Preguntas de Repaso del Tema 1

Preguntas de Repaso del Tema 1
1. ¿ Cómo se define la geometría de una molécula ? ¿Por qué es importante el estudio de
la geometría molecular?
2. Trace el esquema de una molécula triatómica lineal, una molécula plana triangular que
tenga cuatro átomos, una molécula tetraédrica, una molécula bipiramidal trigonal y
una molécula octaédrica. Dé los ángulos de enlace en cada f caso.
3. ¿Cuántos átomos están unidos directamente al átomo central en una molécula
tetraédrica, en una con forma de bipirámide trigonal y en una octaédrica?
4. Explique el porqué de la disminución de la repulsión en el siguiente orden: par librepar libre > par libre-par enlazante > par enlazante-par enlazante.
5. En la estructura de bipirámide triangular, ¿por qué un par libre ocupa una posición
ecuatorial en lugar de una axial?
6. Una posible geometría alternativa para el metano es la plana cuadrada, con los cuatro
átomos de H en los vértices del cuadrado y el átomo de carbono en el centro. Dibuje
esta geometría y compare su estabilidad con la tetraédrica para el CH4
7. Prediga las geometrías de las siguientes especies utilizando el método de RPECV: a)
PCl3, b) CHCl3, c) SiH4, d) TeCl4
8. ¿Cuáles son las geometrías de las siguientes especies? a) , AlCl3, b) ZnCl2, c) ZnCl4-2,
d) PF3.
9. Prediga la geometría de las siguientes moléculas utilizando do el método de RPECV:
a) HgBr2. b) N2O (la de los átomos es NNO). c) SNC- (la disposición de los átomos es
SCN).
10. ¿Cuáles son las geometrías de los siguientes iones? a)NH4+. b) NH2-. c) CO32-. d) ICl2-.
e) ICl4-. f) AlH411. ¿Cuales de las siguientes moléculas es tetraédrica? g)SeF4, XeF4, CI4, CdCl42-.
12. Describa la geometría alrededor de cada uno de los átomos centrales en la molécula de
CH3COOH
13. Defina el momento dipolo ¿ Cuáles son las símbolos de momento dipolo?
14. ¿ Cuál es la relación entre momento dipolo y enlace. ¿Cómo es posible que una
molécula tenga momento de enlace y no tenga momento dipolo?
15. Explique por qué un átomo no puede tener momento dipolo.
16. Los enlaces de la molécula de hidruro de berilio(BeH2) son polares; sin embargo, el
momento dipolo de la molécula es cero. Explique.
17. ¿La molécula de OCS tiene mayor o menor momento dipolo que el CS2?
18. Ordene las siguientes moléculas en orden momento dipolo: H2O, H2S, H2Te, H2Se.
19. Elabore una lista con las siguientes moléculas en orden creciente de momento dipolo:
H2O, CBr4, H2SHF, NH3, CO2.
20. Los momentos dipolares de los haluros de hidrógeno disminuyen del HF al HI
explique esta tendencia.
21.Dibuje un esquema de los momentos de enlace y los momentos dipolares de las
siguientes moléculas: H2O, PCl3, XeF4, PCl3, SF6
22. Defina los siguientes términos y proporcione un ejemplo para cada categoría: a)
interacción dipolo-dipolo, b) interacción dipolo-dipolo inducido, c) interacción iondipolo, d) fuerzas de dispersión, e) fuerzas de van der Waals.
23. Explique el término "polarizabilidad". ¿ Qué clase de moléculas tienden a poseer altas
polarizabilidades?
¿Cuál
es
la
relación
entre
polarizabilidad
y fuerzas
intermoleculares?
24. ¿En qué se diferencia el radio de van der Waals del radio del atómico y del radio
iónico? Describa un uso práctico de este radio.
25. Describa la diferencia entre un momento dipolo temporal inducido en un átomo o
molécula y Un momento dipolo permanente en una molécula polar.
26. Proporcione una evidencia de que todos los átomos neutros y moléculas ejercen
fuerzas de atracción entre sí.
27. ¿Qué tipo de propiedades físicas se necesita considerar al comparar la fuerza de las
interacciones intermoleculares en sólidos y líquidos?
28. ¿Qué elementos son capaces de tomar parte en los enlaces de hidrógeno?
29. ¿Por qué el hielo es menos denso que el agua?
30. Las tuberías de agua que están a la intemperie se tienen que drenar o aislar en invierno
en los climas fríos. ¿Por Qué?
31. Las sustancias Br2 y ICl tienen casi las mismas masas molares, pero el Br2 funde a 7.2°C, mientras que el ICI a 27.2°C. Explique.
32. Si viviera en Alaska, diga cuál de los siguientes gases naturales guardaría en un tanque
de almacenamiento a la intemperie en el invierno y explique por qué: metano (CH4),
propano (C3H8) o butano (C4H10).
33. Los compuestos binario de hidrógeno y los elementos del grupo 14 son CH4 (-162°C,
SiH4 (-112°C), GeH4 (-88ºC) y SnH4 (-52°C). Las temperaturas entre paréntesis son
las correspondientes a los puntos de ebullición. Explique el incremento en los puntos
de ebullición del CH4 a SnH4.
34. Elabore una lista con los tipos de fuerzas intermoleculares que existen entre las
moléculas (o unidades básicas) en cada una de las siguientes especies: a) benceno, b)
CH2Cl2, c) PF3, d) NaCl, e) CS2.
35. El amoniaco es tanto donador como aceptor de hidrógeno en la formación de enlaces
de hidrógeno. Dibuje un diagrama que muestre el enlace de hidrógeno en la molécula
de amoniaco con otras dos moléculas de amoniaco.
36. ¿Cuáles de las siguientes especies son capaces de formar enlaces de hidrógeno entre
ellas mismas: a) C2H6) HI, c) KF, d) BeH2, e) CH3COOH.
37. Ordene las siguientes especies en orden creciente de puntos de ebullición: RbF, CO2,
CH3OH, CH3Br. Explique su elección.
38. El éter dietílico tiene un punto de ebullición de 34.5°C y el1;.butanol tiene un punto de
ebullición de 117°C: Ambos compuestos tienen el mismo número y tipo de átomos.
Explique la diferencia en sus puntos de ebullición.
39. ¿Qué miembro de cada uno de los siguientes pares de sustancias esperaría que tuviese
el punto de ebullición mas alto? a) O2 y N2, b) SO2 y CO2, c)HF y IH.
40. Explique en términos de fuerzas intermoleculares por qué: a) el NH3 tiene un punto de
ebullición mayor que el CH4, b) el KCl tiene un punto de fusión mayor que el I2 y c) el
naftaleno (C10H8) es más soluble en benceno que el LiBr.
41. ¿Cuáles de los siguientes enunciados son falsos?: a) las interacciones dipolo-dipolo
entre moléculas son mayores si las moléculas tienen sólo momentos dipolo
temporales. b) Todos los compuestos que tienen átomos de hidrógeno pueden
participar en la formación de enlaces de hidrógeno. c) Las fuerzas de dispersión
ocurren entre todos los átomos, moléculas y iones. d) La extensión de la interacción
ion-dipolo inducido depende únicamente de la carga del ion.
42. ¿Qué clase de fuerzas de atracción se deben vencer o superar con el objeto de: a)
fundir hielo, b) hervir bromo molecular, c) fundir yodo sólido y d) disociar F2 en
átomos de F?