problemario - OB Ciencias Experimentales

1
CONCEPTO MOL
1.
Las antiguas unidades de refrigeración empleaban el gas Dióxido de Azufre (SO2). Si
el compresor de un refrigerador es cargado con 150 gr. de dicho gas, ¿a cuántos
moles de dicho gas equivalen?.
2.
El Fulminato de Mercurio Hg(CNO)2, es un sólido cristalino, sumamente inestable,
que estalla por percusión y se utiliza como detonante de explosivos.
Es un compuesto muy sensible al choque y se usa en la fabricación de fulminantes;
¿cuántos gramos de este compuesto corresponden 0.5 moles?
3.
Uno de los primeros gases propulsores usados para aerosol en envases metálicos fue
el Óxido Nitroso (N2O) también llamado gas hilarante. ¿Cuántos gramos de N2O
están contenidos en un envase de aerosol cargado con 5.6 moles de dicho gas?
2
4.
Puede preparase gas hilarante calentando cuidadosamente Nitrato de Amonio
NH4NO3. Si el calentamiento se hace en forma imprudente puede producirse una
explosión violenta. Si desea preparar gas hilarante empleando 190 gr. de NH4NO3,
¿cuántos moles de ésta sal se están empleando?
5.
El Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) tiene amplia aplicación en farmacia.
El polvo para hornear contiene Bicarbonato de Sodio, si se tienen 650 gr. de ese
polvo, ¿cuántas moles de Bicarbonato de Sodio hay?
6.
El Ácido Acetilsalicílico es un polvo cristalino, blanco, que funde a 117ºC. Se utiliza en
farmacia por sus propiedades antipiréticas, antirreumáticas y analgésicas, utilizado en
los trastornos cardiocirculatorios para impedir la formación de trombos, en el
reumatismo y para inhibir la síntesis de prostaglandinas. El promedio de Ácido
Acetilsalicílico de una dosis oral es de 0.65 gr.
Calcular el número de moles de ácido en la dosis, si su formula molecular es: C9H8O4
3
NÚMERO DE AVOGADRO
ELEMENTO
MASA
EN GRAMOS
S
P
NÚMERO
DE MOLES
NÚMERO
DE ÁTOMOS
0.250
14.5
Rb
1.75
Al
6.022 x 1023
Cr
3.01 x 104
NÚMERO DE AVOGADRO
COMPUESTO
MASA
EN GRAMOS
CuSO2
23.8
Fe(ClO3)2
NÚMERO
DE MOLES
10.5
MnSO4
3.01 x 1021
Sr(NO3)2
Na2Cr2O7
NÚMERO
DE MOLÉCULAS
1.2 x 10-4
0.450
4
COMPOSICIÓN CENTESIMAL O PORCENTUAL
1.
En el óxido férrico (Fe2O3). Calcular la composición centesimal del Fierro.
2.
El Permanganato de Potasio (KMnO4) es una sal de propiedades antisépticas.
Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos del compuesto.
3.
¿Cuál es la composición porcentual del agua en el Nitrato de Estroncio
Tetrahidratado
Sr(NO3)2·4 H2O?
¿Cuál es el porcentaje de Hidrógeno?
¿Cuál es el porcentaje de Oxígeno?
5
4.-
Los siguientes compuestos químicos se utilizan como fertilizantes ya que contribuyen
a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellos representa una mejor fuente de nitrógeno,
de acuerdo con su composición porcentual?
a)
Urea
(NH2)2CO
b)
Nitrato de Amonio
NH4NO3
c)
Guanidina
HNC(NH2)2
d)
Amoniaco
NH3
El que representa mejor fuente de nitrógeno es: ________________
6
FÓRMULA EMPÍRICA A PARTIR DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL
1.
El ácido láctico, que se forma en el cuerpo durante la actividad muscular consta de:
C = 40%
H = 6.71%
O = 53.29%. ¿Cuál es su fórmula empírica?
Fórmula Empírica o Mínima: _____________________
2.
El ácido fenilpirúvico se produce en el cuerpo en cantidades anormales como
consecuencia de la enfermedad llamada fenilcetonuria, que causa daños cerebrales
irreparables. La composición del ácido fenilpirúvico es:
C = 65.85% H = 4.91%
O = 29.24%. ¿Cuál es su fórmula empírica?
Fórmula Empírica o Mínima: _____________________
3.
Se sospecha que el Glutamato Monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el
causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de
cabeza y pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual en masa:
C = 35.51%, H = 4.77 %, O = 37.85 %, N = 8.29 %, Na = 13.60 %
Determine su fórmula mínima.
Fórmula Empírica o Mínima: _____________________
7
FÓRMULA MOLECULAR
1.
Determina la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CH2 y su
masa molecular determinada experimentalmente es igual a 84 gr.
Fórmula Molecular o Verdadera: _____________________
2.
La nicotina es el principal alcaloide contenido en el tabaco, fue aislada en 1828 por
Reimann, la nicotina es un líquido aceitoso, amarillento y muy higroscópico, de sabor
ardiente y olor característico. Es una sustancia muy tóxica, que actúa paralizando los
ganglios del sistema neurovegetativo. Se utiliza en la agricultura como insecticida.
Determinar la fórmula molecular de la nicotina es C5H7N y su masa molar
determinada experimentalmente es igual a 162.2 gr.
Fórmula Molecular o Verdadera: _____________________
3.
En 1970 se reportó que un compuesto nuevo tenía una composición de 34.9% de K,
21.4% de C, 12.5% de N, 2.68% de H y 28.6% de O. Tiene una masa molar de 224
gr. determinada experimentalmente. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Fórmula Molecular o Verdadera: _____________________
8
4.
