QUIMICOS REACCIONES QUÍJMCAS DEFINICIÓN DE ácidos y

QUIMICOS
REACCIONES QUÍJMCAS
DEFINICIÓN DE ácidos y bases de Lewis, reactivo electrofílico y nucleofílico, rupturas homolíticas y
heterolíticas,
Reglas de reactividad,
Regla de Markovnikov,
Regla de Sayteff.
Mecanismos de reacción, adición, eliminación, sustitución, reacomodo molecular, oxidación parcial o
total.
SOLUCIONES
Agua, propiedades físicas y químicas
Soluciones, características, factores que afectan la solubilidad, concentración.
Métodos de purificación del agua
Titulaciones
CINÉTICA QUÍMICA
Velocidad de reacción, y factores que afectan
Equilibrio químico Keq.
Principio de Le Chatelier
Ionización Ka, Kb, Kw
ACIDOS Y BASES.
DEFINICIÓN. De ácido y base de Arrhenius, Lewis y Bronsted y Lowry.
Indicadores (ácidos fuertes y débiles, bases fuertes y débiles)
Neutralización
Amortiguadores.
PROBLEMAS
NOTA: DEBERÁS DE TOMAR EN CUENTA LAS REGLAS PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS
1.- Obtenga el derivado halogenado del 2,metil-butano.
2.- Oxida el terpentil
3.-Obtenga el 3,nitro- 3,4,dimetil-heptano.
4.-Obtenga el bromuro de isohexilo
5.-¿Cuál es el compuesto con el que se obtiene 4 moléculas de agua y 3 de bióxido de carbono?
6.- A partir del cloruro de sebutilo obtenga el 3, nitro, 2,2,3 trimetil-pentano.
7.-Obtenga la mezcla de alcanos cuando se lleve a cabo la reacción de pirólisis con el tetradecano
8.- Oxida el isohexano.
9.-Obtenga el 3nitro-2,3,4 trimetil heptano
10.-Obtenga el yoduro de neopentilo.
11.-¿Cuál es el compuesto con el se obtiene 10 moléculas de agua y 8 moléculas de bióxido de
carbono
12.- Obtenga el derivado halogenado del 2,metil-butano.
13.- Obtenga el 2 ,cloro-pentano.
14.- Obtenga el nitro-butano
15.- Obtenga 10 moléculas de bióxido de carbono
16.-Obtenga el bromuro de secpentilo.
17.- Obtenga el cloruro de etilo, a partir del etano.
18.- Obtenga el 2,3, dicloro-heptano.
19.- Obtenga el: a) cloro-pentano; b) 3,cloro-3,metil-heptano; c)2,nitro-2,3,dimetil-pentano.
20.- Obtenga el alcohol : terpentilico, 2 metil 2, pentanol, 2, metil- 2 butanol.
21.- Obtenga la mezcla de alcanos cuando en la pirólisis, se trata un dodecano.
22.- Cuantas moleculas de bióxido de carbono se obtienen al reaccionar el isohexano
Alquinos
a) Obtenga el 2, cloro-pentano. a partir del 2.pentino.
b) Obtenga el 2.2 dicloro-butano, a partir del butino
c) Obtenga el propil-acetiluro de sodio.
d) Obtenga el hexano, a partir del hexino
e) Obtenga el 3,3,diyodo-hexano a partir del 2,hexino
f) Reacciona el pentino con dos moles de ácido bromhídrico
g) Reacciona el pentino, con el sodio
h) Reacciona el propeno con 1 mol de hidrógeno
i) Reacciona el 2-butino con 1 mol de ácido clorhídricoj) Reacciona el 2-buteno con 1 moles de Cloro
k) Reacciona el etino con un mol de hidrógeno, y después con un mol de ácido yodhídrico.
l) Reacciona el 2.pentino con agua.
REALIZA LAS SIGUIENTES REACCIONES ( mezcladas)
1.- A partir del 1 penteno obtenga el 2-pentanol, 1,2-dibromopentano, pentano, cloruro de secpentilo.
2.- Obtenga el hexino, a partir del acetiluro de cobre
3.- A partir del 2,2 dicloro- butano, obtenga el butino
4.- A partir del 3,3,4,4, tetracloro-heptano, obtenga el 3 ,heptino.
5- Obtenga el 3,4,dimetil-octino.
6.- Obtenga el pentino, a partir del etino
7.- Reacciona el 2,2,3,3,dibromo-pentino con zinc.
8.- Reacciona el 2,2,dibromo hexino con hidróxido de potasio.
COMPLETA LAS SIGUIENTES REACCIONES
1.- 2,3, dimetil-butano + Cl2---- Luz-->
2- 2,4, dicloro-pentano+ Zn ---->
3.- 2,2, dibromo .propano a partir de propino
4.- A partir de 3,hidroxi-hexano obtenga el 1,cloro-3,metil-hexano.
5.- A partir del 1-hexeno, obtenga el alcohol sechexílico
ESCRIBE LA FÒRMULA QUE SE TE INDICA Y COMPLETA LAS REACCIONES QUIMICAS
2, metil-propeno_______+ HCl -----> ___________
__________+ KOH---R-OH--->_________ ______
_____________+H2O----->___________________
______________-----120°C y H+---->___________
SOLUCIONES
1.- Calcula los gramos necesarios para preparar 250ml de ácido clorhídrico 8M.
2.- Calcula la concentración M de 500 ml de una solución de sulfato cúprico, si se requiere pesar
89.5 gr.
