PROBLEMAS DE SOLUBILIDAD. 1) Tratando de disolver sulfato de

PROBLEMAS DE SOLUBILIDAD.
1)
Tratando de disolver sulfato de bario en agua, vemos que en 187 mL se disuelven 0,0017 g de sulfato. ) Cual es la Kps
del sulfato de bario.
Rt/ Kps(BaSO4) = 1,5.10-9
2)
Cual será la Kps del AgCl, sabiendo que en 187 mL de disolución saturada de AgCl hay 3,5.10-4 g del cloruro.
Rt/ Kps(AgCl) = 1,7.10-10
3)
Para obtener una disolución saturada de fluoruro de calcio disolvemos 6,8.10 -3 g de CaF2 en 0,250 litros de agua .Calcular
la Kps del fluoruro.
Rt/ Kps(CaF2) = 1,7.10-10
4)
Calcular la Kps del BaF2 sabiendo que en 15,0 mL de agua se disuelven como máximo 0,048 g de BaF2 .
Rt/ Kps(BaF2) = 2,4.10-5
5)
Sabiendo que la Kps del BaSO4 es 1,5.10-9. Cuantos gramos de sulfato de bario pueden disolverse en 1000 litros de agua.
Rt/ x = 9,1 g
6)
Dado que la Kps del ioduro de talio (I) es 8,9.10 -8. Calcular los gramos de talio que se disuelven en 1,96 litros de agua.
Rt/ x = 0,12 g
7)
Sabiendo que la Kps del BaSO4 es 1,5.10-9. Calcular los gramos de BaSO4 que podrán disolverse en 1000 litros de una
disolución de Na2SO4 0,100 M.
Rt/ x = 0,0035 g
8)
Dado que la Kps del sulfato de estroncio (SrSO4) es 7,6.10-7. Calcular cuantos gramos de SrSO4 se disolverán en 1000 lit.
de Sr(NO3)2 0,100 M.
Rt/ x = 1,4 g.
9)
Dado que la Kps del acetato de plata es 2,3.10-3, calcular cuantos gramos de acetato de plata pueden disolverse en 1,26
litros de AgNO3 0,150 M.
Rt/ x = 3,2 g.
10)
Dado que la Kps del MgF2 es 8.10-8 , calcular cuantos gramos de MgF2 pueden disolverse en 250 mL de g(NO3)2 0,1 M.
Rt/ x = 0,007 g
11)
Dado que la Kps del MgF2 es 8.10-8. ) Cuantos gramos de MgF2 pueden disolverse en 250 ml de NaF 0,100 M ?.
Rt/ x = 0,000124 g
12)
Dado que la Kps del Ag2CrO4 es 1,9.10-12 , calcular cuantos gramos de cromato de plata se disuelven en 5,6 litros de
agua.
Rt/ x = 0,145 g
13)
Dado que el Kps del BaSO4 es 1,5.10-92 . ) Se formará precipitado al mezclar 10 ml de disolución de BaCl2 0,01 M con
30 mL de disolución de Na2SO4 0,005 M.?
Rt/ Si
14)
La Kps del SrSO4 es 7,6.10-7. ) Habrá precipitación al mezclar 25 mL de disolución de SrCl2 0,001 M con 15 mL de
disolución de Na2SO4 0,002 M.?
Rt/ No
15)
Precipitará BaF2 si se mezclan 20 ml de disolución de BaCl2 0,01 M con 30 mL de disolución de NaF 0,01 M.? .
Kps(BaF2) = 2,4.10-5
Rt/ No
16)
Si mezclamos 10 mL de disolución de BaCl2 0,1 M con 40 mL de disolución de Na2SO4 0,025 M. Cuales serán las
concentraciones de Ba2+ y SO42- después de la precipitación.? . Kps(BaSO4) = 1,5.10-9
Rt/ [Ba2+] = [SO42-] = 3,9.10-5 moles/l
17)
Suponer que mezclamos 10 mL de una disolución de Mg(NO3)2 0,25 M y 25 ml de una disolución de NaF 0,2 M.
