Districte Universitari de Catalunya Química Sèrie 2

Maig 2012
Química
Sèrie 2
Fase específica
Opció: Ciències
Opció: Ciències de la salut
Opció: Enginyeria i arquitectura
Suma
de notes
parcials
1
2
3
4
5
Total
Qualificació
Etiqueta identificadora de lʼalumne/a
Districte Universitari de Catalunya
Proves dʼAccés a la Universitat per a més grans de 25 anys
Contesteu QUATRE de les sis qüestions.
[1,5 punts cadascuna]
Conteste CUATRO de las seis cuestiones.
[1,5 puntos cada una]
Q1) Ordeneu, de manera creixent, la primera energia d’ionització dels elements
següents: Be, Mg i Ca.
DADES: Nombres atòmics: Be, 4; Mg, 12; Ca, 20.
Q1) Ordene, de forma creciente, la primera energía de ionización de los siguientes elementos: Be, Mg y Ca.
DATOS:
Números atómicos: Be, 4; Mg, 12; Ca, 20.
Q2) Completeu i ajusteu les reaccions de neutralització següents:
a) HCl
+ Al(OH)3 ➝ ...........
+ ...........
b) HNO3 + ...........
➝ Sr(NO3)2 + ...........
c) H2SO4 + Fe(OH)3
➝ ...........
+ ...........
Q2) Complete y ajuste las siguientes reacciones de neutralización:
+ Al(OH)3
➝ ........... + ...........
b ) HNO3 + ...........
➝ Sr(NO3)2 + ...........
c ) H2SO4 + Fe(OH)3
➝ ........... + ...........
a ) HCl
2
Q3) Formuleu l’expressió de Kc per a les reaccions reversibles en equilibri següents:
a) H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
b) 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Q3) Formule la expresión de Kc para las siguientes reacciones reversibles en equilibrio:
a ) H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
b ) 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
3
Q4) Definiu els conceptes següents:
a) Àcid segons la teoria de Brønsted i Lowry.
b) Entropia.
c) Producte de solubilitat (o constant del producte de solubilitat) d’un compost.
Q4) Defina los siguientes conceptos:
a ) Ácido según la teoría de Brønsted y Lowry.
b ) Entropía.
c ) Producto de solubilidad (o constante del producto de solubilidad) de un compuesto.
4
Q5) Considereu el sistema en equilibri següent:
N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)
ΔH° = +58,0 kJ · mol–1
Expliqueu raonadament com variarà el sistema, segons el principi de Le Chatelier,
en els tres casos següents:
a) Si augmentem la concentració de NO2(g).
b) Si disminuïm la pressió.
c) Si escalfem la mescla.
Q5) Considere el siguiente sistema en equilibrio:
N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)
ΔHº = +58,0 kJ · mol–1
Explique razonadamente cómo variará el sistema, según el principio de Le Chatelier,
en los siguientes tres casos:
a ) Si se aumenta la concentración de NO2(g).
b ) Si se disminuye la presión.
c ) Si se calienta la mezcla.
Q6) Què és una ceŀla electroquímica? Quins components té? Quin tipus de reaccions
s’hi produeixen i on?
Q6) ¿Qué es una celda electroquímica? ¿Cuáles son sus componentes? ¿Qué tipo de reacciones se producen en esta celda y dónde?
5
Resoleu UN dels dos problemes.
[4 punts]
Resuelva UNO de los dos problemas.
[4 puntos]
P1) Disposem de 100 mL d’una solució d’àcid clorhídric, HCl, 0,03 M.
a) Calculeu el pH i el pOH d’aquesta solució.
b) Quants grams d’hidròxid d’estronci, Sr(OH)2, es poden neutralitzar amb els
100 mL de la solució d’àcid clorhídric, HCl, 0,03 M?
DADES: Pesos atòmics (g · mol–1): Sr, 87,6; O, 16; H, 1.
P1) Se dispone de 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, 0,03 M.
a ) Calcule el pH y el pOH de esta disolución.
b ) ¿Cuántos gramos de hidróxido de estroncio, Sr(OH)2, pueden neutralizarse con
los 100 mL de la disolución de ácido clorhídrico, HCl, 0,03 M?
DATOS:
6
Pesos atómicos (g · mol–1): Sr, 87,6; O, 16; H, 1.
P2) Considereu la reacció següent:
Zn(s) +
O2(g) ¨ ZnO(s)
a) Calculeu l’entalpia estàndard de la reacció a partir de les dades següents:
H2SO4(aq) + Zn(s)
¨ ZnSO4(aq) + H2(g)
ΔH° = −335,1 kJ
H2(g) +
¨ H2O(l)
ΔH° = −285,8 kJ
O2(g)
H2SO4(aq) + ZnO(s) ¨ ZnSO4(aq) + H2O(l) ΔH° = −211,4 kJ
b) Calculeu la calor a pressió constant que es desprèn en l’oxidació d’1 g de zinc en
condicions estàndard.
DADES: Pes atòmic (g · mol–1): Zn, 65,4.
P2) Considere la siguiente reacción:
Zn(s) +
O2(g) ¨ ZnO(s)
a ) Calcule la entalpía estándar de la reacción a partir de los siguientes datos:
H2SO4(aq) + Zn(s)
¨ ZnSO4(aq) + H2(g)
ΔH ° = –335,1 kJ
H2(g) +
¨ H2O(l)
ΔH ° = –285,8 kJ
¨ ZnSO4(aq) + H2O(l)
ΔH ° = –211,4 kJ
O2(g)
H2SO4(aq) + ZnO(s)
b ) Calcule el calor a presión constante que se desprende en la oxidación de 1 g de
zinc en condiciones estándar.
DATOS:
Peso atómico (g · mol–1): Zn, 65,4.
7
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