3.- Cuántos ml de una solución acuosa que se requieren para 5.50g de bromuro de sodio estén
presentes en una solución 0.1M.
4.- Calcula la molaridad de 12 g de cloruro de calcio en 640 ml de solución.
5.- Calcula la molaridad de 82.5 gr de C2H6O en 450 ml de solución.
6.-Determina la masa de cloruro de potasio que se requiere disolver en agua para formar 500gr de
solución al 8%
7.- Si se disuelven 2.2 g de acetona en 24.5 g de agua cual será el % de la solución?
8.- Si se añaden 50 ml de etanol a 73.75 ml de agua, determina la concentración en %
9.- Cuantos gramos de hidróxido de calcio se necesitan para preparar una solución 1.6 N en un litro
de volumen
10.-Cuantos gramos de ácido fosfórico se requieren para preparar 3 L de una solución 2.5 N .
11.- Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 500gr de una solución .5 m de sulfato
cúprico
12.- Cual es la concentración M y N de 34 gr de hidróxido de bario, disueltos en 300ml de agua.
13.- Se disuelven 1.85 gr de hidróxido de bario en una determinada cantidad de agua, para obtener
una concentración 0.04 N, determina el volumen de solución
14.- Determina la masa que se disolvió de hidróxido de calcio en 25 ml para preparar una solución
0.02 N
15.- Cuantos ml de acido sulfúrico al 36% de pureza y densidad 1.19 g/ ml se requieren para
preparar 500 ml de una solución 0.25N
16.- Calcula la M del acido sulfúrico con densidad de 1.19 g/ ml al 27% en peso
17.- Determina la M del ácido clórico con densidad 1.23 g/ ml si se encuentra en solución al 35%
18,. Determina la molaridad de 25 ml de una solución de ácido clorhídrico, si se requirieron 35. 7 ml
de hidróxido de sodio 1.6 N
19.- Determina la molaridad, la molalidad de una disolución formada al disolver 12 g de Ca(OH)2, en
200 g de agua, si la densidad de esta disolución es 1050Kg/m3.
20. Al disolver 100 g de H2SO4 en 400 g de H2O, obtenemos una disolución de densidad 1120
Kg/m3. Calcular la molaridad , la molalidad,
21. Calcula la molaridad y la molalidad de una disolución acuosa de H2SO4 al 27% en masa y
densidad 1190 Kg/m3.
22.. Calcula la molaridad, la molalidad de una disolución acuosa de HNO3 al 33,50 % en masa y
densidad 1200 Kg/m3.
23.- .-El Cloruro férrico en solución al 14% , tiene una densidad de 1,123g/ml. Determina su N
24.- Cuántos ml se requieren para preparar 250 ml de HCl 0.5 M, si se tiene una solución 2 N del
ácido
CINÉTICA QUIMICA
Velocidad de reacción
1.- Escribe las expresiones de velocidad para cada una de las reacciones
H2 g + I2 g  2HI g
2H2 g + O2 g  2 H2O g
N2 g + 3H2 g  2NH3 g
EQUILIBRIO QUÍMICO
2- Escribe las expresiones para K eq para las siguientes reacciones
a) HF ac + H2O l  H3O + ac + F- ac
b) 2 NO g + O2 g  2 NO2 g
c) N2 g +O2 g  2NO g
3.- El ácido nitroso en una disolución 0.5M esta disociado al 3%, Calcule la K de HNO2
4.- Calcule la concentración de ion hidrógeno y el % de disociación a 20ºC en una disolución de HF
0.6M La Ka es 7.2 x 10-4 M/ l a 20ºC
5.- Calcule las constantes de disociación de cada uno de los siguientes ácidos débiles a partir del %
de disociación en la concentración que se indica
a) Una disolución acuosa de NH3 a 0.5M está disociado0.6%
b) Una disolución de HF 0.1M està disociado al 8.23%
6.- A partir de las constantes de disociación de los electrolitos débiles, calcula la concentración de
iones hidrógeno o el hidróxido según sea el caso
a) ácido hipocloroso 0.1M a 25º.
La Ka = 3.50 x10-9M/l a 25ºC
b) MOH 0.5M La Kb de MOH = 1.10 x10-6 M/L
pH
7.- El gatorade tiene una concentración de ion hidrógeno de 8x10-4 M, calcula pH y pOH
8.- Jugo de tomate tiene una concentración de ión hidrógeno 2.5 x 10 -5 M Calcula pH y pOH
9.- El pH de lluvia es 2.4, determina la concentración de ion hidrógeno
10.- Calcula la concentración de ion hidrógeno en M
a) una disolución cuyo pH = 3.4
b) una disolución cuyo pOH es 6.8
NEUTRALIZACIÓN
11.- Si se tienen 2 mL de disolución de tiosulfato de sodio 1M y se gastaron para titularlo, el mismo
número de mL de yodo ¿Qué normalidad tiene el yodo?
2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI
12.- Si se tiene la siguiente reacción ácido base
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Indica qué volumen de ácido clorhídrico 0.2M se requieren para titular 10 ml 0.2M una solución de
bicarbonato:
13.- Una muestra de vinagre (ácido acético) es analizada por un estudiante de la siguiente manera: a
una muestra de 5 mL se le agrega fenolftaleína como indicador y la solución se titula con 16.6 mL de
sosa 0.25 M. ¿Cuál es la concentración molar, normal y porcentual del ácido?