ATOMOS Y MOLECULAS

ATOMOS Y MOLECULAS
¿Qué sabemos?
¿Qué es el átomo?, de ejemplos
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------¿Qué es una molécula?, de ejemplos
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La naturaleza de la materia y la forma en que los elementos se combinaban,
sugiere la existencia de un límite a lo que un elemento puede subdividirse.
Sabemos que al dividir una muestra de cobre por ejemplo en trozos cada vez más
pequeños, finalmente se encuentra una unidad básica que no puede ser dividida
sin cambiar la naturaleza del elemento. Esta unidad básica se llama átomo.
Un átomo es la partícula más pequeña que puede existir de un elemento
conservando las propiedades de dicho elemento, estos poseen partículas
aun más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.
¿Qué relación existe entre estas partículas?
Los átomos de los distintos elementos se diferencian en el nº de estas partículas, y
por ello se utiliza para describir su estructura, existe el concepto de número
atómico y número másico, que relaciona las partículas subatómicas de la siguiente
manera:
El nº atómico es el nº de protones que hay en el núcleo del átomo.
El nº másico es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo del átomo.
Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y
protones.
El número atómico Z: Se define como el total de cargas positivas o protones que
tiene el núcleo de un átomo, se representa con la letra Z y da la identidad del
átomo.
Como el átomo es eléctricamente neutro, el total de electrones es igual al número
de protones
El Número Atómico (Z), se indica por un subíndice que precede al símbolo del
elemento. Ejemplos
1H
Z = 1 (Este número aparece en la tabla periódica)
Significa que el átomo de Hidrógeno, tiene un protón (1 p+) y u
electrón (1 e-)
16S
Z = 16 (Este número aparece en la tabla periódica)
Indica que el átomo de Azufre, 16 protones (16 p+) y 16 electrones
(16 e-)
El ordenamiento de los elementos por Número atómico ilustra el patrón periódico
repetitivo de propiedades, esto es la base de la Tabla Periódica, por ejemplo,
observa las características según los colores y compare con su tabla.
NUMERO DE MASA
El Número de Masa, se refiere a la suma de protones y neutrones que contiene el
núcleo, siempre es un número entero. Para la obtención del número de P, N y e,
utilizaremos las ecuaciones siguientes:
Ecuación 1: Número atómico =Cantidad de protones en el núcleo
Ecuación 2: Número de masa = Suma Protones + Neutrones
Para obtener el número de Neutrones, tendremos que hacer algunos cambios, los
que se plantean a continuación:
Número de masa = Protones + Neutrones
Esta es la ecuación 2, Si queremos
saber el número de Neutrones,
despejamos de esta, ecuación, de tal
manera que nos quede solo los
protones a un lado de la igualdad.
Despejando tenemos:
Neutrones = Número de masa - Protones
Observe que cambiamos los
signos de + ó - , dependiendo
de los cambios en cada lado
de la igualdad.
NUMERO DE MASA=
Protones + Neutrones
A
E
SIMBOLO DEL
ELEMENTO
Z
NUMERO ATOMICO=
Cantidad de protones en
el núcleo
Veamos algunos ejemplos:
NÚMERO ATÓMICO
ELECTRONES
(Z)
Para un átomo
que tiene 79 p
y 118 n ;
encuentre :
número de
protones,
neutrones y
electrones
Neutrones =
Número de masa Protones
79 Electrones
A = Número
de Masa = 197
Neutrones = 118
No. ATÓMICO (Z)
ELECTRONES
NEUTRONES
Es la cantidad de
protones en el núcleo,
es 35
Como el Cl, tiene
35 p con carga
positiva, y
entonces los
electrones
también son 35
NUMERO DE
MASA (A)
Protones +
Neutrones
35
Cl
17
35
N = 197 – 79 =
118
Neutrones =
Número de masa Protones
N=A–Z
35 – 17 = 18
Encuentre el
número de
neutrones.
RESPUESTAS
NEUTRONES
Tiene 79 ePorque el
número de
protones es
79 + 118 = 197
igual al número
de e-
79 = Número
Atómico, este nos da
la Cantidad de
protones en el
núcleo.
RESPUESTAS 79 Protones
Para el
elemento
NUMERO DE
MASA (A)
Protones +
Neutrones
35 Protones
35 Electrones
A = Número de
Masa = 35
Neutrones = 18
Masa Atómica
Es la cantidad de materia que contiene un átomo, es decir la masa que posee;
cada elemento tiene una masa diferente a la del resto de los elementos,
Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del
12C.
La masa atómica, al igual que otra información referente a cada elemento se
encuentra en la Tabla Periódica, tal como se representa en la siguiente imagen.
Si observamos la imagen, notamos que la masa atómica del Hidrógeno (H) es de
1.00797 unidades de masa atómica; por el contario para el elemento Cloro (Cl) la
Masa Atómica es de 35.45; y del Potasio (K) es de 39.10.
Es importante no confundir la Masa Atómica con el Número de Masa o peso
atomico.
El Número de Masa, se refiere a la suma de protones y neutrones que
contiene el núcleo, siempre es un número entero.
La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es la
relación entre su masa y la unidad de masa atómica. El valor que asignamos a la
masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas atómicas de
todos sus isótopos teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de
ellos.
Los átomos en su estado natural son neutros y tiene número igual electrones y
protones, por ejemplo: Un átomo de sodio tiene un número atómico 11, posee
11 electrones y 11 protones; Un átomo de magnesio Mg, tiene número
atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y Un átomo de Uranio U, que
tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones y el orden en la
tabla periódica está de acuerdo a números atómicos.