/mL, y la densidad de CH3OH es de 0.791 g/mL. Se
prepara una solución disolviendo 20.0 mL de CH3OH en 100.0 mL de CH3CN:
a) calcule la molaridad de la solución
b) calcule la molalidad de la solución
c) suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule la molalidad de CH3OH en solución.
15.- Calcule el número de moles de soluto que están presentes es cada una de las siguientes
soluciones:
a) 75.0 g de solución acuosa que contiene 2.50 % en masa de sacarosa C12H22O11
b) 300 g de una solución acuosa que tiene 0.460 % en masa de NaCl
c) 1.20 L de HNO3 2.55 M
16.- Calcule la masa de KI, en gramos, que se requiere para preparar 5,00 x 10 2 mL de una
disolución 2,80M
17.- ¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60,0 mL de una disolución de MgCl2 0,100 M?
18.- Determine los gramos de cada uno de los siguientes solutos que se necesitan para preparar
2,50 x 102 mL de una disolución 0,100 M de:
a) yoduro de cesio
b) ácido sulfúrico
c) carbonato de sodio
d) dicromato de potasio
e) permanganato de potasio.
19.- A 25,0 mL de una disolución de KNO3 0,866 M se le agrega agua hasta que el volumen de la
disolución es de 500 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?
20.- Se tienen 505 mL de una disolución de HCl 0,125 M y se quiere diluir para hacerla exactamente
0,100 M. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse?
21.- Se mezclan 35,2 mL de una disolución de KMnO 4 1,66 M con 16,7 mL de una disolución de
KMnO4 0,892 M. Calcule la concentración de la solución final.
22.- Se mezclan 46,2 mL de una disolución de nitrato de calcio (Ca(NO3)2) 0,568 M con 80,5 mL de
una disolución de nitrato de calcio 1,396 M. Calcule la concentración de la disolución final.
23.- Se mezclan 60,0 mL de una disolución de glucosa (C6H12O6) 0,513 M con 120,0 mL de una
disolución de glucosa 2,33 M. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?. Suponga que los
volúmenes son aditivos.
24.- ¿Qué volumen de una disolución de acetato de sodio 3,921 mol/L se tiene que tomar para
preparar 100 mL de una disolución diluida al 8% y de densidad 1,0386 g/mL.
25.- El ácido sulfúrico concentrado comercial, H2SO4, tiene una densidad de 1,827 g/mL y una
concentración de un 92,77 %. Según estos datos calcule:
a) La concentración en g/L del ácido concentrado comercial.
b) La concentración en n/L del ácido concentrado comercial.
c) El volumen de ácido concentrado necesario para preparar 250 mL de ácido diluido de
concentración 0,3 n/L.
26.- En 120 g de agua, se disuelven 35 g de nitrato de sodio, NaNO 3. La disolución resultante, tiene
una densidad de 1,07 g/mL. De esta disolución concentrada se toma una alícuota de 25 mL, la que
se lleva a un volumen final de 100 mL. De esta disolución diluida se toma una alícuota de 25 mL, la
que se lleva a un volumen final de 500 mL. Según estos datos calcule:
a) El porcentaje en masa de la disolución concentrada.
b) La concentración en g/L de la primera dilución diluida.
c) La concentración en g/L de la última disolución diluida.
27.- El carbonato de litio, Li2CO3, es una droga usada en el tratamiento de la depresión aguda. Para
una solución de 0,25 M de Li2CO3
a) ¿Cuántos moles de Li2CO3 están presentes en 45,8 mL de esta solución?
b) ¿Cuántos gramos de Li2CO3 están presentes en 750 mL de esta solución?
c) ¿Cuántos mL de esta solución se deben administrar a un paciente si la dosis necesaria es
de 500 mg cada 6 horas?
d) Si la solución tiene una densidad de 1,22 g/mL; ¿cuál es su % m/m?