Disoluciones y Estequiometría

NOMBRE:
PENDIENTES 1º BACHILLERATO
TERCERA QUINCENA
1.
Se desea preparar 250 cm3 de una disolución 1 M de ácido nítrico ¿cuantos gramos habrá que
disolver.¿Qué volumen habrá que añadir para que su molaridad sea 0,1 M?. ¿Cuál será su normalidad?
2.
En 3 1 de disolución de ácido fosfórico hay 200 g de ácido fosfórico puro ,calcular su concentración en
% en peso y molaridad .
3.
¿Qué volumen de ácido clorhídrico hace falta para preparar 250 cm3 de disolución 0,5 M si la densidad
del clorhídrico es 1,18 g/cm3.¿Cual es su concentración en % en volumen?.
4.
¿Qué cantidad de sulfato de :aluminio ,sodio y calcio se necesita para preparar 500 cm3 de disolución
Molar de cada uno de ellos ?¿Cuál es la normalidad de cada disolución?
5.
¿Cuantos gramos de sulfato férrico hacen falta para preparar una disolución 0,2 M de dicha sal en 1 1
de agua? ¿Cuántos equivalentes has disuelto?
6.
Tenemos 101,5 g de sulfato sódico con una pureza del 70% si los disolvemos en agua y preparamos
100 ml de disolución calcula los moles de sulfato sódico así como los moles de S,O y Na que
tenemos.Calcula la molaridad de la disolución.
7.
En 35 g de agua se disuelven 5 g de ácido clorhídrico ,si la densidad de la disolución a 20ºC es
1,060g/cm3 hallar la concentración de la disolución en tanto por ciento en peso, en gramos por litro, y
molaridad.
8.
Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,84g/cm3 del 98% en peso de ácido, necesario para
disponer de 40 gr de sulfúrico puro.
9.
Calcular el peso de ácido clorhídrico contenido en 5 ml de ácido concentrado que contiene 37,23% de
clorhídrico en peso y de densidad 1,19g/cm3.
10.
Calcula la cantidad de hidróxido de sodio que reaccionaría completamente con 100 g de ácido
Clorhídrico para dar cloruro de sodio y agua.
11.
Una muestra de pirita (FeS2) se tuesta con aire abundante obteníendose óxido férrico y dióxido de
azufre, calcula el peso de pirita pura necesatio para obtener 1000 m3 de dióxido de azufre gas medidos
en condiciones normales y el volumen de aire (21% de oxígeno) en condiciones normales que se
precisa para la tostación.
12.
¿Qué volumen de hidrogeno medido a 1,5 atm y 10ºC se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso
de ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc e hidrógeno?.
13.
La sosa caústica (hidróxido sódico) se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato
sódico con cal apagada (hidróxido cálcico) ¿cuantos gramos de sosa pueden obtenerse tratando 1 Kg
del carbonato sódico con el hidróxido cálcico?Además se obtiene carbonato de calcio.
14.
Calcula la cantidad de cal viva (óxido cálcico) que puede prepararse mediante la descomposición de
200 Kg de caliza con una pureza del 95% de carbonato cálcico.También se obtiene dióxido de
carbono.
15.
En un motor a reacción alimentado con butano (C4H10) ¿cuanta cantidad de oxígeno por kilo de butano
deberá usarse para conseguir la combustión completa?.De la combustión se obtienen dióxido de
carbono y agua
16.
Calcula el volumen de aire (21% de oxígeno) necesario para la combustión completa de 1 m3 de
metano a 700mmHg y 5ºC. De la combustión se obtienen dióxido de carbono y agua
17.
Calcular la riqueza en carbonato cálcico de una caliza, sabiendo que 13,06 g de la misma reaccionan
con 89,5 cm3 de una disolución de clorhídrico 2,43 M. Se obtiene cloruro cálcico ,dióxido de carbono
y agua.
18.
Sobre 32 g de aluminio al 95% de pureza se añaden 800cm3 de disolución sulfúrica 2M ,calcular el
volumen de hidrógeno desprendido medido a 20ºC y 706mmHg .Calcula el aluminio que queda sin
reaccionar y el volumen de la disolución sulfúrica necesario para que reaccione todo el
aluminio.También se produce en la reacción sulfato de aluminio.
19.
Se echa un trozo de sodio de 0,46 g sobre un exceso de agua, obteniéndose una disolución de
hidróxido sódico y desprendiéndose hidrógeno. Calcula: a) El volumen de hidrógeno en c.n. b) El
volumen de hidrógeno a 730 mmHg y 127oC. c) gramos de agua descompuestos.
20.
Al tratar 25 g de cobre con exceso de ácido nítrico se obtienen 59,75 g de nitrato cúprico además de
dióxido de nitrógeno y agua, calcula la pureza del cobre empleado.
21.
Se descomponen por el calor 39 g de clorato potásico, según el proceso:
clorato potásico =cloruro potásico +oxígeno.
Ajusta la reacción y calcula el peso y el volumen de oxígeno a 25 oC y 1 atm que se produce.
22.
Se tratan 850 g de carbonato cálcico con una disolución 2 M de ácido clorhídrico. Calcular: a) El
volumen de disolución necesario. b) El peso y el volumen de dióxido de carbono obtenido en c.n.
La reacción es: Carbonato cálcico + ácido clorhídrico=cloruro cálcico + dióxido de carbono + agua.
23.
Se obtienen 30 g de sulfato sódico a partir de 40 g de nitrato sódico y 20,7 g de ácido sulfúrico ¿cual de
los reactivos está en exceso y cuanto queda sin reaccionar?.