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
H.C.B
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Cual será la concentración de Mg2+ y F- en la disolución final.?. Kps(MgF2) = 8.10-8
Rt/ [Mg2+] = 2,7.10-3 M ; [F-] =
-3
5,4.10 M
18)
La solubilidad del AgCl en agua es 1,88.10-3 g/L. Hallar la solubilidad de dicha sal en una disolución 0,01 M de
NaCl.
Rt/ S = 1,72.10-8 moles/L
19)
El pH de una disolución saturada de Mg(OH)2 en agua es 10,38.
a)
Hallar la Kps del Mg(OH)2.
b)
Cual es la solubilidad en moles/l del Mg(OH)2 en una disolución 0,01 M de NaOH .?
Rt/ Kps = 6,9.10-12 ; S = 6,9.108
moles/L
20)
Que concentración de Fe3+ en g/L debe tener una disolución para que comience a precipitar el Fe(OH) 3 a pH = 8.?.
Kps[Fe(OH)3] = 1,1.10-36
Rt/ [Fe3+] = 6,14.10-17 g/L
21)
A una disolución que contiene 0,015 moles de Ag+ se le añade ión Cl- hasta que el volumen final es de un litro.
Precipitan 0,0085 moles de AgCl. Calcular la concentración final de Cl - presente en la disolución.
Kps(AgCl) =
1,8.10-10
Rt/ [Cl-] = 2,8.10-8 moles/L
22)
El Kps del Mg(OH)2 vale 5,5.10-12. ) A que pH precipitará el hidróxido de magnesio en una disolución que
contenga 0,5 g de Mg2+ por litro.?
Rt/ pH = 9,2
Si el Kps del CaF2 es 3,2.10-11 (moles/L)3 , calcular:
a)
El número de mg que se disolverán por cada ml.
b)
La molaridad.
Rt/ x = 1,56.10-2 mg/mL ; M =
2.10-4 moles/L
23)
24)
Sabiendo que el Kps del Mn(OH)2 es 4.10-14 , hallar el número de mg de Mn2+ que pueden estar disueltos en 500
mL de una disolución de NH4OH 0,1 M . Kb(NH4OH) = 1,8.10-5
Rt/ x = 6,1.10-4 mg
25)
Sabiendo que la Kps del MgF2 es 8.10-8. Calcular el peso de MgF2 que puede disolverse en 250 mL de agua.
Rt/ x = 0,042 g
26)
Sabiendo que el Kps del Al(OH)3 es 3,7.10-15 , hallar el número de gramos de Al3+ que pueden estar disueltos en
200 ml de NH4OH 0,1 M. Kb(NH4OH) = 1,8.10-5
Rt/ x = 9,07.10-6 g
27)
Dada una disolución de pH = 9. Cuantos gramos de Fe3+ pueden estar disueltos en 100 mL de dicha disolución sin
que llegue a precipitar Fe(OH)3 ?. Kps[Fe(OH)3] = 1,1.10-36
Rt/ x = 6,13.10-21 g
28)
Dada una disolución con un pH = 10. Cuantos mg de Mn 2+ pueden estar disuelto en 250 mL de dicha disolución
sin que llegue a precipitar Mn(OH)2.?. Kps[Mn(OH)2] = 4.10-14
Rt/ x = 5,49.10-2 mg.
29)
Se formará precipitado de PbI2 cuyo Kps es 2,4.10-8 si mezclamos 20 ml de disolución de NaI 0,01 M con 30 ml de
disolución de PbCl2 0,01 M?
Rt/ Si
30)
Se formará precipitado de acetato de plata, cuyo Kps es 2,3.10-3 si mezclamos 10 mL de disolución de AgNO3 0,2
M con 30 mL de una disolución de ácido acético 1,5 M ?. Ka[HAc] = 1,8.10 -5.
Rt/ No
31)
Se dispone en el laboratorio de dos disoluciones saturadas de AgCl y CaCO 3 , en equilibrio con sus sólidos
precipitados. Si las constantes Kps para ambas especies son respectivamente 1,8.10 -10 y 2,8.10-9 determinar las
solubilidades de ambas sales en agua. Si a ambas disoluciones se les añade HCl(ac). Que hecho experimental puede
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
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observarse?. Como afectará a la solubilidad de ambas sales la adición de HCl?.
