COMPUESTOS CUATERNARIOS Los compuestos cuaternarios son

COMPUESTOS CUATERNARIOS
Los compuestos cuaternarios son las combinaciones entre cuatro elementos
distintos, que entran a formar parte de la molécula en la misma o distinta proporción.
Estudiamos a continuación tres tipos de compuestos cuaternarios: sales ácidas, las
sales básicas y las sales dobles.
1. SALES ÁCIDAS
Estas sales se originan cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de
protones que provienen de un ácido poliprótico (con más de un hidrógeno sustituible)
respecto del hidróxido y provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de
un ácido oxoácido por cationes.
En la fórmula se escribe primero el nombre del catión y a continuación, el nombre
del anión.
Para nombrar las sales ácidas la IUPAC propone que se designen anteponiendo al
nombre del anión del a sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con
los prefijos numerales el número de átomos de hidrógeno sustituibles presentes en la
sal.
NaHSO4 → hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio N. sistemática
→ sulfato ácido de sodio N. tradicional aceptada
→ hidrogenosulfato sódico N. tradicional aceptada
KH2PO4 → Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
→ Fosfato diácido de potasio
→ Dihidrógenofosfato potásico
2. SALES BÁSICAS
Se originan cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de hidróxido
respecto del ácido.
En la fórmula se escribe primero el catión y luego los aniones siguiendo el orden
alfabético. Se nombran anteponiendo al anión la palabra hidroxi (sistemática) o básico
(tradicional).
MgNO3(OH)
→ hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio N. sistemática
→ nitrato básico de magnesio N. tradicional aceptada
→ hidróxido-nitrato magnésico N. tradicional aceptada
Cu2(OH)2SO4
→Dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) N. sistemática
→ sulfato dibásico de cobre (II) N. tradicional aceptada
→ Dihidróxido- sulfato cúprico N. tradicional aceptada
3. SALES DOBLES (TRIPLES…)
3.1. Sales dobles (o triples…) con varios cationes
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se
nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después el nombre del
anión y entre paréntesis la palabra doble, triple…según el número de cationes distintos
y colocando al final el nombre de los cationes en orden alfabético, con prefijos
numerales (di, tri…, sin que se tenga en cuenta en el orden alfabético) antepuestos a
los nombres de los cationes que tienen subíndice (2,3…) en la sal.
KNaSO4 → tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio N. sistemática
→ Sulfato (doble) de potasio y sodio N. tradicional aceptada
MgNH4AsO4 → bis tetraoxoarseniato(V ) de amonio y magnesio N. sistemática
→ arseniato (doble) de amonio y magnesio N. tradicional aceptada
CrNH4(SO4)2 → bis tetraoxosulfato(VI ) de amonio y cromo (III) N. sistemática
→ sulfato (doble) de amonio y cromo (III) N. tradicional aceptada
KLiNaPO4 → tetraoxofosfato (V) de litio, potasio y sodio N. sistemática
→ fosfato (triple) de litio, potasio y sodio N. tradicional aceptada
CuFeS2 → disulfuro de cobre (II) y hierro (II) N. sistemática
→ sulfuro (doble) de cobre (II) y hierro (II) N. tradicional aceptada
3.2. Sales dobles (o triples…) con varios aniones
Estas sales pueden considerarse el resultado de unir a un metal polivalente, aniones
procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno.
Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos iones, por orden alfabético,
y a continuación se cita el nombre del metal en genitivo.
AlBrCO3 → bromuro-trioxocarbonato (IV) de aluminio N. sistemática
→ Bromuro- carbonato de aluminio N. tradicional aceptada