El Fósforo

Elemento:
Símbolo:
Número atómico:
Peso atómico:
Punto de fusión (blanco):
Punto de ebullición (blanco):
Punto de inflamación:
Densidad :
Radio covalente:
Color :
Año descubrimiento:
Descubridor :
Fósforo
P
15
30,98
44,1 ºC
280,5 ºC. Sometido a presión funde a 500 y 600 ºC
30 ºC −en aire húmedo−
1,82
1,1 A
según compuestos
1669
H. Brand (alemán)
Historia:
Descubierto por el alquimista alemán H. Brand en 1669, cuando investigaba la consecución de la piedra
filosofal, siendo reconocido como elemento por A.L. Lavoisier un siglo después.
Características
Elemento químico no metálico. Se obtiene a partir de la fosforita y de la apatita por tratamientos especiales en
hornos eléctricos. No se encuentra libre en la naturaleza, pero abunda en forma de fosfatos; en los tejidos
óseos aparece también como hidroxiapatito o como carbapatito, o en forma de compuestos orgánicos del
fósforo. Se emplea para elaborar aleaciones especiales, bronce fosforoso, así como raticidas, fuegos de
artificio compuestos de fósforo, y debido a que al arder en el aire forma nubes de pentóxido de fósforo sólido,
se utiliza en las guerras como cortina de humo. Por su combustibilidad se usa en las bombas incendiarias y
balas trazadoras. Combinado con el azufre sirve para la fabricación de cerillas. Sus formas alotrópicas de
dividen en:
Fósforo blanco: es una sustancia sólida, traslúcida, parecida a la cera, que se obtiene condensando vapores de
fósforo. Es fosforescente en la oscuridad debido a una oxidación lenta. En el aire húmedo puede inflamarse a
30 ºC, mientras que en el seco requiere mayor temperatura; por ser tan inflamable debe guardarse bajo el
agua. La temperatura del cuerpo basta para inflamarlo, por lo que no debe nunca tocarse con los dedos, a no
ser debajo del agua, sino servirse de pinzas. Sus quemaduras son muy dolorosas y tardan en curarse. Sus
humos producen necrosis. Se disuelve fácilmente en sulfato de carbono. Sus moléculas son tetratómicas, con
un átomo de fósforo en cada vértice de un tetraedro, unido por enlaces covalentes a los otros tres. A
temperaturas elevadas, las moléculas P4 se disocian en P2;
Fósforo rojo: es un polvo de color rojizo consistente en cristales pequeños y alguna otra modificación amorfa.
Se obtiene al calentar fósforo blanco, primero a 250 ºC y finalmente a 350 ºC en un recipiente de hierro del
que se ha eliminado el aire. Esta transformación es exotérmica y se cataliza por el yodo, pero en presencia del
catalizador la transformación puede ser explosiva. Se convierte en blanco, aunque lentamente, expuesto a la
luz solar, por lo que es necesario guardarlo en sitio oscuro. Se evapora sin fundirse y su vapor es el mismo que
el de la variedad blanca. Sometido a presión funde entre 500 y 600 ºC. Es insoluble en los disolventes del
fósforo blanco y no se oxida fácilmente en el aire. No fosforece en la oscuridad, ni es venenoso, a menos que
contenga una pequeña proporción de la variedad blanca;
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Fósforo violeta: se obtiene disolviendo fósforo blanco en plomo fundido, se deja solidificar éste y se disuelve
el plomo en ácido nítrico diluido. Constituye una molécula gigante, lo que explica su inercia química y su
elevado punto de fusión;
Fósforo negro o metálico: se obtiene calentando fósforo blanco a 220 ºC y bajo una gran presión.
/// Ing. En Sistemas Digitales y Telecomunicaciones \\\
Universidad Morelos de Cuernavaca
Computación Aplicada I
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