La fructuosa se conoce como azúcar de fruta. La masa molecular determinada
experimentalmente es de 180 gr. y está compuesta por 40% de Carbono, 53.3% de
Oxígeno, y 6.7% de Hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Fórmula Molecular o Verdadera: _____________________
5.
Encontrar la fórmula molecular de un compuesto cuyo análisis centesimal es:
N=
30.43%
O=
69.57% y su masa molecular es de 92 u.m.a.
Fórmula Molecular o Verdadera: _____________________
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RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
RELACIONES MASA – MASA
1.
¿Qué cantidad de NaOH se necesita para neutralizar 116 gr. de Ácido Sulfúrico?
Indica la reacción balanceada de neutralización.
2.
El Fluoruro Estañoso es un aditivo para los dentríficos comunes, fuente del ión
fluoruro para el tratamiento de las caries. Se le prepara por reacción entre Estaño y
Fluoruro de Hidrógeno Anhidro:
Sn
+
HF
SnF2
+
H2
¿Cuántos gramos de HF se necesitan para la producción de 28.4 gr. de Fluoruro
Estañoso?
10
3.
El Hidróxido de Aluminio es un polvo amorfo blanco, inodoro e insípido que se usa
como mordente en tintorería, en la manufactura de vidrios, detergentes y en las
fábricas de materiales impermeables. En la farmacia se le utiliza como gel,
expendiéndose con nombres tales como Amphogel, Vanogel y Cremalin.
Amphogel es una preparación comercial que se usa como antiácido gástrico y en el
tratamiento de úlceras pèpticas. Se le utiliza también como droga protectora en
trastornos gastrointestinales acompañando a drogas que sean muy poco toleradas
(ácido acetilsalicílico). Se le emplea como vehículo para aumentar la absorción de la
penicilina administrada oralmente y junto con una dieta ligera de fósforo en el
tratamiento de la debilidad renal, uremia crónica y cálculos fosfáticos renales. También
se le utiliza en el tratamiento de los calambres en las piernas que se presentan
durante el embarazo.
Cuando se usa como antiácido gástrico, el Amphogel actúa neutralizando el Ácido
Clorhídrico del jugo gástrico. ¿Cuántos gramos de Ácido Clorhídrico pueden
neutralizarse con una dosis oral típica de 2.4 gramos de Al(OH)3?
Indica la reacción balanceada de neutralización.
11
4.
La naturaleza es responsable de aproximadamente las dos terceras partes de azufre
lanzado a la atmósfera, siendo los volcanes la principal fuente de emisión; se hace
principalmente en la forma de SO2, que resulta de la combustión de las sustancias que
contienen Azufre (hulla ò petróleo) en las centrales de energía.
La fusión de minerales azufrados y algunas operaciones químicas como la fabricación
de Ácido Sulfúrico, producen igualmente algunas cantidades de SO2.
Reacciones fotoquímicas convierten el SO2 en SO3, el cual se combina rápidamente
con el vapor de agua de la atmósfera para producir “neblinas ácidas”.
La falta de lluvias durante un período largo hace que tales neblinas aceleren el
deterioro de pinturas, metales, materiales de construcción y textiles. Tanto el SO 2
como el SO3 son solubles en agua y pueden ser arrastrados del aire por las lluvias.
Este hecho es parte de los designios de la naturaleza, ya que el Azufre es un
elemento esencial para la nutrición de las plantas. Sin embargo, grandes cantidades
del ácido producido pueden resultar peligrosas si los suelos son pobres en álcalis. En
las zonas de altas concentraciones de SO2 y SO3, las lluvias pueden contener
elevadas concentraciones de Ácido Sulfuroso y Sulfúrico.
La emisión de SO2 en los Estados Unidos, durante el año de 1972 fue estimada en 3.5
x 107 toneladas. ¿Cuántas toneladas de Ácido Sulfúrico, suponiendo una
transformación
completa,
llovieron
como
resultado
de
esta
contaminación
atmosférica?
12
RELACIONES MASA – VOLUMEN
1.
El “gas hilarante”, Óxido Nitroso, puede prepararse mediante cuidadoso
calentamiento controlado de Nitrato de Amonio, según la ecuación:
NH4NO3 (s)
N2O (g) +
H2O (g)
¿Cuántos litros de Óxido Nitroso en condiciones normales pueden obtenerse por la
descomposición de 24 gr. de Nitrato de Amonio? __________________________
2.
¿Qué volumen total (en lts) de gases se formarán por la descomposición explosiva
de 454 gr. de Nitrato de Amonio, a NTP? _________________________________
NH4NO3 (s)
3.
N2 (g) +
O2 (g) +
H2O (g)
Cuando una cerilla de madera que contiene P4S3 en la cabeza, es encendida, humos
blancos de P4S3 y de SO2 gaseoso se desprenden. Calcular el volumen de SO2 (en
condiciones normales) que se desprenden en la combustión completa de 0.25 gr. de
P4S3, según la ecuación:
P4S3 (s)
+
O2 (g)
P4O10 (s)
+
SO2 (g)
13
4.
Las lámparas de mineros funcionaban con Carburo de Calcio, antes de que se
tuvieran las mucho más seguras lámparas de batería. Una gota de agua, cuya caída
podía regularse, reaccionaba sobre el Carburo de Calcio, liberando gas Acetileno, el
cual encendía, liberando una brillante luz blanca. La formación de Acetileno se
produce según la reacción:
CaC2 (s)
+
H2O (l)
C2H2 (g)
+
Ca(OH)2 (s)
¿Cuántos gramos de agua deben de agregarse a un exceso de Carburo de Calcio
para generar 15 lt. de Acetileno en condiciones normales? _____________________
5.