32)
a) )Cuál será el pH de 100 cm3 de una disolución acuosa 0,010M de NaOH?.
b) )Precipitará Mg(OH)2 a 251C si se mezclan 25 cm3 de la disolución acuosa 0,010 M en NaOH con 75 cm3 de
otra disolución acuosa 0,10M de MgC12?.
Datos (251C) Solubilidad del Mg(OH)2 en H2O = 1,5 x 10-4 mol/L. Kw = 1,0 x 10-14. Suponga volúmenes aditivos.
33)
Se dispone de una mezcla de 2,4 g de cloruro de sodio y 4,5 g de cloruro de calcio. Se disuelve en agua y a la
disolución se añade nitrato de plata 0,50 M hasta conseguir la precipitación total del cloruro de plata, que se filtra, se
lava con agua y se seca.
a) Calcule la masa de sólido obtenido.
b) Calcule el volumen de disolución de nitrato de plata utilizado.
Masas atómicas: Cloro = 35,5; Sodio = 23; Calcio = 40; Plata = 108.
34)
El yoduro de plomo (ll) es una sal de color rojo, muy soluble en el agua fría, que es posible obtener mezclando
disoluciones de nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio.
a) Escribir la reacción de precipitación que tiene lugar.
b) Si mezclamos un litro de disolución 0,1 M de nitrato de plomo (II) con un litro de disolución 0,1 M de yoduro de
potasio, calcular los gramos de yoduro de plomo (II) que se obtendrán (suponer que es totalmente disoluble.
c) Explicar que procedimiento seguiría en el laboratorio para preparar las disoluciones anteriores a partir de los
productos sólidos y para separar el precipitado formado.
Masas atómicas: N = 14 ; O = 16; K = 39 ; I= 127; Pb = 207
35)
Una disolución saturada de hidróxido de zinc tiene pH = 8,5.
a) )Cual es la concentración de iones hidróxido e iones zinc en la disolución?.
b) Calcule el producto de solubilidad del hidróxido de zinc.
c) )Qué cantidad en gramos de hidróxido de zinc disuelto hay en 200 cm3 de disolución saturada?
d) )De que manera podría aumentar la solubilidad del hidróxido?
Masas atómicas: H = 1; O= 16; Zn = 65,4
36)
Las constantes del producto de solubilidad (Kps) del carbonato de plata y del yodato de plata son, respectivamente
8,2.10-12 y 3,1.10-8.
a) Determinar la solubilidad (en g/L) de cada uno de los compuestos en agua.
b) Justificar en cual de las disoluciones saturadas habrá mas iones plata por litro.
Masas atómicas: C = 12; O= 16; Ag = 108; I=127.
37)
A un litro de disolución de nitrato de plata de concentración 1,0.10 -4 mol. dm-3 se le añade gota a gota, una disolución
0,001 M de cloruro de sodio. Cuando se han adicionado 1,8 cm3 de esta disolución, aparece un precipitado.
a) Escribir la reacción que tiene lugar y especificar el compuesto que precipita.
b) Calcular la constante del producto de solubilidad del precipitado que se ha formado
c) Explicar que se observará si se añade amoniaco a la disolución que contiene el precipitado.
38)
El análisis químico de una determinada muestra de agua da que cada litro contiene, entre otras especies: 384 mg de
calcio y 76,8 mg de ion sulfato.
a) Hallar la concentración molar de calcio y de ion sulfato en el agua analizada.
b) Justificar por que no se observa precipitado de sulfato de calcio.
c) Si a 1L del agua anterior se le añaden 200 cm3 de disolución 0,02 M de sulfato de sodio, se observa precipitado
Justificarlo.
Datos: masas atómicas: H = 1; C = 12; 0= 16; Na = 23; Ca = 40 ; Kps (sulfato de calcio) = 3.10 -6
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