TEMA VII-BIS------ SOLUBILIDAD

TEMA VII-BIS------ SOLUBILIDAD
1.- La solubilidad del carbonato de plata en agua es 3,5. 10 3 g/l. Calcular el producto de
solubilidad de dicha sustancia.
S: 8,19. 10 15
2.- La solubilidad en agua pura de un hidróxido de fórmula M(OH)2 es, a cierta T, de
0,001 mol. Calcular el pH de dicha disolución. S:11,3
3.- La solubilidad, a 25ºC del ioduro de plomo (II) es de 0,032 gramos en 50 ml de
disolución acuosa. Calcular su producto de solubilidad. S: 1,07. 10 8
4.- Calcular la concentración de iones cadmio(II) en una disolución saturada de sulfato
de cadmio, sabiendo que el producto de solubilidad es 10 20 .S: 10 10 mol/l.
5.- El producto de solubilidad del cloruro de mercurio(I) es 1,1. 10 18 . Calcular:
a) La solubilidad de dicho cloruro en agua pura.
b) La solubilidad en una disolución 0,01 M de cloruro sódico.
S: a) 1,05. 10 9 mol/l. b) 1,1. 10 16 mol/l.
6.- A una disolución 0,01 M de cloruro de bario, se le añade cromato potásico para
precipitar cromato de bario cuyo K s =2. 10 10 . Calcular a qué concentración del ión
cromato expresada en g/l y eq/l precipitará. S: 2,32. 10 6 g/l; 4. 10 8 eq/l.
7.- Se añaden 10 2 moles de carbonato sódico a un litro de disolución 10 4 M de cloruro
de calcio. ¿Se producirá precipitado de carbonato cálcico si su producto de solubilidad
es 10 8 ? ¿Cuánta agua faltaría o sobraría para que la disolución quedase justamente
saturada en carbonato cálcico?
S: Si. Faltarían 9 L de agua.
8.- Calcular los gramos de ioduro potásico que pueden añadirse como máximo a 500 ml
de una disolución de nitrato de plata (I) de concentración 10 14 sin que tenga lugar la
precipitación del ioduro de plata. Producto de solubilidad del ioduro de plata 8,5. 10 17 .
S: 0,705 g
9.- Se preparan 200 ml de disolución saturada de ortofosfato de plata en agua pura.
Cuando se evapora dicha disolución, el residuo seco de dicha sal pesa 3,2 g. Calcular su
producto de solubilidad. S: 5,75. 10 5 .
10.- A 0,5 litros de una disolución saturada de ácido sulfhídrico que contiene una
concentración de ión sulfuro de 2,5. 10 6 M se añaden 0,06 gramos de nitrato de
hierro(II). Justificar mediante los cálculos pertinentes, si se producirá la precipitación
del sulfuro de hierro(II), sabiendo que su producto de solubilidad es 4. 10 19 . S: Si se
produce precipitado.
11.- Una disolución acuosa saturada de nitrato potásico contiene 13 g de sal a 0ºC, pero
a 50ºC la saturación se alcanza cuando contiene 86 g. Razonar el motivo de esta
diferencia. S: La s aumenta generalmente con la temperatura.
12.- ¿Cómo afectará a la solubilidad del ioduro de plata en agua la adicción de ioduro
sódico? Razonar la respuesta sabiendo que el ioduro de plata es una sal muy poco
soluble. S: Efecto del ión común.
13.- ¿Sería posible disolver 143 g de cloruro de plata en 100 ml de agua si el
producto de solubilidad de dicha sal es 10 10 y su masa molecular es 143 g? S: No es
posible, en 100 ml se disuelven 1,43. 10 4 g.
14.- Se tiene una disolución saturada de carbonato cálcico en equilibrio con su sólido
¿Cómo se verá modificada la solubilidad del precipitado, al añadirle otra de carbonato
sódico? Razónese la respuesta. S: Ion común.
15.- A una disolución que contiene 5,85 g/L de cloruro sódico y 1,942 g/L de cromato
potásico, se añade progresivamente otra de iones plata. Calcule:
a) La concentración de iones plata que debe existir en la disolución para que dé
comienzo la precipitación de cada sal.
b) ¿En qué orden precipitarán dichos compuestos?
DATOS: Ks del cloruro de plata = 10 10 . Ks del cromato de plata= 4. 10 12 .
S: a) Ag cloruro = 10 9 Ag cromato =2. 10 5 , b) precipita primero el cloruro de plata.
16.- Se disuelven 7,46 gramos de cloruro potásico, 1,4625 gramos de cloruro sódico y
3,4840 gramos de sulfato potásico en agua, hasta obtener un volumen total de
disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian totalmente, ¿cuál será
la concentración de cada uno de los iones en la disolución final? S: K   =0,28; Cl   =O,
25; Na   =0,05; SO 24  = .
17.- En cierta cantidad de agua se disuelven A gramos de una sustancia. Una parte de la
disolución se calienta para evaporar parte del agua, se deja enfriar y reposar, se filtra el
sólido que aparece y, un volumen medido de la disolución filtrada se seca dejando un
residuo de B gramos. Explicar cuál de las dos cantidades sirve para expresar la
solubilidad. ¿Qué es el producto de solubilidad? ¿Cuál es su relación con la solubilidad?
S: B expresa la solubilidad
18.- Calcule:
a) Solubilidad del hidróxido de plata
b) Solubilidad del hidróxido de cobalto(II).
Conocidas dichas solubilidades, calcule:
c) El pH de una disolución saturada de hidróxido de plata
d) El pH de una disolución saturada de hidróxido de cobalto(II).
DATOS. Ks del hidróxido de plata= 10 8 ; Ks de hidróxido de cobalto(II)= 10 15 . S:
a) 10 4 M; b) 6,3. 10 6 ; c) 10 d) 9,1.
19.- Para precipitar completamente el plomo (II), de una disolución acuosa de nitrato de
plomo(II), contenida en 500 ml, se necesitan 0,450 g de sulfato de sodio. Calcule la
concentración molar de plomo (II) en la disolución original y la concentración de ión
sodio en la disolución final, una vez precipitado el sulfato de plomo. Ks del sulfato de
plomo= 2,3. 10 8
S: Pb2  = 3,63. 10 6 M; Na   = 0,01268 M.
20.- Ordene en sentido creciente, de acuerdo con su solubilidad en agua, en moles/L, los
siguientes precipitados: tetraoxoarseniato (V) de cinc, sulfuro de cinc e hidróxido de
cinc. Ks del tetraoxoarseniato(V) de cinc= 3,2. 10 28 ; Ks del sulfuro de cinc=2. 10 25 ; Ks
del hidróxido de cinc= 2. 10 17 . S: hidróxido de cinc > tetraoxoarseniato (V) de cinc >
sulfuro de cinc.
21.- Cuando se agita un exceso de tetraoxofosfato (V) de calcio sólido con agua, a 25ºC,
se disuelven l,95. 10 4 g/L de dicha sal. Calcule:
a) La solubilidad en, moles/L. S: 6,29. 10 7 .
b) El producto de solubilidad de dicha sal. S: l,06. 10 29 .
22.- Defina el concepto de producto de solubilidad. Explique el efecto del ión común
sobre la precipitación de una sal poco soluble.
23.- A 100 ml de una disolución que contiene 0,194 g de cromato potásico y 0,117
gramos de cloruro sódico, se añade otra que contiene iones plata. Calcule:
a) ¿Qué concentración de iones plata debe existir en la disolución para que se inicie la
precipitación de cada sal?
b) ¿Qué sal precipitará primero?
DATOS: Ks del cromato de plata 4. 10 12 . Ks del cloruro de plata 10 10 .
S: a) Ag cromato = 2. 10 5 ; Ag cloruro 0 5. 10 9 ; b) Precipita primero el cloruro de plata.