Determinar el volumen de Hidrógeno liberado, cuando 300 gr. de Zn reaccionan con
Ácido Sulfúrico con la siguiente reacción:
Zn (s)
+
H2SO4 (l)
ZnSO4 (s)
+
H2 (g)
14
RELACIONES VOLUMEN – VOLUMEN
1.-
La siguiente reacción química representa un método comercial para obtener NO a
partir de Amoniaco y Oxígeno.
NH3 (g)
2.-
+
O2 (g)
NO (g) +
H2O (g)
a)
Si se tienen 80 litros de Amoniaco, ¿cuántos litros de NO se producirán?
b)
¿Cuántos litros de NO se producirán a partir de 10 lts de Oxígeno?
Si se hacen reaccionar 10 litros de Hidrógeno con gas Cloro, de acuerdo con la
siguiente reacción:
H2 (g) +
Cl2 (g)
HCl
a)
¿Cuántos litros de HCl se obtienen?
b)
¿Cuántos litros de gas cloro se emplearon para la reacción?
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REACTIVO LIMITANTE
1.
El Hexafluoruro de Azufre (SF6) es un compuesto incoloro, inodoro y muy estable.
Se produce mediante la combustión del Azufre en atmósfera de Flúor.
S
(l)
+
F2
(g)
SF6
(g )
Suponiendo que se agregan 4 moles de S a 20 moles de F2.
a)
¿Cuál sería el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?
b)
¿Cuántos moles del reactivo limitante necesitaría para que reaccionen con 20
moles de F2?
16
2.
La urea
(NH2)2 CO
se prepara por la reacción del Amoniaco con Dióxido de
Carbono:
NH3 (g)
+
CO2 (g)
(NH2)2 CO (ac)
+
H2O (l)
En un proceso se hacen reaccionar 637.2 gr. de NH3 con 1142 gr. de CO2.
a)
¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?
b)
Calcula la masa de urea que se formará.
c)
¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos) quedará sin reaccionar?
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3.
Considérese la ecuación:
Al
+
H2SO4
Al2(SO4)3
+
H2
Si se mezclan 0.8 moles de Al con 1 mol de H2SO4
a)
¿Cuál es el reactivo limitante y cuál está en exceso?
b)
¿Qué cantidad (en moles y gramos) del reactivo en exceso quedan sin
reaccionar?
c)
¿Cuál es el rendimiento teórico en gramos de cada uno de los productos?
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4.
Considérese la ecuación:
AgNO3
+
CaCl2
AgCl +
Ca(NO3)2
Si se mezcla una solución que contiene 20 gr de AgNO3 con una solución que
contiene 10 gr de CaCl2.
a)
¿Cuál es el reactivo limitante y cuál está en exceso?
b)
¿Qué cantidad (en moles y gramos) del reactivo en exceso quedan sin
reaccionar?
c)
¿Cuál es el rendimiento teórico en gramos de cada uno de los productos?
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5.
Considérese la ecuación:
HNO3 +
H2S
NO
+
H2O
+
S
Si se mezclan 10 gr de HNO3 con 5 gr de H2S
a)
¿Cuál es el reactivo limitante y cuál está en exceso?
b)
¿Qué cantidad (en moles y gramos) del reactivo en exceso quedan sin
reaccionar?
c)
¿Cuál es el rendimiento teórico en gramos de cada uno de los productos?
20
RENDIMIENTO PORCENTUAL O PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
1.
En un cierto experimento se hicieron reaccionar 4.70 gr. de H2 con N2. Se formaron
12.5 gr. de NH3. ¿Cuál es el rendimiento porcentual con base en el H2?
2.
La Nitroglicerina es un explosivo poderoso, inestable al calor o al choque. Se le
prepara bajo condiciones cuidadosamente controladas por la reacción de Glicerol,
Àcido Nítrico y Ácido Sulfúrico como catalizador como se indica en la siguiente
ecuación química:
H2SO4
C3H8O3
Glicerol
+
HNO3
C3H5N3O9
Nitroglicerina
+
H2O
En una preparación de ensayo, se trataron 25gr. de Glicerol con un exceso de
HNO3, habiéndose obtenido 53 gr. de Nitroglicerina.
¿Cuál fue el porcentaje de rendimiento en este ensayo?
21
3.
Para las redes de acueducto que se extienden a largas distancias, el Cloro solo , no
suministra una adecuada protección contra las bacterias, debido a que se produce una
ligera pérdida de Cloro en el agua. Para este caso, las plantas de acueductos
municipales agregan además pequeñas cantidades de Amoniaco, el cual reacciona
con el Cloro para formar Tricloroamina, agente antibacterial que tiene un largo
periodo de estabilidad en el agua.
En una prueba de circulación de agua se mezclaron 10 mg. de Cloro y un ligero
exceso de Amoniaco con 1 lt de agua. La Tricloroamina formada según la siguiente
reacción fue medida, siendo 2.2 mg.
¿Cuál fue el porcentaje de rendimiento?
3 Cl2 +
4.
NH3
NCl3 +
HCl
Los cubiertos de plata que se usan para revolver los comúnmente llamados “huevos
revueltos” se deslustran o manchan rápidamente debido a la formación de Ag2S
negro que se forma durante la reacción de la Plata y los aminoácidos que contienen
Azufre y que se hallan en las proteínas del huevo.
El deslustre puede ser removido con diversos agentes “limpiadores de plata”, pero la
repetición del manchado y limpiado de los utensilios plateados puede quitar la delgada
capa de plata. Naturalmente la plata metálica pura es inerte a los “agentes
limpiadores”.
