EJERCICIOS DE REPASO moles, masa molar y gases ideales.

EJERCICIOS DE REPASO FÍSICA Y QUÍMICA. 4º ESO. MOLES Y MASA MOLECULAR.
1º. Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias: a) sulfato de sodio;
b) hidróxido de sodio; c) cloruro de bario; d) nitrato de potasio; e)
tris[hidrogeno(tetraoxidofosfato)] de dioro; f) clorato de hierro(II); g) sulfuro de
hierro(III).
DATOS: masas atómicas: H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; K =
39 g/mol; P = 31 g/mol; Cl = 35’5 g/mol; Fe = 56 g/mol; Au = 197 g/mol; Ba = 137’3 g/mol
2º. ¿Qué sustancia es más rica en nitrógeno: el nitrato de sodio o el nitrato de bario.
DATOS: masas atómicas: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; Ba = 137’3 g/mol
3º. ¿Qué cantidad de hierro habrá en 150 gramos de óxido de hierro(III) puro?.
DATOS: masas atómicas: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol.
4º. 150 gramos de una muestra de oligisto (Fe2O3) tiene un 25 % de impurezas. ¿ Qué
cantidad de hierro existe en ella?.
DATOS: masas atómicas: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol.
5º. El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 kg de nitrato de
Chile (nitrato de sodio). Se ha decidido emplear, en lugar de dicho abono, nitrato de
Noruega (nitrato de calcio). ¿ Cuántos kilogramos de este último deberán utilizarse
para que no se modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno?.
DATOS: masas atómicas: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; Ca = 40 g/mol
6º. ¿ A cuántos moles equivalen 132 gramos de dióxido de carbono?.
Datos: masas atómicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
7º. Hallar el número de moles de carbonato de calcio que hay en 435 gramos de
carbonato de calcio. Si tenemos 435 gramos de una caliza cuya riqueza en carbonato
de calcio es del 28’7 %, calcular el número de moles de carbonato de calcio que hay.
DATOS: masas atómicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol.
8º. ¿ Cuántas moléculas de butano C4H10 hay en 348 gramos de dicho compuesto?.
DATOS: masas atómicas: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol.
9º. Una cucharilla de 100 cm3 de capacidad, llena de agua, ¿cuántas moléculas de agua
contiene?.
DATOS: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
10º. ¿cuál es la masa en gramos de una molécula de amoníaco, NH3?.
DATOS: masas atómicas: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
11º. Calcular:
a) Cuántos átomos de fósforo hay en 0’25 moles de P2O5
b) La masa, en gramos, de 2·1024 átomos de cinc.
DATOS: masas atómicas: P = 31 g/mol; O = 16 g/mol; Zn = 65’4 g/mol.
12º. ¿ Cuántos gramos de oxígeno hay en 0’30 moles de Be(NO3)2?.
DATOS: masas atómicas: 9 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol.
13º. Calcular el volumen de nitrógeno gaseoso que ocupan:
a) 50 moles de gas.
b) 200 gramos de ese gas.
c) 5·1025 moléculas de ese gas.
Todas las muestras están a 2 atmósferas de presión y – 10 ºC.
DATO: R = 0’082 atm·l·K-1·mol-1. Masa atómica N = 14 g/mol
14º. ¿Cuántas moléculas hay en 200 litros de CO2 medido a 2000 atm de presión y 40 ºC?
DATO: R = 0’082 atm·l·K-1·mol-1. Masa atómica C = 12 g/mol, O = 16 g/mol
15º. El recipiente A tiene 200 gramos de N2 medidos a 20ºC y 5 atmósferas de presión,
el recipiente B tiene 8·1024 moléculas de H2 medidos a 50 ºC y 1000 mm de Hg de
presión y el recipiente C tiene 12 moles de O2 medidos a 303 K y 200000 Pa de presión.
Calcular:
a)
b)
c)
d)
El recipiente que contiene mayor masa de gas.
El recipiente que ocupa un volumen mayor.
El recipiente que tiene una mayor presión.
El recipiente que tiene un mayor número de moléculas de gas.
DATOS: R = 0’082 atm·l·K-1·mol-1; masas atómicas: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
16º. Se tiene 5 litros de una disolución de ácido sulfúrico de concentración en molaridad 3 M.
Calcular:
a) Moles de ácido sulfúrico en la disolución.
b) Gramos de ácido sulfúrico en la disolución.
c) Si la disolución tiene una masa de 6500 gramos, hallar la masa de agua que hay en la
disolución.
d) Hallar la densidad de la disolución.
e) Hallar la concentración en masa de la disolución.
f) Hallar la concentración en % en masa.
DATOS: masas atómicas: H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol.
17º. Una disolución de ácido nítrico tiene una masa de 5000 gramos, y su concentración en
tanto por ciento en masa es de 60 %. Si su densidad es de 1’4 g/ml, calcular:
a) Masa de ácido nítrico en disolución.
b) Masa de agua en disolución.
c) Moles de ácido nítrico.
d) Concentración en masa.
e) Molaridad.
DATOS: masas atómicas: H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/ mol.
18º. Se tienen 2 litros de una disolución 2 M de ácido sulfúrico de densidad 1’5 kg/l. Hallar:
a) Moles de ácido sulfúrico.
b) Masa del ácido sulfúrico.
c) Concentración en % en masa.
d) Si se añaden 3 litros de agua, calcular la nueva molaridad y el número de moles de
ácido sulfúrico, la nueva densidad ( suponemos que la densidad del agua es de 1 kg/l).
DATOS: masas atómicas: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol.
19º. Se tiene 2 litros de una disolución 3 M de ácido clorhídrico de densidad 1’6 g/ml y se
mezcla con 3 litros de otra disolución de ácido clorhídrico al 30 % en masa y cuya masa total es
de 3600 gramos. Calcular:
a) La masa total de la nueva disolución.
b) La densidad de la nueva disolución.
c) El número de moles totales de ácido clorhídrico en la nueva disolución.
d) La concentración en masa de la nueva disolución.
e) La molaridad de la nueva disolución.
DATOS: masas atómicas: H = 1 g/mol; Cl = 35’5 g/mol
20º. Se tienen 3 litros de disolución 3 M de dihidrogeno(tetraoxidosulfato) cuya masa es de
3’9 kg. Si se añaden 200 gramos de ácido sulfúrico, calcular la masa, la densidad y la molaridad
de la nueva disolución, si el volumen ha crecido en 150 ml.
Si se toma 1 litro de esta nueva disolución y se la añade 2 litros de otra disolución de ácido
sulfúrico de concentración 2’5 M y 1’150 g/ml de densidad, calcular el número de moles, y la
masa de ácido sulfúrico que hay y la molaridad de la nueva disolución.
DATOS: masas atómicas: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol.