Guía disoluciones

COLEGIO DE LOS SSCC
PADRES FRANCESES VALPARAÍSO-VIÑA DEL MAR
GUÍA DISOLUCIONES (1)
3º Medio
1.- Calcule la masa de KI , en gramos, que se requiere para preparar 5x102ml de disolución 2,8M.
R: 232,4gr
2.- Se disuelven 5,25 gramos de NaNO3 en suficiente agua para hacer 1 litro exacto de solución.
¿Cuál es la Molaridad de la solución? R: 0,0618M
3.- ¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60ml de una disolución 0,1 M de MgCl2? R:
6x10-3 moles
4.- ¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35ml de una disolución 5,5 M? R: 10,8 gramos
5.- Calcule la Molaridad de cada una de las siguientes disoluciones
a) 6,57 gramos de metanol CH3OH en 1,5x102ml de disolución R: 1.37M
b) 10,4 gramos de cloruro de calcio en 2,2x102ml de disolución R: 0,426M
c) 7,82 gramos de naftaleno (C10H8) en 85,2ml de disolución de benceno R: 0,716M
6.- Determine los gramos de cada uno de los siguientes solutos necesarios para preparar 2,5x102ml
de disolución 0,1 M de:
a) yoduro de cesio R: 6.5gr
b) ácido sulfúrico R: 2,45 gr
c) carbonato de sodio R: 2,65
d) dicromato de potasio (K2Cr2O7) R: 7,36gr
e) permanganato de potasio R: 3,95gr
7.- ¿ Cuantos gramos de disolución al 5 % de Na Cl se necesitarán para tener 3.2 g de NaCl ¿
R: 64 g de disolución
8.- ¿ Que peso de NH4Cl se necesita para preparar 100 ml de una disolución que tenga 70 mg de
NH4Cl por ml ¿ R : 7.0 g
9.- ¿ Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, conteniendo el 37.9 % de HCl en peso,
darán 5.0 g de HCl ¿ R : 13.2 g
10.- Se necesita preparar 100 g de una disolución de NaOH al 19.7 % en peso. ¿Cuántos gramos de
NaOH y H2O se necesitarán ¿ R: 19.7 g de NaOH, 80.3 g de H2O
Dilución de disoluciones
Se basa en que podemos preparar una disolución de menor concentración a partir de otra de
mayor concentración. Si tengo una solución concentrada de KI (2M) por ejemplo y necesito otra
disolución de menor concentración (1M) , puedo tomar un pequeño volumen de esta disolución
inicial (2M) y agregarle más solvente hasta lograr la concentración requerida..
Lo básico es que siempre a partir de una solución o disolución de mayor concentración se
puede obtener , por dilución, otra de menor concentración.
Se utilizará siempre:
C1 x V1 = C2 x V2
Donde C son las concentraciones iniciales y finales
Y
V los volúmenes iniciales y finales
1.- Se necesita preparar 500 ml de solución 1,75 M de H2SO4 a partir de una solución concentrada
de H2SO4 8,61M ¿Qué volumen de H2SO4 concentrado se debe utilizar?
R: se deben tomar 101,6 ml de H2SO4 8,61M y diluir hasta 500 ml
2.- Se necesita preparar 200 ml de una solución 0,0866M de NaOH a partir de una solución
concentrada de NaOH 5.07M.
R: se deben tomar 34,16 ml de solución concentrada de NaOH y diluir hasta 200 ml
3.- Describa la preparación de 1 litro de una disolución 0,646M de HCl a partir de una disolución
2M de HCl.
R: se deben tomar 323 ml de solución 2 M y diluirla con agua hasta 1 litro
4.- A 25 ml de una disolución 0,866M de KNO3 se le agrega agua hasta que el volumen de la
disolución es de 500 ml exactos.¿ Cuál es la concentración de la disolución final?
R: 0,0433M
5.- ¿ Cómo prepararía 60.0 ml de disolución 0.200 M de HNO3 a partir de una disolución
Concentrada de HNO3 4.00 M?
R: se deben tomar 2,5 ml de solución concentrada y diluirla hasta 60 ml
6.- Se tienen 505 ml de una disolución 0.125 M de HCl y se quiere diluirla para hacerla
exactamente 0.100 M. ¿ Que cantidad de agua debe añadirse?
R: Se deben agregar 131ml de agua a la solución inicial para llegar a un volumen final de
solución de 631ml
7.- Se mezclan 32.5 ml de una disolución 1.66 M de KMnO4 con 16.7 ml de una disolución
0.892 M de KMnO4 . Calcule la concentración de la disolución final.
R: Molaridad final= 1,4M
8.- Se mezclan 46.2 ml de una disolución 0.568 M de nitrato de calcio , Ca(NO3)2 , con 80.5 ml
de disolución 1.396 M del mismo compuesto. Calcule la concentración de la disolución final..
R: Molaridad final=1,1M
Bibliografía:
-
Química General – Schaum (Biblioteca)
Química 3ºMedio –Ed Arrallán (Biblioteca)
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICAS
1. Se mezclan 300 grs. de una solución de Sulfato Cúprico al 28% m/m
con 280 grs de otra solución de la misma sal, pero de
concentración 15% m/m. Determine el % m/m de la solución final
2. ¿Cuántos mililitros de solución de Ácido Clorhídrico al 32% m/m y
D=1,16 grs./ml se necesitan para preparar 500 grs. De solución del
mismo Ácido con un % m/m igual a 8?
3. Determine la concentración m/v de una solución de Ácido
Clorhídrico al 32% m/m y D=1,16 gr/ml
4. ¿Cuántos mililitros de agua destilada habría que agregarle a 175 ml.
de una solución de Ácido Nítrico al 60% m/m y D=1,53 gr/ml, para
que su concentración m/m sea=10
5. Se mezclan 250 ml. de una solución de Ácido clorhídrico al 32%
m/m y D=1,16 gr/ml con 150 ml de otra solución de Ácido
Clorhídrico al 60% m/m y D=1,53 gr/ml. Determine:
A) Concentración m/m de la solución final
B) Concentración m/v de la solución final
C) Densidad de la solución final
6. Se mezclan 200 grs. De una solución de Sulfato de Sodio al 10%
m/m y D=1,09 gr/ml con 120 ml de otra solución de la misma sal al
28% m/m y D=1,23 gr/ml. Determinar:
A) Concentración m/m de la solución final
B) Concentración m/v de la solución final
C) Densidad de la solución final
7.- ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio habría que añadirle a 200 grs.
de una solución de dicha sal, al 11% m/m para que su concentración
aumente hasta 20?
Respuesta del primer problema
21,72
Respuesta del segundo
107,76 ml
problema
Respuesta del tercer problema
37,12
Respuesta del cuarto problema 1338,65 mls.
Respuestas del quinto
problema:
Item A:
44.37
Item B
57,63
Item C
1,3
Respuestas del sexto problema
Item A
17,64
Item B
20,21
Item C
1,15
Respuesta al sexto problema
22,5
UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICA
1. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de
solución de dicha sal, de M=2 mol/l?
Resp.=71,008 g
2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4 de M=0,75 mol/l
contienen exactamente 50 gramos de Ácido?
Resp. =679,911 ml
3. Se prepara una solución disolviendo 25 ml de solución de HCl al
32% m/m y D=1,16 g/ml en suficiente agua destilada hasta alcanzar
un volumen de 200 ml Calcular la concentración Molar de esta
solución
Resp. 1,273 mol/l
4. Se añaden 200 ml de agua destilada a 200 ml de una solución de
HNO3 de M =1,5 mol/l Determinar la concentración molar de la
solución resultante
Resp.=0,750 mol/l
5. ¿Cuántos ml de agua destilada habrá que añadirle a 500 ml de una
solución de H2SO4 de M = 5 mol/l para que su concentración
disminuya hasta 1,74 mol/l?
Resp.=928,571 ml
6. Se mezclan 200 ml de solución de HCl de Cm=10,17 mol/l Con 700
ml de solución del mismo ácido de M =1 mol/l Determinar la
concentración molar de la solución resultante.
Resp.=3,038 mol/l
7. ¿Cuántos ml de solución de HCl de M = 2 mol/l, se necesitan para
que reaccionen completamente 100 g de zinc?
Resp. 1.529,500 ml
8. Se mezclan 80 ml de solución de HCl al 32% m/m y D=1,16 g/ml con
220 ml de solución del mismo ácido de CM=0,75 mol/l Determine: A)
Concentración molar de la solución final y B) % m/v de solución
final.
Resp:= A) 3,263 mol/l
B) 11,904%m/v
9. ¿Cuántos ml de solución de H2SO4 al 80% m/m y D=1,74 g/ml se
necesitan para que reaccionen completamente 50 g de zinc?
Resp:=53,869 ml
10. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido clorhídrico 4,2 mol/l se
necesitan para preparar 500 mililitros de solución del mismo ácido,
pero con concentración igual a 0,1 mol/l?
Resp=11,905 ml
11. ¿Cuántos ml de solución de HCl al 32% m/m y densidad=1,16 g/ml
se necesitan para preparar 250 ml de solución del mismo ácido de
concentración molar igual a 1,25 mol/l
Resp.= 30,694 ml
12. Calcular la concentración molal de una solución de NaClO3 de
M = 3,5 mol/l y densidad =1,21 g/ml
Resp.= 4,169 mol/Kg
13. Se prepara una solución disolviendo 18 gramos de sulfato de
potasio en 100 ml de agua destilada. Determine la concentración
molal de esta solución.
Resp.=1,033 mol/Kg
14. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido sulfúrico al 98% m/m y
densidad=1,84 g/ml, contienen exactamente 80 gramos del ácido.
Resp.=44,366 ml
15. Se prepara una solución disolviendo 100 gramos de Na2SO4 10H2O
en 200 ml de agua destilada. Determine su concentración molal.
Resp.= 1.213 mol/Kg.
16. Al neutralizarse una muestra de 10 ml De HCl con una solución de
NaOH de CM=0,2 mol/l, se gastaron exactamente 17 ml de la
solución básica. Determine la concentración molar de la solución
ácida. Resp.=0,340 mol/l
17. Cuántos gramos de hidróxido de magnesio se requieren para
neutralizar 10 ml de soluciòn de HCl al 32%m/m y densidad=1,16
g/ml
Resp.=2,974 g
18. Al reaccionar 4 g de una solución de H2SO4 con un exceso de
solución de cloruro de Bario, se obtuvieron 4, 08 g de sulfato de
Bario. Determine el % m/m de la solución ácida
Resp.=40,855%
19. ¿Cuántos ml de solución de ácido fosfórico al 70% y D= 1,53 g/ml
reaccionan completamente con 2 g de Calcio?
Resp.=3,039 ml
¿Cuántos gramos de una muestra de Magnesio con 78% de pureza
reaccionan completamente con 100 ml de solución de ácido nítrico de
concentración 2 mol/l? Resp.=3,115 g