¿Qué porcentaje de plata de una cuchara cuyo peso es de 95 gr. se pierde por el
desprendimiento de 14 gr. de Ag2S, después de un prolongado uso y el consiguiente
frotamiento para limpiarla?
22
23
CONCENTRACIÓN CUANTITATIVA
COMPOSICIÓN PORCENTUAL EN SOLUCIONES
1.
Si evaporamos 80 gr. de una solución de Cloruro de Sodio (salmuera) hasta
completar sequedad, quedan en el recipiente 20 gr. de NaCl.
Calcular el porcentaje de sal en la solución.
2.
Un jarabe se prepara disolviendo 60 gr. de azúcar en 100 gr. de agua.
¿Qué porcentaje de azúcar se encuentra en dicho jarabe?
3.
Una solución tiene 10% en peso de NaOH.
¿Cuántas moles están disueltas en 150 gr. de solución?
24
4.
¿Qué cantidad (en gramos) de KMnO4 existe en 251 ml de una solución al 10%?
5.
¿Qué cantidad en gramos de agua debe agregarse a 12 gr. de Etanol para tener una
solución acuosa de etanol al 3%?
6.
Calcular las ppm en masa de calcio en una píldora de 3.5 gr que contiene 40.5 mg.
de Ca.
a)
La etiqueta en una botella de 0.750 lt. de vino chianti italiano indica 11.5% de
Alcohol por volumen. ¿Cuántos litros de alcohol contiene el vino?
b)
Una muestra de alcohol para frotar contiene 142 gr. de isopropanol (C3H7OH) y
58 gr. de agua. ¿Cuáles son las fracciones molares de alcohol y agua?
25
MOLARIDAD
SOLUCIONES MOLARES
1.
¿Cuál será la molaridad de una solución que se preparó disolviendo en agua 49 gr.
de H2SO4 y se aforò a 250 ml.?
2.
¿Qué masa de de Bromuro de Calcio (CaBr2), se necesita para preparar 150 ml. de
una solución 3.5 M?
3.
¿Qué volumen (en mililitros) se necesita para preparar una solución concentración
0.905 M, considerando que se van a disolver 0.178 gr. de Ácido Sulfúrico?
26
MOLALIDAD
SOLUCIONES MOLALES
1.
Si disolvemos 35 gr. de K2CO3 en 480 gr. de agua.
¿Cuál será la molalidad de la solución?
2.
¿Cuántos gramos de Glucosa (C6H12O6) deben disolverse en 563 gr. de etanol
(C2H5OH) para preparar una solución 2.4 x 10-2?
3.
Una solución de Isopropanol (C3H7OH) se prepara al disolver 0.30 mol de
Isopropanol en 0.80 mol de agua?
a)
¿Cuál es la fracción mol de Isopropanol?
b)
¿Cuál es el por ciento en masa de Isopropanol?
c)
¿Cuál es la molalidad de Isopropanol?
27
NORMALIDAD
SOLUCIONES NORMALES
1.
Calcula la Normalidad de una solución que contiene 100 gr. de NaOH en 500 ml de
solución.
2.
¿Qué cantidad en gramos se requiere de Ácido Sulfúrico para preparar una solución
acuosa de 500 ml, 1.5 N?
3.
¿En que volumen (en litros) se necesitan disolver 55.5 gr. de Hidróxido de Calcio
para que la concentración sea 0.5 N?
28
4.
Una disolución de ZnSO4 tiene una concentración de 0.70 mol de ZnSO4 por litro de
Solución. Calcule la Normalidad de esta solución.
5.
¿Cuál es la concentración de una disolución que está dada como de 40 gr. de NaCl
por litro de solución? ¿Cuál será su Molaridad y Normalidad?
29
CONVERSIÓN DE UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Se ha preparado una disolución de etanol-agua, disolviendo 10 ml de etanol (C2H5OH) cuya
densidad es 0.789 gr/ml, en un volumen suficiente de agua para obtener 100 ml de una
disolución con una densidad de 0.982 gr/ml.
Determina la concentración de etanol en:
a. % Volumen
Respuesta: ______________________
b. % Masa
Respuesta: ______________________
c. % Masa/Volumen
Respuesta: ______________________
d. Fracción Molar
Respuesta: ______________________
30
e. %Molar
Respuesta: ______________________
f. Molaridad
Respuesta: ______________________
g. Molalidad
Respuesta: ______________________
31
ACIDOS Y BASES
1. Determina las concentraciones que se solicitan e indica si la disolución es ácida, neutra
o básica.
a) [H+] si [OH-] = 2 x 10-6 M.
Solución:__________________
b) [OH-] si [H+] = 1.8 x 10-5 M.
Solución:__________________
c) [OH-] si [H+] = 4 x 10-9 M.
Solución:__________________
d) [H+] si [OH-] = 7 x 10-13 M.
Solución:__________________
e) [H+] si [OH-] = 2.5 x 10-8 M.
Solución:__________________
2. Para una cierta disolución se ha calculado que la concentración de iones hidroxilo
[OH-] es 2 x 10-6 M. Calcula el pH de la disolución e indica si es ácida, básica o neutra.
32
pH:_______________________
Solución:__________________
3. Determina el pH de una disolución cuya concentración de iones hidronio [H+] es de
1.8 x 10-2 M. e indica si es una solución ácida, básica o neutra.
pH:_______________________
Solución:__________________
4. Ciertos estudios que se han realizado con el agua de mar han determinado que su
concentración de iones hidroxilo [OH-] es de 1 x 10-6 M. Determina el pH, POH e
indica si es ácida, básica o neutra.
pOH:______________________
pH:_______________________
Solución:__________________
5. Cierto jabón con pH igual a 6.5 es usado para el cuidado del cabello, determina el
pOH, [H+], [OH-] y si es una solución ácida, básica o neutra.
33
pOH:_____________________
[OH-]:_____________________
[H+]:______________________
Solución:__________________
34
35
TIPOS DE CADENAS CARBONADAS
Determina el tipo de cadena que representa cada ejemplo.
a) ____________________________________
b) ____________________________________
c) ____________________________________
d) ____________________________________
e) ____________________________________
Corresponde a la descripción de la siguiente cadena:
(
)
A.
B.
C.
D.
(
CH3 – CH2 – C – C – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3
Abierta, saturada, arborescente.
Abierta, insaturada, no arborescente.
Abierta, saturada, no arborescente.
Abierta, insaturada, arborescente.
)
A.
B.
C.
D.
N
Cerrada, heterocíclica, insaturada, arborescente.
Cerrada, heterocíclica, saturada, no arborescente.
Cerrada, homocíclica, saturada, no arborescente.
Cerrada, heterocíclica, insaturada, no arborescente.
36
TIPOS DE CARBONOS
Identifica y cuantifica los diferentes tipos de carbono que existen en cada ejercicio.
1)
C
C–C–C– C
1º
2º
3º
4º
C
2)
C
C–C
C
C–C–C
C– C–C– C– C–C
1º
2º
3º
4º
C– C
3)
C
C–C– C
C
C–C–C
C
C – C – C – C –C – C – C – C – C – C
C– C
C
1º
4)
C
C–C– C
2º
3º
4º
C
C–C–C
C
C– C–C– C– C–C–C–C–C– C
C– C
C– C
C
1º
2º
3º
4º
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ISÓMEROS
Desarrolla los isómeros de los siguientes compuestos e indica el tipo de isomería.
Isomero
Tipo de isomeria
CH3– CH2 – CH2– CH2–CH3
CH2 = CH – CH2– CH2– CH3
CH3 – CH2 – CH2– CH2– OH
CH3 – CH2 – CH2– C
C – CH3
CH3– C– CH2– CH3
ll
O
38
NOMENCLATURA PARA NOMBRAR HIDROCARBUROS
1.- IDENTIFICAR EL HIDROCARBURO QUE DA EL NOMBRE AL COMPUESTO.
CADENAS ABIERTAS
 Si es un alcano, escribir el nombre con la terminación “ano”.
 Si es un alqueno, escribir el nombre con la terminación “eno” (en caso de tener más de una
insaturación anteponer los términos di, tri, tetra, etc.).
 Si es un alquino, escribir el nombre con la terminación “ino” ( en caso de tener más de una insaturación
anteponer los términos di, tri, tetra, etc.)
CADENAS CERRADAS
 Anteponer la palabra ciclo a los hidrocarburos, respetando sus terminaciones.
AROMÁTICOS
 Si hay una anillo bencénico, cuyas ramificaciones no excedan los 6 carbonos
2.- ESCOGER LA CADENA DE ÁTOMOS DE CARBONO MÁS LARGA.
CADENAS ABIERTAS
 En caso de los alcanos buscar la cadena más larga. Si en la estructura hay dos o más cadenas de
carbonos de igual número, se elige la que contenga más ramificaciones.
 En caso de los alquenos y alquinos la cadena principal debe incluir a las insaturaciones (aunque ésta
no sea la mayor).
CADENAS CERRADAS
 Los ciclos serán la cadena principal cuando sus átomos de carbono sean mayores que las
arborescencias saturadas (radicales alquilo). Si el ciclo está unido a una cadena insaturada, la cadena
principal será la insaturación.
AROMÁTICOS
 La cadena principal será propiamente el anillo bencénico, siempre y cuando el benceno tenga un
número mayor de carbonos que las otras cadenas unidas a él, ya sean cíclicas o acíclicas.
3.- NUMERAR LA CADENA PRINCIPAL.
CADENAS ABIERTAS
 En los alcanos arborescentes, numera los átomos de carbono de la cadena principal empezando por el
extremo que tenga más cerca una ramificación y que además permita asignar a los carbonos que tienen
las ramificaciones los números más bajos posibles.
 En los alquenos sencillos y arborescentes, los carbonos de la cadena se numeran empezando por el
extremo que tenga más cerca a los átomos de carbono que forman la doble ligadura.
 En los alquinos sencillos y arborescentes, los carbonos de la cadena se enumeran empezando por el
extremo que tengan más cerca a los átomos de carbono que forman la triple ligadura.
CADENAS CERRADAS
 En los cicloalcanos ramificados, las posiciones de las ramificaciones se especifican numerando los
átomos de carbono del anillo en el sentido que dé el número más bajo posible a las ramificaciones, si
hay más de una combinación válida la ramificación número uno será de acuerdo al orden alfabético.
 Si se encuentran dos ciclos unidos, el ciclo de mayor número de carbonos se considera el principal.
 En los ciclo alquenos ramificados consideramos que los carbonos unidos por el doble enlace ocupan las
posiciones 1 y 2, prosiguiendo la numeración alrededor del anillo tratando que la posición de la
ramificación más cercana al doble enlace sea el número más pequeño.
AROMÁTICOS
 El carbono No. 1 es para la arborescencia menos compleja.
 En caso de haber varias arborescencias se toma como base la asignación de los números más bajos
posibles a los carbonos que tienen las ramificaciones.
4.- NOMBRAR LAS RAMIFICACIONES
CADENAS ABIERTAS
 Todas las ramificaciones tendrán terminación il o ilo.
 Si en la cadena principal hay dos o más ramificaciones distintas, escríbelas por orden alfabético,
precedidas por el número que indica el átomo de carbono al que está unido.
 Si existen dos ramificaciones unidas al mismo carbono, repite el número.
 Si identificas dos o más ramificaciones iguales, indícalo con los prefijos di, tri, tetra, penta, etc., unido
al nombre de la ramificación, no los consideres al alfabetizar las ramificaciones, tampoco consideres los
prefijos sec y ter.
 En el caso de alquenos y alquinos después de escribir las ramificaciones por orden alfabético, se anota
el número de carbono donde se encuentra la doble o triple ligadura.
39
CADENAS CERRADAS Y AROMÁTICOS
 Las ramificaciones se nombran en orden alfabético.
5.- NOMBRAR EL HIDROCARBURO


Escribir primero los nombres de las ramificaciones, seguida del nombre del hidrocarburo (cadena
principal) respetando sus terminaciones.
Nombra el hidrocarburo con una sola palabra y separa con guiones los nombres de las ramificaciones
de los números y éstos sepáralos con comas.
NOMBRE Y FÓRMULAS DE ALGUNOS ALCANOS
NOMBRE
Metano
Etano
Propano
n-butano
n-pentano
n-hexano
n-heptano
n-octano
n-nonano
n-decano
Undecano
Dodecano
Tridecano
Tetradecano
Pentadecano
Hexadecano
Heptadecano
Octadecano
Nonadecano
Eicosano
Heneicosano
Dodeicosano
Triacontano
Tetracontano
Pentacontano
Hexacontano
Heptacontano
Octacontano
Nonacontano
Hectano
FORMULA MOLECULAR
CnH2n+2
FORMULA
SEMIDESARROLLADA
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22
C11H24
C12H26
C13H28
C14H30
C15H32
C16H34
C17H36
C18H38
C19H40
C20H42
C21H44
C22H46
C30H62
C40H82
C50H102
C60H122
C70H142
C80H162
C90H182
C100H202
CH4
CH3 – CH3
CH3 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – (CH2)3 – CH3
CH3 – (CH2)4 – CH3
CH3 – (CH2)5 – CH3
CH3 – (CH2)6 – CH3
CH3 – (CH2)7 – CH3
CH3 – (CH2)8 – CH3
CH3 – (CH2)9 – CH3
CH3 – (CH2)10 – CH3
CH3 – (CH2)11 – CH3
CH3 – (CH2)12 – CH3
CH3 – (CH2)13 – CH3
CH3 – (CH2)14 – CH3
CH3 – (CH2)15 – CH3
CH3 – (CH2)16 – CH3
CH3 – (CH2)17 – CH3
CH3 – (CH2)18 – CH3
CH3 – (CH2)19 – CH3
CH3 – (CH2)20 – CH3
CH3 – (CH2)28 – CH3
CH3 – (CH2)38 – CH3
CH3 – (CH2)48 – CH3
CH3 – (CH2)58 – CH3
CH3 – (CH2)68 – CH3
CH3 – (CH2)78 – CH3
CH3 – (CH2)88 – CH3
CH3 – (CH2)98 – CH3
RADICALES ALQUILO
40
Escribe en cada cuadro la fórmula desarrollada o el nombre de cada radical alquilo según
corresponda.
Fenil
CH3– CH2–CH2– CH –
CH3
Terpentil
– CH2 –
Secbutil
CH3– CH –
CH3
Etil
CH3
CH3 – C – CH2 –
CH3
Isohexil
CH2 = CH – CH2–
Vinil
CH3
CH3 – C –
CH3
Neoheptil
CH3– CH2–CH2– CH2 –
ALCANOS
41
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH3
a)
CH3
b)
CH3 – C – CH3
CH3 – CH - CH2
CH3 – CH– CH2– CH –
CH3 - CH– CH – (CH2)4 – CH3
CH3 – CH – CH3
CH3
c)
CH3
d)
CH3 – CH – CH3
CH3 – C – CH3
CH3 – CH2 – CH2– CH– CH– CH2– CH2– CH3
CH3 – C– CH2 – CH2– CH– CH2– CH3
CH3 – C – CH3
CH3 – CH – CH2– CH3
CH3
e)
CH3 – CH2 – CH2
f)
CH2– CH3
CH3
CH2– CH– CH–CH2– CH2– CH3
CH– CH2 – CH2
CH3
CH3
CH3
ALCANOS
42
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente
a)
5-secbutil-7-isopropildecano
b)
2,2,3,3- tetrametilpentano
c)
2-terbutil-2,5,5-trimetil-3,4-dipropiloctano
d)
3- terbutil-2-ciclopropilhexano
e)
4,5-dietil-5-isopropil-3,4,7,8-tetrametil-6-propilundecano
43
CICLOALCANOS
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH3 – CH2
a)
b)
CH3
CH3
CH3 – CH2
CH3 – CH
CH3
C – CH3
CH3
d)
c)
CH3
CH2 – CH3
e)
f)
CH3 – CH2 – CH – CH3
CH2 – CH3
CICLOALCANOS
44
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente
a)
4-isopropil-1,2-dimetilciclohexano
b)
1,2,3-trimetilciclobutano
c)
1-terbutil-3-etil-4-isopropil-2-metilciclopentano
d)
metilciclopropano
e)
1-etil-4-isobutil-2,3,5-trimetilciclohexano
45
ALQUENOS
Escribe el nombre de cada compuesto.
a)
b)
CH3
CH3
CH3 – CH2 – CH – C = CH – CH3
CH2 = CH – C = C – CH = CH2
CH2
CH2
CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3
c)
d)
CH3
CH3 – C – CH3
CH3– CH– C = CH2
CH3 – C = C = C – CH3
CH2 = CH – CH2 – CH – CH = CH2
e)
f)
CH3 – CH2 CH3
CH3
CH3 – C = C – CH – CH3
CH2 = C – CH – CH = C – CH3
CH3 – C – CH2 – CH2 – CH3
CH3
CH3 – CH – CH3
CH3 – CH – CH3
46
ALQUENOS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente
a)
4-terbutil-3-isobutil-4-isopropil-2-metil-1,5-hexadieno
b)
5-alil-2-vinil-1,3,4-heptatrieno
c)
3-etil-7-isobutil-4-isopropil-2,5-dimetil-2,5-octadieno
d)
6-etil-3,7-dimetil-5,5-dipropil-4-vinil-1,3,7-nonatrieno
e)
4-alil-5-terbutil-3-isopropil-1,2,5,6-heptatetraeno
47
CICLOALQUENOS
Escribe el nombre de cada compuesto.
a)
b)
CH3
CH3
CH3 – CH2
CH3
c)
d)
CH3
CH3
CH2 = CH
CH – CH3
CH3
CH2 – CH3
CH3
e)
f)
CH2 – CH = CH2
CH2 – CH – CH3
CH3
CH = CH2
48
CICLOALQUENOS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente
a)
1,3-dimetilciclopropeno
b)
3-etil-4vinilciclobuteno
c)
7-secbutil-1,3-diisopropil-1,3,5-ciclooctatrieno
d)
5-secbutil-1,2-diisopropil-1,3-ciclopentadieno
e)
5-terbutil-4-propil-1,3-ciclohexadieno
49
ALQUINOS
Escribe el nombre de cada compuesto.
a)
b)
CH3
CH3 – C – CH3
CH
CH3 – C
c)
CH3 – C
C – CH2 – CH2 – CH3
d)
CH3
CH3 – C– C
C– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH2 –CH3
C–C
C–C
C
C
CH
C
C
CH
CH3 – CH – CH – CH – CH –
CH3
CH2
CH2
CH2
CH3
e) Nomenclatura Acetileno
CH3 – CH – CH2 – C
C-
f) Nomenclatura Acetileno
CH3 – C
C – CH2 – CH2 – CH3
CH3
50
ALQUINOS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente
a)
4-metilpentino-2
b)
5-terbutil-8,11-dimetil-2-ciclopentil-3,6,9-dodecatriino
c)
5-etil-2,6-dimetil-3-heptino
d)
bencil-secbutil acetileno
e)
terpentil-vinil acetileno
HIDROCARBUROS
AROMÁTICOS
51
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH2 = CH
CH3
CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3 – C – CH2
CH3 – CH
CH2 – CH3
CH3
CH3
CH2 – CH = CH2
CH2 = CH – CH2 – CH – CH2 – CH = CH
CH2 = CH
CH3
CH3
CH3
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
52
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
orto-terbutil isopropil benceno
b)
1,3,5-tripropil benceno
c)
meta-disecbutil benceno
d)
4-fenil-7-metil-5-propildecano
e)
para-etil ciclopropil benceno
53
GRUPOS FUNCIONALES: HALOGENUROS DE ALQUILO
Escribe el nombre de cada compuesto.
Br
CH  C – CH – CH – CH2 – C  CH
F
I
– C H = CH2
CH3 –
Cl
CH3 – CH2
CH3
CH2 – CH – CH2
CH2 – C = CH – CH2 CH2
CH3 – CH2
Cl
CH –
CH2 – I
CH3 – CH2 – CH –
CH3
CH3
I
CH3
CH2 = CH – CH2 – CH – CH3
CH2
CH3 – C – CH3
Cl
F–
CH2 – CH2 – CH3
54
GRUPOS FUNCIONALES: HALOGENUROS DE ALQUILO
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
2-butil-3-isopropil-1–ciclopropil–1– flúor ciclopentano
b)
bromuro de secbutilo
c)
2-fenil-4,4–dicloro-3-metil-6-nonino
d)
m-difluor benceno
e)
1,1-difenil-2-metil-1-yodo-2-buteno
55
GRUPOS FUNCIONALES: ALCOHOLES
Escribe el nombre de cada compuesto.
OH
CH3
CH3 – C – CH3
CH3 – CH – CH – CH2 - OH
CH3 – CH – CH – CH – CH – CH3
OH
Cl
F
Br
OH
OH
CH2 – CH = CH – C – CH – CH3
CH3
OH
CH2
CH
CH3 – C – C – C – CH – CH3
CH2
CH3
OH
OH
OH
CH3 – CH
CH3
CH3 – CH – CH2
CH2 – CH = CH2
CH3
OH
I
CH3
56
GRUPOS FUNCIONALES: ALCOHOLES
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
Alcohol secbutílico
b) 6-yodo-4-heptin-1,2,3-triol
c)
para-vinil fenol
d)
3,4-pentadienol-2
e)
5-butil-4-etil-1,2,3-ciclohexanotriol
57
GRUPOS FUNCIONALES: ÉTERES
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH = CH – CH2 – CH2 – C = CH – O
CH3 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3
O
O
CH2 – CH3
CH3
CH3
O – CH3
O – CH – CH3
CH3
O – CH2 – CH3
O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
O
58
GRUPOS FUNCIONALES: ÉTERES
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
terbutoxi benceno
b)
óxido de secbutilo
c)
fenil isopropil éter
d)
ciclopentil oxi fenil
e)
3-etil-5-isopropoxi-2-metoxi-3-hexeno
59
GRUPOS FUNCIONALES: ALDEHIDOS
Escribe el nombre de cada compuesto.
OH
CH3
CH3 – C – CH3
CH2 = C – CH – CH = CH – C – H
Br
CHO – CH – CH – CH – CH – CH2 - CHO
O
CH3 – CH Cl
OH
CH3
F
OH
CHO
CH3 – C – CH2 – C – CH – CH2 – CH – C – H
O
O
O
CH3
CH2
CH2
CH
CH3 – C – CH2 – CH2 – CH2 – CH
CH3
CHO
OH
CH = CH2
CH3 – CH – CH2
CH2 – CH = CH2
CHO
I
CH3
60
GRUPOS FUNCIONALES: ALDEHIDOS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
γ-hidroxi-γ-metil-β-oxo-α-ciclopropil-δ-yodo valeraldehído
b)
3-bromo-4-cloro-3-hexenodial-1,6
c)
2-isobutil ciclopropano carbaldehído
d)
ciclobutenal
e)
para-hidroxi benzaldehído
61
GRUPOS FUNCIONALES: CETONAS
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH3
CH3
CH – CH3
CH3 – CH2 – CH – C – C – CH3
Cl
O CH3
CH3 – CH – CH = CH – CH – C – CH – CH3
CH3
I
O
CH3
CH3
CH2 – CH – CH3
CH3 – CH2 – C – C – CH3
CH3 – C – CH – C – CH2 – C – CH3
O CH3
O
O
O
CO
O=
62
GRUPOS FUNCIONALES: CETONAS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
fenil butanona
b)
3-cloro-2-propil ciclobutanona
c)
2,4 - pentadiona
d)
3-secbutil-2-cloro-5-metil ciclohexanona
e)
4-nonen-3,7-diona
63
GRUPOS FUNCIONALES: ACIDOS CARBOXÍLICOS
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH3
CH3 – C – CH3
COOH – CH2 – CH = C – COOH
CH2 – CH3
CH2 – CH – CH2 – CH – CH – COOH
F
I
OH
CH3
OH
CH2 – CH2 – CH – CH – CH – CH2
CH3
COOH
CH2
COOH
COOH
CH3 – C – CH = CH – CH – CH3
CH3
CH2 = CH
COOH
COOH
COOH
CH3 – CH2
CH2 – CH = CH2
CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH – CH2
OH
I
CH3
64
GRUPOS FUNCIONALES: ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
Ácido orto-alil benzoico
b)
Ácido 3-etil-2,2-dimetil-1,6-hexanodioico
c)
Ácido 5-bromo-4-cloro-3-ciclopropil-6-octenoico
d)
Ácido α-fluor-γ-hidroxi-β-metilbutírico
e)
Ácido 5-bromo-2-hidroxi-3-vinil benceno carboxílico
65
GRUPOS FUNCIONALES: SALES ORGÁNICAS
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH2 – CH3
CH3 – C = O
CH3 – CH – CH – CH – C = O
O–K
Cl
Br
O–K
COONa
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COONa
CH2 = CH – CH2
CH = CH2
COOK
COOK
CH3 – CH2
CH2 – CH2 – CH3
CH3
CH3 – CH – CH2
OH
Cl
CH3
66
GRUPOS FUNCIONALES: SALES ORGÁNICAS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
2-bromo-3-terbutil-5-metil ciclohexanoato de sodio
b)
β-cloro-α-etil-γ-fluor butirato de sodio
c)
2-yodo-3-pentenoato de potasio
d)
Benzoato de sodio
e)
β-bromo-γ-metil-α-yodo valerato de sodio
67
GRUPOS FUNCIONALES: ESTERES
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH3 – CH – CH3
CH3 - CH = CH – CH2 – CO – CH3
CH3 – CH – CH – COO – CH2 – CH3
O
Br
COO
CH3 – COO – CH2 – CH – CH2 – CH3
I
CH3
COO – CH2 – CH – CH3
CH3
CH3 – C – COO – CH3
CH3
68
GRUPOS FUNCIONALES: ESTERES
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
2-pentenoato de propilo
b)
β-metil-δ-cloro valeriato de isobutilo
c)
benzoato de pentilo
d)
ciclopropano carboxilato de ciclohexilo
e)
4-bromo-3-metilbutanoato de 4-cloro-2 metil-pentilo
69
GRUPOS FUNCIONALES: AMIDAS
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH3
CH3 – C – CH2 – CO – NH
NH2 – C – CH2 – CH2 – C – NH2
O
CH – CH3
Br
O
CH3
F
CH3
CH2 – CH = CH – CH – CH2 – C – N
CH3
O
CH3
CH3
CH3 – C – CH3
CH3
CH2
CH3 – CH – CH2 – CH2 – C – N
O CH3
CON – CH2 – CH2 – CH3
CO – NH
CH2 – CH = CH2
CH3 – C – CH3
CH3
I
70
GRUPOS FUNCIONALES: AMIDAS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
N-isobutil-N-pentil-2-ciclopropeno carboxamida
b) 3-etil-5-fluor-4-ciclobutil pentanamida
c)
N-secbutil-N-vinil-3-bromo benzamida
d)
N-hexil-α,γ-dimetil-β-yodo valeramida
e)
N,N-dimetil propenamida
71
GRUPOS FUNCIONALES: AMINAS
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH3 – CH – NH
Cl
CH3 – C = C – CH – CH2 – CH2 – NH2
CH3
CH3
Br
NH2
CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH3
CH3 – CH – CH2 – NH
NH2
CH3 – CH2 – N
NH2
(CH2)8 – CH3
72
GRUPOS FUNCIONALES: AMINAS
Desarrolla la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos en el recuadro
correspondiente.
a)
Diisoprilamina
b)
N-etil-N-vinil anilina
c)
1,4-butanodiamina
d)
N-secpentil-N-propil-2-ciclopentenamina
e)
Decanamina
73
74
75